5．(1)下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．

答：______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：__________________　 ．

(3)如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是________，作用是________　　　　　　　　　 ．

B中加入的試劑是________，作用是________　　　　　　　　　　 ．

C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．

D中加入的試劑是________，作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　 　　_．

(4)假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現(xiàn)象是________________．

4. 實驗室需要配制0.5mol·L^-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質量為　　　　　　　 　　　g；

(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是　　　　　 (填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)玻璃棒在該實驗中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

2．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

1. 某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1　　　 B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃　　 D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

4. (1)AD 　　(2) 利用二氯乙烷熱裂解所產生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。

(3)

　　 (4)

　　 (5)

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(27)

專題　 實驗基礎

2. ⑴加成反應　　 取代反應

⑵

　 (1)C₁₂H₁₀O₅　

　 (2)

　 (3)A

　 (4)HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH + CH₃COOH　　　　 CH₃COOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH + H₂O

1.

(2)　　　　　　　　　　 取代反應　　 濃硫酸

(3)　 (只要符合題意均可)

4. 氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產氯乙烯的主要方法。分三步進行(如圖所示)

(l)下列關于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是＿＿＿＿　(填字母)。

A.都能在氧氣中燃燒　　　　　 B.都能發(fā)生加成反應使溴水退色

C.都能使酸性高錳酸鉀溶液退色　　　 D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面

(2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是＿＿＿＿＿＿

(3)某學生設計了下列反應：　　

請寫出③的化學方程式　　　　

(4)己知二氯乙烷與Na0日溶液共熱可生成乙二醇(HO-CH₂CH₂- OH ),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酷化反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(5)焚燒是廢舊塑料的處理方法之一，但在焚燒過程中會排放出有毒物質。試寫出聚氯乙　　　 烯(PVC)塑料完全燃燒的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

參考答案

3．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎

功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為　　 　　　　　　　　，它配以輔料丙二醇溶成

針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是　　　　　 　(填序號)。

A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應

(4)核磁共振儀可以測定有機物分子中處于不同化學環(huán)境的氫原子及相對數(shù)量。氫原子在分子中的化學環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰積分面積越大(或高度越高)。核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數(shù)相同，且H的質量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH₂。寫出二甘醇與乙酸(按物質的量之比1：1)反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。