23.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周表的一部分。

(1)在表中填出所缺兩種元素的元素符號。

(2)第6周期ⅣA元素的穩(wěn)定化合價是　　　　　　 。

(3)在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解

為反應(yīng)進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度　　　　　 (選填“更大”、“更小”或“相同”)。

(4)試推算出I的核電荷數(shù)為　　　　　　　　 。

　 (5)Br­₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將

SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子中濃度最大

的是　　　　　　　　 。

(6)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，寫出鐵元素在周

期表中的位置　　　　　　 。

22.X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，甲、乙為常見化合物，他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：

(1)若X為金屬，Y為非金屬，

則X　　　　　 Y　　　　　　 Z 　　　　　　　

(2)若X為金屬，Y為金屬，則X　　　　 　　

Y　　　　　　 Z 　　　　　　　　

(3)若X為非金屬，Y為金屬，則X　　　　　　

Y　　　　　 Z 　　　　　　

(4)若X為非金屬，Y為非金屬，則X　　　　　　 Y　　　　　　 Z 　　　　　　

21.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是　　　　　　　　 ，Y是　　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　 。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

　　　　　 　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①　　 ②　　 ③　　 ④　　 ⑤　　 ⑥

A、①②③　　　　 B、①④⑤⑥　　　　 C、①②③④⑤　　　　　 D、①②③④⑤⑥

第Ⅱ卷(非選擇題)

A.A、B、E一定在不同周期　　　　　　　　　 B.D為第二周期

C.A、D可能在同一主族　　　　　　　　　　　 D.C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

18.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A、X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B、X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D、X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

17.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B、離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D、含有陰離子的化合物一定含有陽離子

16.已知X、Y均為1~18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為

A、19　　　　　　　　 B、18　　　　　　　　 C、16　　　　　　　　　　 D、9

15.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A、X的氫化物溶于水顯酸性

B、Y的氧化物是離子化合物

C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

14.下列敘述正確的是

A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

B、石英的化學(xué)式為：CaSiO₃

C、在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為