16.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①　　　　　　　　　　　　　　 B、④　　　　　　　　　　　　　　　 C、②③④　　　　　　　　　　 D、①②③

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O　　 AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-　　 CaCO₃↓ +　 H₂O

C、碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺　　 Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂　　 2Fe³⁺ + 2Cl^-

14.在3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為　　

A．2∶1　　　 　　　　　　　　　 B．1∶2　　　　 　　 C．3∶1　　　　 　　　 D．1∶3

1.　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　 D.

13.將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 a L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入0.5 mol/L AgNO₃溶液25 mL，生成沉淀(假設(shè)混合后溶液體積為50 mL)過濾后，再用1.0 mol/L NaOH溶液中和濾液，恰好中和時(shí)用去50 mL NaOH溶液。則該未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5 mol/L　　　B. 1.0 mol/L　　C. 2.0 mol/L　　　D. 4.0 mol/L

11.下列各組離子一定能大量共存是

A、在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B、在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在c(H⁺)＝10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

10.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y(jié)²⁺+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A、R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　　　　　　　 B、X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C、Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　　　　　　　 D、Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

9.R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為5:2，則n的值是

A、1　　　　　　 B、2　　　　　 C、3　　　　　　 D、4

8.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　 B、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

C、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-　　　　　　　　 D、Na⁺、H⁺、SO₄^2-