22、若想用離子方程式：Fe + Cu ²⁺ =　 Fe²⁺ +　 Cu 所表示的反應(yīng)設(shè)計出一個原電池，則該原電池的正極材料可選用　　　 ��；負極材料可選用　　 ；電解質(zhì)溶液可選用　　　 　。

21、氮分子的電子式是___________。氨分子的結(jié)構(gòu)式是___________，氨分子的空間構(gòu)型為___________，氨分子是(填極性或非極性)_________分子。

20、把足量的鐵粉投入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺ 與SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 )

　　 A、1∶4　　　　　　 B、2∶7　　　　　　　 C、1∶2　　　　　　　 D、8∶31

19、24ml濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好與20ml濃度為0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(　　 )

　　　　　　　 　A、+6　　　　 B、+3　　　　　 C、+2　　　　　 D、0

18、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A + 3B 　2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是(　　 ) 　　 ①原混和氣體的體積為1.2V L;　　　　　 ②原混和氣體的體積為1.1VL ;

　　 ③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05VL;　　 ④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VL; 　　 A、②③　　　　 B、②④　　　　 C、①③　　　　　 D、①④

17、將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 mol·L^－1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為(　　 )

　　 A、1000 mL　　　　　 B、500 mL　　　 C、100 mL　　　 D、1500 mL

16、某燒杯中的溶液中有NH4⁺、Mg²⁺、Fe²⁺ 和Al³⁺ 四種離子，若向敞口的該燒杯中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　) 　 　A、NH4⁺　　　　B、Mg²⁺　　 　C、Fe²⁺　　　D、Al³⁺

14、下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是(　　 )

　 A、原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極　　　

B、原電池中較活潑的金屬做正極

　 C、原電池中的電極不一定由兩種不同的金屬組成　　　　　

　 D、原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

15、反應(yīng)2 X(g) + Y(g) 　2 Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2) 下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 nz　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　T1, P1

　　　 A、T1 < T2， P1 < P2　　　　 B、T1 < T2， P1 > P2　　　　　　 　　T2, P2　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　C、 T1 > T2， P 1> P2　　　　 D、T1 > T2， P1 < P2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

13、在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏高的是(　　 )

　 A、所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失　

　 B、滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀

　 C、未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定

　 D、滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

12、將0.1mol·L^－1 醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中(　　 )

　A、溶液中CH₃COO^－ 的濃度增大　　

B、溶液中H⁺的個數(shù)增多，H⁺的濃度減小

　 　C、溶液中H⁺的個數(shù)減小，H⁺的濃度減小

　 　D、溶液中CH₃COOH分子的個數(shù)減少，CH₃COOH分子的濃度也減小