3．(2007廣東化學(xué)15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)= c(HCO)+ c(H⁺)+2 c(H­₂CO₃)

　　　　 B．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH)= c(Cl^－)

　　　　 C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

　　　 c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)> c(H⁺)+ c(OH^－)

　　　　 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)= c(NO)

2．(2007山東理綜10)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄HCO₃溶液

　　　　 C．NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHSO_4­溶液

1．(2008海南化學(xué)9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

　　　　 B．CO₂+H₂OHCO+H⁺

　　　　 D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

7．答案：B

[解析]本題主要考查電離平衡，關(guān)鍵是找出二種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H⁺)相同，說明：起始時，c(弱酸溶質(zhì))遠大于c(強酸溶質(zhì))；弱酸原來的c(H⁺)已等于強酸的c(H⁺)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c(H⁺)都大于強酸的c(H⁺)，即pH是：弱酸＜強酸，所以曲線II是醋酸、I是鹽酸，A項錯。由于在整個稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項錯。溶液導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其pH越大，c(H⁺)越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，所以B項正確。K_W的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關(guān)，C項錯。

6．答案：B

[解析]A中沒有指明濃度，無法比較。C項中沒有指明溶液是否飽和，A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比B鹽溶液的大。還原性強弱的比較，與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，D不正確。

5．答案：B

[解析]A項，根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H⁺) = 0.1 mol·L^－1×0.1% = 10^－4 mol·L^－1，所以pH = 4。B項，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，所以c(H⁺)增大，pH值會減小，B項錯。C項，平衡常數(shù)為：K = 　= 1×10^－7 ，所以C項正確。D項，c(H⁺) = 10^－4 mol·L^－1，所以c(H⁺)_水電離 = c(OH^－) = 10^－10 mol·L^－1，前者是后才的10⁶倍，D項正確。

4．答案：D

[解析]從題干所給信息可知，磷鎢酸在該反應(yīng)中起到了濃硫酸的作用：催化作用，所以A正確。大多數(shù)的鈉鹽都屬于強電解質(zhì)，即B正確。C項中，三者中都含有PW₁₂O₄₀^3－原子團，所以C項對。根據(jù)化合價代數(shù)和為零可推出H₄ SiW₁₂O₄₀中W的化合價：4+4+12x =40×2，得x =+6，D項錯。

1．答案：(1)124.2

　　　　 (2) 負

　　　　 (3)4.2×

　　　　 (4)　 　　　

(或　　　 )、+　　 ， 的水解程度大于電離程度

　　　　 [解析](1)根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減得到：

。

(2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是燃燒的方程式。放電時，陰離子向負極移動。

(3)根據(jù)平衡常數(shù)，

=，

=1.5×10­­molL，可求出×

。

(4)由溶液的pH>8得的水解程度大于離程度。

2答案：C　

[考點]本題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。

[解析]水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但[H⁺]=[OH^-]水仍呈中性，A錯；我們知道pH每升高一個單位，對于強酸需要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B錯；在D中，當酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH<7，D錯。

3答案：A　

[考點]本題考查了鹽的水解規(guī)律。

[解析]氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均顯堿性。所以選A。

7．(2009·理綜山東卷，15，)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C．a(chǎn)點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點11] 弱電解質(zhì)的電離平衡

6．(2009·上�；瘜W(xué)卷，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是　　　　　 　　　　　(　　 )

A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強