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題目列表(包括答案和解析)

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7．右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是


X
Y	Z
		W

①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]C

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6.(07北京理綜)X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

[答案]D

試題詳情

5. 表中①-⑥為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)：

元　　素性　　質(zhì)	元　素　編　號(hào)
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑(nm)	a	0.075	b	0.110	c	d
最高化合價(jià)	+6	+5		+5		+7
最低化合價(jià)	-2	-3	-2	-3	-1	-1

下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 元素①的最外層電子排布為2S²2P⁴

B. 元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵

C. 原子半徑：a＞d＞b＞c

D. 非金屬性：元素⑤＞元素④＞元素①

[答案]C

[解析]先從化合價(jià)角度分析，最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，最低價(jià)的絕對(duì)值為8減最外層電子數(shù)。元素①和元素③同在ⅥA族，由于O無(wú)最高正價(jià)，可確定元素①為S和元素③為O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半徑大�、冢�④，馬上確定元素②為N元素④為P元素；元素①的最外層電子排布為3S²3P⁴；NH₃與HCl生成NH₄Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金屬性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。選C

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4. 下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物

B. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. NH₅中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH₅中含有4N_A個(gè)N-H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

[答案]D

試題詳情

3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是　　

A．A和C能形成共價(jià)化合物

B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體

C．E和C只能形成E₂C 一種化合物