7．[江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測試](12分)

(A)HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。

N₃^－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可

溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^－。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y 、Cu 、Ba原子)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為　　　 ▲　　 。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I₁)由大到小的順序為　　　　 ▲　　 。

(3)HN₃屬于　 ▲　 晶體，與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式為　　 ▲　 (寫1種)。

NH₂^－的電子式為　　　 ▲　　 ，其中心原子的雜化類型是　　　　　 ▲　　　 。

(4)CuCl₂^－中的鍵型為　　　 ▲　　　 ，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為　　 ▲　　　 。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為　　 ▲　　　 。

答案.(A))(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)N＞P＞S

(3)分子， CO₂ (N₂　 COS　 CS₂，寫1個即可)，　　　　　　 　　　　sp³

(4) 配位鍵(寫共價鍵也可)　　 7mol

(5)

5、(　 江蘇省淮陰中學(xué)2009屆高三化學(xué)仿真模擬試題(九))2005年有科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和 Al₁₄，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al₁₃^-和 Al₁₄²⁺等。Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當(dāng)這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是[C]

A． Al₁₃與鹵素原子性質(zhì)相似,能形成穩(wěn)定的Al₁₃^-

B． Al₁₄與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₁₄+2HI==Al₁₄I₂+H₂

C． Al₁₃超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的

D． Al₁₄與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al₁₄²⁺

6(　 江蘇省淮陰中學(xué)2009屆高三化學(xué)仿真模擬試題(九))目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子內(nèi)的作用力有　　　　　　 (填編號)。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有

　　 　　　　(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　 　形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式　　　　　　　　　　 。

答案、⑴分子　 1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²　 ⑵ACE　 ⑶①、③、④　　 平面三角⑷LaNi₅或Ni₅La(每空2分)

2．[江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三最后一考]A(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　A通常顯________價，A的電負(fù)性_____B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：__________________________________________________________________________

(3)科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是_____________________________。MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有__________________個。

(4)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有_____________(填標(biāo)號)。

A．　 離子鍵　　

B．　 共價鍵　　

C．　 金屬鍵　

D．　 配位鍵　　

E．氫鍵

答案、(1)+3(1分)；＞(1分)

(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子(2分)

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)；12(2分)　 (4)CrO₂(2分)　 (5)AC(2分)

3(　 江蘇省淮陰中學(xué)2009屆高三化學(xué)仿真模擬試題　 )四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式　　　　　　　　　 。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)　　　 (填“高”或“低”)，其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)　　　 (填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“　 ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“　 ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ 　”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是　　　　　　 (填寫序號)；

在②的分子中有　　　　 個σ鍵和　　　　 個π鍵。

答案、⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (1分)

⑵高，因為A的氫化物分子間存在氫鍵　　　　　　　　　　　　　　 　　　(各1分)

⑶低，晶體類型不同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各1分)

⑷[Cu(NH₃)₄]SO₄(1分), 中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合(1分)

⑸①③④(3分)；3 (1分) 2(1分)

19．(12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：

⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是_____；若XY₂是共價化合物其化學(xué)式是______。

　 ⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為______。

　 ⑶1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

　 ⑷某非金屬X的最低負(fù)價為-2，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是________。

⑸X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是_________ 。

20．(12分)1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;

②C60分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請回答下列問題:

(1)固體C60與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是____________，理由是:

_________________________________________________________。

(2)試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)

___________________，并簡述其理由：________________________________。

(3)C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目：C70分子中所含五邊形數(shù)為____________，六邊形數(shù)為_________。

18．(8分)C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))： 　(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。 　　 A、同分異構(gòu)體　　　　　B、同素異形體 　　 C、同系物　　　　　　D、同位素 　(2)固態(tài)時，C₆₀屬于________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)

　(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________。 　(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_________。

17．(8分)有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題。

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　能用電解熔融AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁嗎？　　　　　 (填能或不能)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(20分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

　 (1)寫出下列元素的元素符號和電子排布式：

X_____　　　　　　 __　 __　　　　 Y____　 　　　　　_____

Z___　　　　　　 _　 _____　　　　 W____　　　　　　 _____

　 (2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________　　　　 ______。E分子的空間構(gòu)型為_________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。

　 (3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________　　　　 __________________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)為　　　　　　　　　 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __　　 　　　　　　　　__　　　　　　　　　　

15．(12分)請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　　 種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 。在GaN晶體中，每個Ga原子與　　　　 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　 晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請猜測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

14．二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如右圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是(　　 )

A．1 mol SiO₂ 晶體中Si-O鍵為2mol

B．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

二卷(主觀題，共72分)

13．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高