14．(16分)

苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用。其合成路線如圖所示，其中有機物B具有酸性。

已知苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上的碳原子連有甲基時，可在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)上的碳原子連有羧基時，可在其間位上引入官能團。

請寫出：w.w.^w.k.&s.5*

(1)反應類型：反應Ⅰ　 　　　　　，反應Ⅱ　　　　　　　 。

(2)化合物A、C的結構簡式：A　　　　　　　 ，C　　　　　　　　 。

(3)下列轉化的化學方程式

C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)苯佐卡因有多種同分異構體，其中-NH₂直接連在苯環(huán)上，分子結構中含有--COOR

官能團，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構體共有六種，除苯佐卡因外，其中三種的結構簡式是：

則剩余兩種同分異構體的結構簡式為　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

13．(20分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，D、F同周期，C的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8。B與C，D與F可以分別形成兩種不同類型的晶體X和Y，其原子個數(shù)比分別為1：2和1：1。C、D、E可組成一種離子化合物Z，其陰陽離子的個數(shù)比為1：2，X與Z的水溶液反應可必得到白色沉淀W，將W加熱分解后得到白色固體S，S的晶體類型與X和Y都不同�；卮鹣铝袉栴}

(1)寫出元素符號A　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　 ，F(xiàn)的原子結構示意圖為　　　　　 。w.w.^w.k.&s.5*

(2)X、Y、S的固態(tài)化合物存在三種不同的晶體類型，則三者中熔點最高的是　　　 (填化學式，下同)，在水中的溶解度最大的是　　　　　 ，晶體中同時存在兩種粒子(原子、分子、離子)間的相互作用力的是　　　　　 ，Y與S晶體中中心原子的配位數(shù)(與該原子　 距離最近的原子的數(shù)目)之比為　　　　　　　 。

(3)將W經(jīng)過一系列處理后可制得一種常用的高活性吸附材料M，M中的主要成分為S，常用于食品干燥、藥物提純、高級化妝品、高級涂料以及樹脂生產(chǎn)或保存等，也是實驗室中常用的干燥劑和吸濕劑，則M不可能具有的性質有

A．化學性質非常穩(wěn)定 　　B．固態(tài)時為原子晶體　 　　　 C．結構疏松多孔

D．能溶于強堿溶液 　　 　　E．作干燥劑時可再生使用

(4)寫出化學方程式：X+Z-W：　　　　　　　　　　　　　　 ；請從中學階段所學的反應中找出一個與此反應在本質上非常相似的反應，若反應物中都有X，請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　 ，說明二者相似的原因　　　　　　　　　　　　 。

12．(15分)X、Z、P、Q四種物質相互轉化關系如右圖所示(圖中部分反應物和生成物已略去)，物質X與P之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體。

請回答下列問題：

(1)若X、P均為短周期元素的單質，P能使帶火星的木條復燃，則X的原子結構示意圖是　　　　　　　 ，化合物Q的電子式為　　　　　 　　　　　　。實驗室制取氣體P的化學方程式為：　　　　　 　　　　　　

(任寫常用的一種)。

(2)若X為短周期元素的單質，P為化合物，X與P在常溫下發(fā)生化合反應得到Z，則化合物Z是　　　　　　　 ，寫出化合物Q分解的化學方程式：　　　　　　 　　　　。

11．(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的主要化合價不止一種，但它們有一種相同的化合價，它們一些物理常數(shù)如下；

(1)B和D最高價氧化物水化物的酸性強弱是(用化學式表示)_________>___________

(2)化學式是___________，是由____________(選填“極性”或“非極性”)鍵構成的_________(選填“極性”或“非極性”)分子。其分子空間構型是_________(選填“直線形”、“V型”、“三角錐形”或“正四面體”)。

(3)D的氫化物與D的最高價氧化物水化物發(fā)生反應離子化學方程式______________。

(4)單質B與元素C的氧化物在一定條件下相互反應的化學方程式_______________。

(5)與D同主族的短周期元素E單質與氯氣反應的物質的量之比為1：8，則它的總化學反應式是_________________________________________________。

10、(15分) 下圖是某同學檢驗銅與濃硫酸反應產(chǎn)物并推測銅與濃硫酸反應原理的實驗圖。

　 實驗步驟如下：

①連接好裝置，　 　　　　　　　　 　　；

　 ②加入相應的試劑，加熱試管A直到裝置B中品紅溶液完全褪色；

　 ③熄滅酒精燈；

　 ④將銅絲上提離開液面；

　 ⑤用洗耳球從a管口向試管A中大量鼓氣，以除盡A中的SO₂氣體；

　 ⑥取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；

　 ⑦取出試管A底部的白色固體放人盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{色。

　完成下列問題：　　

　 (1)完成操作步驟①：　　　　 　　 　；　　　　　 　　 　　，

　 (2)熄滅酒精燈后導管。的作用除了用于⑤中鼓空氣外，還有一個重要作用是

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)C的作用是　　　　　　 ；C中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　 　　　；

