題目列表(包括答案和解析)
1.(上海高考題)過氧化氫的沸點比水高,但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液,再濃縮成30%溶液時,可采用的適宜方法是
A.常壓蒸餾 B.減壓蒸餾
C.加生石灰常壓蒸餾 D.加壓蒸餾
31.[有機化學(xué)基礎(chǔ)]
用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
其中D分子苯環(huán)上只有一個支鏈,該分子在光照條件下與Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,D與新制備的Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀。
(1) 化合物 D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化合物E中的官能團有 (填名稱);
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ,D→E的反應(yīng)類型是 ,
C→D的化學(xué)方程式為 ;
F→G的化學(xué)方程式為 ;
(3) 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
、。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
ⅱ.一定條件下,1 mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4 mol銀單質(zhì)。
30.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是
;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為 。
⑶比較E、F的第一電離能:E F(選填“>”或“<”)。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于
(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 。
⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在 。
a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
25.(15分)鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:
(1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備,主要流程如下:
①Na2CO3 溶液呈堿性,可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;
、谀退岱磻(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是 ;
制備過程中需控制加入鐵屑的量,當(dāng)觀察到
的現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑;
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗滌,其原因是 ;
④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作,則所需的儀器有:
;(寫出主要儀器中的三種即可)
(2)某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO3)3(固定所用儀器和加熱裝置未畫出)
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用 加熱;
②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是 ;
③請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置
(提示:堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體)。
[必考部分]
24.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
⑵設(shè)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和
溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為 。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
⑹實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
①甲同學(xué)認為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案: 。
23.(15分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l:1和1:2的化合物。請回答下列問題。
(1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(2)H2Y2的電子式為 ,Na2Y2中的化學(xué)鍵種類
為: 。
(3)在右圖中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,
a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液
呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol
電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),若生成1 molNa2Y固體時,放出熱量414 kJ;若生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511 kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為 。
(5)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。Z在周期表中的位置 。
(6)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則通入Z2的電極為原電池的 極,其電極反應(yīng)式為 。
12.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 加入適量BaCl2(固體) 可以使溶液由d點變到c點
B. 通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
第Ⅱ卷 (共58分)
[必考部分]
11.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列說法錯誤的是
A.該電池工作時,正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2
B.鋰電極作該電池負極,負極反應(yīng)為:Li-e-=Li+
C.該電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極
D.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行
10.25℃,將Va mL pH=2的CH3COOH溶液與Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是 ( )
A.若Va=Vb,則混合后溶液pH=7
B.若Va<Vb,則混合后溶液pH一定大于7
C.若Va=Vb,則CH3COOH與NaOH恰好完全中和
D.若Va=Vb,混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9.密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:
物質(zhì) |
X |
Y |
Z |
25℃時初始濃度/mol/L |
0.1 |
0.2 |
0 |
25℃時平衡濃度/mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
50℃時平衡濃度/mol/L |
0.06 |
0.08 |
0.08 |
下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)可表示為 X(g)+3Y(g) 2Z(g)
C.平衡后若增大壓強,原平衡將向生成Z的方向移動,X濃度將比原來減少
D.反應(yīng)達到平衡時,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
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