12、1LK₂SO₄、CuSO₄的混合液中c(SO₄^2－)=2mol/L，用用石墨作陽極此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到(標準狀況下)22.4L氣體，則原溶液中K⁺濃度為(　　 )

A．0.5mol/L　　 B．1mol/L　　 C．1.5mol/L　　　　　　 D．2mol/L

11、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，

通電時，為使氯氣被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，

則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　 )

A、a為正極，b為負極；NaClO和NaCl　 B、a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　 D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

9、能夠使反應Cu+2H₂O　　 Cu(OH₂)↓+H₂↑發(fā)生，且Cu(OH)₂能在電極上析出的是(　　 )

A．銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解Na₂SO₄的水溶液　 C．用銅片作陰、陽極，電解NaOH的水溶液　

D．用銅片作陰、陽極，電解CuSO4的水溶液

8、將質(zhì)量分數(shù)為0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是( 　　)

7、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　 )

A．銅鋅原電池中銅是正極　　　　　　　　　　　 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極　　　　　 D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

6、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

5、可以將反應Zn+Br₂=ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個反應　 ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^-2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺

④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A ②和③　　 B ②和①　　 C ③和①　　 D ④和①

4、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B　 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C　 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D　 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

3、用惰性電極電解下列溶液一段時間，再加入一定量的一種純凈物質(zhì)(方括號內(nèi))后，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出，能使電解后的溶液與原來溶液的成分、濃度都相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CuCl₂[CuCl₂]　　 B．NaOH[NaOH]　　 C．NaCl[HCl]　　　　 D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

2、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

　 　 A. X＞Z＞Y＞M　 B. X＞Y＞Z＞M　　　 　C. M＞Z＞X＞Y　 　 D. X＞Z＞M＞Y