2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+2OH-=SO₃^2-+H₂O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn²⁺+2AC-+H₂個(gè)

1、沒有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式

4、凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離了不能大量共存。

(1)、常見水解使溶液顯酸性的陽離子有：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄+。

(2)、常見水解使溶液顯堿性的陰離子有：S^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^--、PO₄^3-

(3)、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

(4)、常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-。

(5)、氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe³⁺、ClO-、MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-、此外，S₂O₃^2-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反應(yīng))。

3、與OH^-不能大量共存的離子有： NH₄⁺和HS^-、HSO₃^-、HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子(比如：Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺等等)

2.　　　 與H⁺不能大量共存的離子(生成水或弱電解質(zhì))酸及酸式弱酸根離子：

1)氧族有：OH^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-2)氮族有：H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-

3)鹵族有：F^-、ClO^-4)碳族有：CH₃COO^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SiO₃^2-

5)含金屬酸根離子：AlO₂^-

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般規(guī)律是：

1.　　 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽)；

離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實(shí)驗(yàn)室制氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(yīng)(比如置換反應(yīng)等)。

11．CH₃CH₂Br；CH₃CH₂0H；NaBr；CH₂=CH₂；HBr；CH₃CH₃；Br₂。

10．

9．

(2)HCOOCH₃ CH₃COOH OHCCH₂OH (3)(CO)_nH_2m(n≥1，m≥1，m、n為正整數(shù)。)