　 (4)由上述操作過程與現(xiàn)象，可推測銅與濃硫酸反應原理為　　 　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用兩個化學方程式填寫)。

9、(13分)設X、Y、Z、W代表4種元素。已知：①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個電子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。據(jù)此填空：

　 (1)Y元素是　　　　　　　　 ，Z元素是　　　　　　　 。

　 (2)由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物的電子式是　　　 　 　　　；由X、Y、Z三元素所形成含68個電子的鹽的化學式是　　　　　　　　　　 �！�

　 (3)W元素的單質中有一種分子W₆₀，它可能最易發(fā)生的反應是　　　　　 。

　　　 A. 消去反應　　　　　　 B. 取代反應　　　　 C. 加成反應　　　　 D. 聚合反應

　 (4)向X、Y、Z三種元素構成的化合物溶液中加入適量Z、W兩種元素形成的化合物，可得一可使品紅溶液褪色的物質，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8、(14分) 在一定條件下(不需添加另外的反應物)，中學化學常見物質經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應③④⑤屬氧化還原反應，而反應①、②屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成份之一，其余為化合物。據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

　w.w.^w.k.&s.5*

(1)物質A是　　　　 　　　，F(xiàn)是　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。

(2)寫出化合反應②的離子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

寫出反應⑤的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出反應④的化學方程式，并注明反應條件：　　　　　　　 。寫出反應③Y和少量D的化學方程式：　　　　　　　　 。

7．(15分) A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最廣的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8；在EB₂中，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：

(1)寫出C元素的名稱　　　 ；寫出DB₂的晶體類型　　 ；寫出AB₂的結構式　　 。

(2)熔點比較：B的氫化物　　 E的氫化物(選填“<”、“=”、“>’”)，解釋原因：　 　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C和D結合可生成一種超硬物質。本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱。寫出該物質的化學式　　　　　　　　　 。

(4)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：

　 ①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產(chǎn)生無色氣體；

　 ②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀HNO₃ ，白色沉淀質量減少。

由此得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(16分)(湖北省八校第二次聯(lián)考)A、B、C、D、E均為有機化合物，轉化關系如下：

已知：同一個碳原子上不能同時連兩個羥基。請回答：

(1)化合物A的分子式__________________

(2)B的結構簡式_______________________

(3)寫出A→B，C→D的有機反應類型：

A→B___________________反應　 C→D________________反應

(4)B不能發(fā)生的反應是__________________

　 　�、傺趸�反應　　 ②取代反應　　 ③消去反應　　 ④水解反應　　 ⑤加聚反應

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應的方程式

____________________________________________________________ (6)分子式為C₅H₁₂O₄的四元醇共有_______種。

5. 　(15分)

人體呼出氣體中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等多種成分。某課外學習小組利用下圖裝置測定N₂、O₂、CO₂的百分含量(忽略水蒸氣等微量成分)。其中B是帶刻度的量氣裝置。

　　　　 試驗步驟：

　　　　 ①先檢驗裝置的氣密性。在向裝置中裝入藥品(如圖所示)，其中C瓶溶液上方為100mL已除盡CO₂的空氣(N₂和O₂的體積比為4/1)。

　　　　 ②打開止水夾b、c、d，關閉止水夾e，向B瓶中吹氣后關閉d，并冷卻到室溫，收集到V₁mL氣體。

　　　　 ③關閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒中液面讀數(shù)為V₂mL。

　　　　 ④關閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷。

　　　　 ⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f₁最終量筒液面讀數(shù)為V₃mL。

　　　　 回答下列問題：

　 (1)A、B中裝飽和NaHCO₃而不能裝飽和Na₂CO₃溶液的原因是

　　 　　　　　　。

　 (2)C裝置中紅磷要過量的目的是　　　　　　　　　　　。

　 (3)反應結束后，C瓶溶液中含有溶質的化學式為　　　　　　　　

　 (4)利用上述數(shù)據(jù)計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分數(shù)為　　　　　 　

CO₂所占體積百分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (5)步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數(shù)，這樣會使所測氧氣體積分數(shù)

　(填“偏大”或“偏小”)。 w.w.^w.k.&s.5*

　 (6)嚴格按①-⑤進行試驗后測得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是