1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　　　 C．1∶3　　　 　　　　 D．3∶1

33．(15分) 對(duì)氨基苯甲酸甲酯是一種染料中間體，用對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)AC的反應(yīng)類型是 ：　 　　　　　　　　　　　　。

(3)用核磁共振氫譜可以證明化合物C中含有　　　　　 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(4)寫出同時(shí)符合下列要求：①為1,4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；②分子中含有 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　 　。

(5)C的同分異構(gòu)體中有一種在酸性條件下水解后得到的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

(6)D的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。

請(qǐng)寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

廣東省北師大(珠海)附中2010屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

32．(16分)鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)鋼鐵的腐蝕

　 鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：　　　　　　　 ；將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如下圖所示裝置中，下列敘述正確的是　　　

　　　 A．過(guò)一段時(shí)間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X( Fe₃C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是：　　　　 ；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式　　　 。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱是　　　　　　　　 ，操作Ⅱ的名稱是　　　　　　　　 ；

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 　　；

③請(qǐng)完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－　　 FeCO₃↓+ 　　　　　+ H₂O

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

31．(16分)25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　 。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為　　　　　　 。

　 (2) 在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是　　　　　　　 。

　 　(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖

　　　 各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

　根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₆時(shí)刻改變的外界條件分別是_____________和______________；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：　　　　 (用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是　　　　　 。

30．(17分)粗鹽提純的研究。

[有關(guān)資料] (Ksp為物質(zhì)的溶度積常數(shù),其值愈小表示其溶解度愈小)

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2－的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下：

[設(shè)計(jì)除雜過(guò)程]

(1)操作①中需要使用玻璃棒，其作用是　　　　　　　　　 。操作②的名稱為　　　　　 ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是_______　　　 _______________　　 。

(2)混合液A的主要成分是NaOH和Na₂CO₃，則反應(yīng)的離子方程式有______　　　　　　 。

[檢驗(yàn)除雜效果]

(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入　　 　　　　溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　　　　 (填字母)。　

a.Na₂CO₃　　 　　　 b.Na₂SO₃　 　　　　 c.Na₂C₂O₄

[獲取純凈食鹽]

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L^－1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=7時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　 _____________時(shí)(填現(xiàn)象)，停止加熱。

[問(wèn)題討論]

(6)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是　　　　　　　　　 。

a.加快沉淀生成　　 b.增加沉淀溶解量　 c.使沉淀分解

23.下列敘述正確的是

A．氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：^{c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)}

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(H⁺) + c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) +c(OH^-)

D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7

22.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H= －241.8 kJ/mol

④H₂O(g)= H₂O(l) ；△H= －44.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)的反應(yīng)熱為△H= －571.6 kJ/mol

12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得出的相應(yīng)結(jié)論不相符的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

11.下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (　　 )

A．向鹽酸中滴加氨水的離子方程式：H⁺+OH^－=H₂O　　

B．強(qiáng)堿性溶液中大量存在：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．原電池的外電路中，電子由正極流向負(fù)極　

D．電解池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)

10.下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．珠江入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C．四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

D．常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有共價(jià)鍵