題目列表(包括答案和解析)
1.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應(yīng)中,作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1
33.(15分) 對氨基苯甲酸甲酯是一種染料中間體,用對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:A ,B ,C 。
(2)AC的反應(yīng)類型是 : 。
(3)用核磁共振氫譜可以證明化合物C中含有 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。
(4)寫出同時符合下列要求:①為1,4-二取代苯,其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基;②分子中含有 結(jié)構(gòu)的基團的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(5)C的同分異構(gòu)體中有一種在酸性條件下水解后得到的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反
應(yīng),寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)D的水解反應(yīng)如下:
化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維,廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。
請寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
廣東省北師大(珠海)附中2010屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
32.(16分)鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為: ;將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后,放入如下圖所示裝置中,下列敘述正確的是
A.過一段時間,乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B.甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X( Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是: ;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式 。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ的名稱是 ;
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2+ + HCO3- FeCO3↓+ + H2O
④寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ;
31.(16分)25℃時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)為 。
(2) 在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是 。
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2 ~ t3 |
t4 ~ t5 |
t5 ~ t6 |
t7 ~ t8 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
根據(jù)上圖判斷,在t3和t6時刻改變的外界條件分別是_____________和______________;K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為: (用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。
30.(17分)粗鹽提純的研究。
[有關(guān)資料] (Ksp為物質(zhì)的溶度積常數(shù),其值愈小表示其溶解度愈小)
化學(xué)式 |
CaCO3 |
CaSO3 |
CaC2O4 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
4.96×10-9 |
4.96×10-9 |
2.34×10-9 |
5.61×10-12 |
某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究,并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計流程如下:
[設(shè)計除雜過程]
(1)操作①中需要使用玻璃棒,其作用是 。操作②的名稱為 ,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是_______ _______________ 。
(2)混合液A的主要成分是NaOH和Na2CO3,則反應(yīng)的離子方程式有______ 。
[檢驗除雜效果]
(3)為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進行如下實驗:
步驟一:檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。
步驟二:檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)!
a.Na2CO3 b.Na2SO3 c.Na2C2O4
[獲取純凈食鹽]
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L-1的鹽酸溶液,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=7時停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是 。
(5)將溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到 _ _____________時(填現(xiàn)象),停止加熱。
[問題討論]
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱,目的是 。
a.加快沉淀生成 b.增加沉淀溶解量 c.使沉淀分解
23.下列敘述正確的是
A.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) +c(OH-)
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7
22.已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H= -241.8 kJ/mol
④H2O(g)= H2O(l) ;△H= -44.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B. 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的反應(yīng)熱為△H= -571.6 kJ/mol
12.下列實驗事實與所得出的相應(yīng)結(jié)論不相符的是 ( )
|
實 驗 事 實 |
結(jié) 論 |
A |
氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍 |
氧化性:Cl2>I2 |
B |
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光 |
金屬鈉具有強還原性 |
C |
將CO2通入苯酚鈉溶液中,出現(xiàn)白色渾濁 |
酸性:碳酸>苯酚 |
D |
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 |
該溶液一定有NH4+ |
11.下列說法正確的是
( )
A.向鹽酸中滴加氨水的離子方程式:H++OH-=H2O
B.強堿性溶液中大量存在:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.原電池的外電路中,電子由正極流向負(fù)極
D.電解池的內(nèi)電路中,陽離子向陰極移動
10.下列說法不正確的是 ( )
A.珠江入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金
D.常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯,兩者都含有共價鍵
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