1. D　　 2.C　　 3.D　　　 4.D　　　 5.C　　 6.D

8．(9分)在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

(1)如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10⁶ Pa,平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)．

(2)如果平衡時混合氣體中SO₂所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%，求SO₂平衡時的物質(zhì)的量．

參考答案

7．(12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)3Z(氣)，已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為　　　　　 。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入　　 mol Y，

　 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　 　　　C.20　　　　　　　 D.25

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　 　　　　　　　B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2︰1︰2　 　D．容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變

2．在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，(m．n．p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為(　 )

A．2 ：3 ：2 : 3　　　　　　　　　　 B．2 ：2 ：3 : 3　　　　

C．3 ：1 ：2 : 2　　　　　　　　　　 D．3 ：1 ：2 : 3

1．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂ 　2SO₃的速率如下，其中最快的是(　 )

A．v(SO₃) = 4 mol·L^-1·min^-1　　　　 　B．v(O₂) = 2 mol·L^-1·min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol·L^-1·min^-1 D．v(SO₂) = 0.1 mol·L^-1·S^-1

6. (1) Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)　　 △H =-306kJ/mol　　　　　　　　　

　 (2)PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)　　 △H =93kJ/mol　　　　　　　　　　　　

　　　　 25%　　　 大于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解　　　　　　　

　 (4)-399kJ/mol　　　　　　 等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl　　

2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(21)

專題　 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