6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　 ①純水在25 ℃和80 ℃的pH　 ② 1 molNaHSO₄和1 mol Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)　　 ③ 25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na⁺和 F^－的離子半徑　 ⑤含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　 D．②⑤

w.w.^w.k.&s.5*

5. 在一接近中性的含Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六種離子中的某幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是(　 )

A. 　NH₄⁺、Br^-、CO₃^2- 　　　　　　　　B. NH₄⁺、I^-、SO₃^2-　

C. Fe²⁺、I^-、SO₃^2- 　　　　　　　　　　D. Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

4．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　

A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④b口進氣可收集CO₂、NO等氣體

3. 　在一密閉容器里進行下列反應A(g)+B(g) 　2C+D(g)此反應符合下列兩個圖象，則此反應符w.w.^w.k.&s.5*

A．正反應為吸熱反應，C是固體

　　　　 B．正反應為吸熱反應，C是氣體

　　　　 C．正反應為放熱反應，C是氣體

　　　　 D．正反應為放熱反應，C是固體或液體

2. 　F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判斷中正確的是

　 　　 A．XeF₂分子中各原子均達到八電子結構

　　 B．上述反應中只有XeO₃分子為氧化產物

　　 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2

　　 D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

1. 下列有關敘述中，正確的是

A. 氧元素的相對原子質量為16.00，故氧原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)均是8

B. 等物質的量的CH₅⁺離子和NH₄⁺離子中所含有的質子數(shù)相等

C. 白磷分子的摩爾質量為31

D. NaOH中既含有離子鍵又含有非極性鍵

18．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______ 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為___________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積

④電極c的質量變化是____________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

17．某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。

結論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

結論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉。

結論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向____偏轉。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______(填“能”或“不能”)偏轉。

16．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正極將變?yōu)殡娊獬氐腳_______極。

15．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；

(2)銀電極發(fā)生的電極反應為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為___________________________；

(3)外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。