7．右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]C

6.(07北京理綜)X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

[答案]D

5. 表中①-⑥為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是(　 )

A. 元素①的最外層電子排布為2S²2P⁴

B. 元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵

C. 原子半徑：a＞d＞b＞c

D. 非金屬性：元素⑤＞元素④＞元素①

[答案]C

[解析]先從化合價角度分析，最高正價為最外層電子數(shù)，最低價的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素①和元素③同在ⅥA族，由于O無最高正價，可確定元素①為S和元素③為O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半徑大�、冢� ④，馬上確定元素②為N元素④為P元素；元素①的最外層電子排布為3S²3P⁴；NH₃與HCl生成NH₄Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金屬性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。選C

4. 下列說法中正確的是(　　 )

A. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物

B. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物

D. NH₅中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH₅中含有4N_A個N-H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

[答案]D

3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是　　

A．A和C能形成共價化合物

B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體

C．E和C只能形成E₂C 一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽

[答案]A

2．下列敘述正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體

D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

[答案]C

1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A. X是活潑的非金屬

B. 三種元素中Y的非金屬性最強

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

[答案]BC

18. (1) (2)放熱

　 (3)逆　 增大　 增大 不變　 (4)B、C

17. (1)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率。另方面γ值在該范圍氨的氧化率已高達95~99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本。

(2)10.5%　　　 N₂ 、NO₂、H₂O　

(3)設(shè)a mol NH₃有x mol用于生產(chǎn)硝酸，余(a- x)mol NH₃與生成的硝酸恰好完全

反應(yīng)生成NH₄NO₃

由4NH₃ + 5O₂ == 4NO + 6H₂O　　 4NO + 3O₂ + 2H₂O == 4HNO₃

　　 得：NH₃ + 2O₂ == HNO₃ + H₂O　　　 NH₃　 +　 HNO₃ == NH₄NO₃

　　　　 x mol　　　 x mol　 x mol　 (a- x)mol　　 x mol

　　 由題意：(a- x) = x 　　x =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c(NH₄NO₃) =　　　　　　　　　　　　　　 = 500aρ/(49a+b) mol·L^-1　

16. (1)1.0×10^-6 　

(2)① 催化劑在400℃-450℃活性最大

　　　　 ② 0.4/15 mol·L^-1·min^-1

(或0.027 mol·L^-1·min^-1)

③(畫圖2分)　 b　 ④ 向左