3、下列說法中，正確的是(　　 )

A.同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大　　 B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

2、核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　 )

A.¹⁸O　 ³¹P　 ¹¹⁹Sn　　 　　　　　　B.²⁷Al　　 ¹⁹F　　　 ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的元素

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

1、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(　　 )

A.HF　　　　 B.H₃O⁺　　　　　 C.NaH　　　　　 D.H₂0₂

[例1] IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds,以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(　　 )

A .Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　　 B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　　 D.Ds是金屬元素

[例2] 已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑A>B>D >C　　　　　　　　 B.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>A　　　　　　　　 D.單質(zhì)的還原性A>B>D >C

[例3] 1919年，Lzngmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)　　　 根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互稱為等電子體的是：

___________和___________；___________和___________。

(2)　　　 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：

_______________、_________________。

[例4] 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量。

(1)　　　 同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_____________________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______________變化規(guī)律。

(2)　　　 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是________________(填寫編號)

①　　 E(砷)> E(硒) ②E(砷)< E(硒) ③E(溴)> E(硒) ④E(溴)< E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

_____________<E<__________

(4)10號元素E值較大的原因是______________________________________________。

5、金屬性和非金屬性強弱的比較

(1)　　　 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)： _________________________________________________；

(2)　　　 根據(jù)在周期表中的位置： _________________________________________；

(3)　　　 根據(jù)實驗：______________________________________________________。

4、“位－構(gòu)－性”之間的關(guān)系

結(jié)構(gòu)―― 核電和數(shù)、原子序數(shù)、核外電子

周期、族―― 位置　　　　　　 性質(zhì)――物理性質(zhì)，元素、單質(zhì)、化合物、離子性質(zhì)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的規(guī)律

(1)　　　 電子層數(shù)＝________________

(2)　　　 最外層電子數(shù)＝_______________＝_____________＝______________

(3)　　　 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝______________

(4)　　　 負價絕對值＝8－____________(限ⅣA－ⅦA)

2、元素周期表

(1)結(jié)構(gòu)

第1周期：________種元素

三個短周期　 第2周期：________種元素

　　　　　 第3周期：________種元素

周期(　 7個橫行)　　　　　　　 第4周期：________種元素

三個長周期 第5周期：________種元素

　　　　　 　　第6周期：________種元素

一個不完全周期：第7周期

__________個主族(含短、長周期元素)：ⅠA 族－ⅦA族

__________個副族(只含長周期元素)：ⅠB族－ⅦB族

族(18個縱行)　　 _________(包括8、9、10三個縱行)：Fe、Co、Ni等9種元素

_________：He、Ne、Ar等6種元素

(2)應(yīng)用

①　　 預(yù)測元素的性質(zhì)：常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其它元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律加以推測。

②　　 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找物質(zhì)(農(nóng)藥、半導體、催化劑等)。

1、元素周期律

___________________________________叫做元素周期律，

其實質(zhì)是____________________________________________________。

18、一定條件下，和很容易發(fā)生反應(yīng)生成和(氣)，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)�，F(xiàn)將和的混合氣體通入容積為100的密閉容器中，充滿后用帶有導管的塞子密封，再向其中通入，使之反應(yīng)(忽略和的轉(zhuǎn)化)。

⑴欲保持容器中壓強不變，則通入的體積()大小范圍應(yīng)為__________

⑵若向容器中通入40氧氣后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不再褪色，則原混合氣體中的體積為______