18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素 　　 　⑴下列__________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 �、賏、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l　④d、e、f �、迫绻�給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力；②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。 　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。 �、诒碇蠿可能為以上13種元素的_______________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____________________________________________。 �、踄是周期表中________________________________族元素。 �、芤陨�13種元素中，__________________________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

14．若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有 　A．5種、10種、15種　　　 B．8種、18種、18種 　C．8種、10種、15種　　　 D．9種、10種、15種　二．填空題 　15．鐵元素核外有26個(gè)電子 �、盆F元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。 　⑵Fe³⁺的電子排布式___________。 　⑶Fe²⁺的外圍電子軌道表示式___________。 �、葹槭裁碏e³⁺在自然界Fe的各種存在形式中最為常見(jiàn)？___________。 �、赡壳鞍l(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià)，理論上最高價(jià)是___________。　16.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為_(kāi)__________。Ti元素在元素周期表中的位置是第___________　周期，第___________　族；基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________　區(qū)元素�！�17．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。 　⑴C原子的電子排布式為_(kāi)______，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A與C按個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。 �、飘�(dāng)n＝2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。 �、侨鬉元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號(hào)表示)。

13．下列敘述中正確的是( ) 　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑原子大 　B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 　C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 　D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大　

12.某主族元素X的原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是(　 ) 　A．一定是活潑金屬元素　　　B．一定是活潑非金屬元素 　C．X的氧化物有兩性　　　　 D．X一定能形成離子化合物　

11．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A(yíng)、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是(　 ) �、僭�素的非金屬性依次增強(qiáng)；②元素的電負(fù)性依次減��；③元素的第一電離能依次增大；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。 　A．①④　 B．②④　　 C．①③　　 D．③④

1．¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是(

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù) 　B．¹³C電子排布式為1s²2s²2p³ 　C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素 　D．¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴ 　2．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖，也稱(chēng)電子云示意圖(如右圖所示)的有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 　A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少， 　B．小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明在該核外空間電子數(shù)目多 　C．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) 　D．小黑點(diǎn)密，表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大 　3．尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，應(yīng)在周期表的哪個(gè)位置尋找 　A．s區(qū)　　 B．p區(qū)　　 C．d 區(qū)　　 D．ds區(qū) 　4．下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是　　　　　　 　A．Cl^-　　 B．　　 C．　 　　 D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 　5．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(　 ) 　A．甲烷的電子式 　 　B．氟化鈉的電子式　 　C．硫離子的核外電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 　D．碳－12原子　 C 　6．某離子X(jué)²⁺的最外層電子排布是5s²。當(dāng)把固體XCl₂溶于水配制成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　 ) 　A．X元素常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+4價(jià)　　 B．X(OH)₂是強(qiáng)堿 　C．XCl₂溶液顯酸性　　　　　D．X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性 　7．下列元素一定是主族元素的是(　 ) 　A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素 　B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素 　C．原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素 　D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素 　8．電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是(　 ) 　A．1s²2s²2p⁶ B．1s²　　 C．1s²2s²2p⁵ D．1s²2s²2p⁶3s² 　9．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　 ) 　A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素 　B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素 　C．原子最外層電子排布式為2s²2p⁶的元素 　D．原子最外層電子排布式為3s²3p⁶的元素 　10．下列說(shuō)法中正確的是(　 ) 　A．d區(qū)元素外層電子排布式為ns^1~2 　B．電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子 　C．第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子 　D．若BeCl₂是共價(jià)化合物，則可推知BeF₂應(yīng)為離子化合物

20.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：k.s.5.u

(1)Z值和A值。

(2)X元素在周期表中的位置。

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19.金屬鎢晶體為體心立方晶格，如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎢的密度為19.30 g·cm^-3，原子的相對(duì)質(zhì)量為183，假定金屬鎢原子為等徑的剛性球。

(1)試計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)；(2)試計(jì)算鎢原子的半徑。k.s.5.u

18.用X射線(xiàn)研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm³。試回答：

　 (1)此金屬晶格屬于哪一種晶格類(lèi)型？

(2)每個(gè)晶胞的質(zhì)量是多少克？ k.s.5.u

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

(4)求此原子的原子半徑(pm)。

17.9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。推算出A、B在周期表中的位置。