題目列表(包括答案和解析)

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2.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A.②④⑤③①          B.③②④①⑤         C.③④②⑤①         D.②④③⑤①

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1.下列金屬組合中,一般用電解法冶煉的是

A.Fe、Hg、Na         B. Na、Mg、A1      C.A1、Fe、Ag         D.Cu、Ag、Au

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15.(10分)A-H是中學化學的常見物質,其中E、F、G是單質,B的化學式是E2F3,它們有如下圖轉化關系:

試回答下列問題:

(1)A、F、H的化學式分別是       、              。

(2)C+E反應的化學方程式是                        。

(3)若由A生成的C與由B生成的E恰好完全反應,則A與B的物質的量之比為   。

(4)簡要說明A·6H2O可轉變?yōu)镃和D的原因是                。

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14.(12分)納米材料在絕大多數(shù)同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料,自己動手實驗,制備納米鐵粉。

[實驗原理]

(1)用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應的化學方程式是                                 。

(2)焙燒草酸亞鐵晶體:FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑

[操作步驟]

(1)草酸亞鐵晶體的制備

 

① 現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品,為配制上述兩溶液,缺少的儀器有                  。

② 若配制的FeSO4溶液略呈黃色,可能的原因是               

③ 檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是                   。

(2)納米鐵粉的制備

將一根長度約為12 cm-14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如  圖所示形狀,向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細,然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑,立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉,這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

① 實驗中分解產生CO2所起的作用是                    。

② 指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是                               

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13.(12分)氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質,某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗:

(1)制備氧化銅

I
 

 

 
 

     工業(yè)CuSO4        CuSO4溶液    CuSO4·5H2O    ……   CuO

① 步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是                 。

② 步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1?刂迫芤簆H=3.5的原因是    

                                  

③ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是               

                       ,然后過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                           。

(2)探究氧化銅的性質

① 取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡。結論是          。

② 為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有:

                                   。

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12.(12分)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能:

一是發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;

二是發(fā)生雙水解反應:  2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

為了證明是哪一種反應發(fā)生,同學們設計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

[實驗Ⅰ]學生選擇的實驗用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,作者設計這個實驗的目的是          。

[實驗Ⅱ]取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是        ,向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是                ;將該溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是          。

[實驗Ⅲ]換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗,、Ⅲ產生的現(xiàn)象與實驗Ⅱ完全相同。由上述實驗得出的結論是                       。

[實驗Ⅳ]若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的離子方程式是_______________________________________________。

從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:

①___________________________________;②________________________________。

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11.(12分)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完

成這次探究活動。

(1)某同學提出的假設是            

                   ;

(2)通過實驗Ⅰ可以證明            

                   ;

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要  進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步所做的確認為:在Ⅲ中先加入            ,再加入            。

(4)探究結果為                             

                            。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質是          。

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10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的鹽酸;恰好使混合物完全溶解并放出標況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到單質鐵的質量為 

A.11.2g            B.2.8g             C.5.6g               D.無法計算

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9.當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時,觀察到首先生成藍色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液,向深藍色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有

A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結合生成銅氨絡離子

B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復分解反應

C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應

D.反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等

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8.自然界中存在一種尖晶石,化學式為MgAl2O4,它透明色美,可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g,恰好與一定濃度100ml鹽酸反應,鹽酸濃度可能是

   A.2.2 mol/L            B.2.8 mol/L            C.4.3 mol/L            D.4.9 mol/L

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