24.以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：

其中，氧化物(I)是紅棕色固體，氧化物(II)、(III)、(IV)在反應條件下都是氣體。

(1)氧化物(I)的化學式(分子式)是　　　　　　　 。

氧化物(II)的化學式(分子式)是　　　　　　　 。

(2)反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應②的化學方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

反應③的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.砷及其化合物有毒，如砒霜(As₂O₃)有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，反應中氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　 ，氧化產物是　　　　　　 ；被氧化的元素是　　　　　 ，還原產物與氧化劑的物質的質量之比　　　　　　 ，電子轉移總數(shù)是　　　　　　　　　 　　　。

4.Cu粉(Al粉)：試劑　　 　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

3.O₂(CO₂)：試劑　　　　　 ，離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

22.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內物質)，寫出所用試劑及離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：試劑　　　　 ，離子方程式　　　　　　　　　　　　　　

　(2)CO₂(HCl):試劑　　　　　 ，離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

21.配平下列氧化還原反應方程式并按要求標出電子轉移：

　(2)用雙線橋法標出電子轉移

　 　 (3)用單線橋法標出電子轉移

　 (4)用單線橋法標出電子轉移

 (5)用但雙線橋法標出電子轉移

20.“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是

A、HCO₃^－ 既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

B、ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸堿反應}

_C、2Na+2H₂O → 2NaOH+H₂↑ 是酸堿反應

_D、堿性強弱順序為：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

第Ⅱ卷(非選擇題)

19.在一定條件下，硫酸銨的分解反應為:4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，當有n mol電子轉移時，下列說法不正確的是:

A、有2n mol(NH₄)₂SO₄分解　　　　　　　 B、有mol S原子被還原

C、生成mol氧化產物　　　　　　　　　 D、生成7n mol H₂O

18.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

　A、N₂O+4H₂==2NH₃+H₂O

　B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C、I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D、4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　　　　　　　　

17.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A、兩種氣體的壓強相等　　　　　　　　 B、O₂比O₃的質量小

C、兩種氣體的分子數(shù)目相等　　　　　　　 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等