1．以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某無色透明液體為純凈水的是

A．測得該液體pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 電解該液體得H₂和O₂體積比為2:1

C．在10lKPa下測沸點(diǎn)為100℃　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 測得密度為1g·cm^–3

22．(12分)我國中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國際市場，但國外在進(jìn)口中藥時(shí)對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查非常嚴(yán)格，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃+ I₂+ H₂O→H₃AsO₄+ I^－+ H⁺(未配平)。試回答下列問題：

(1)簡述如何對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？ 　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃+__I₂+__H₂O- __H₃AsO₄+__I^－+__H⁺

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？(不需計(jì)算過程)計(jì)算可知該樣品砷含量約為　　　　 mg/kg，故該草藥樣品　　 　　(填“合格”或“不合格”)。

21．(6分)向100 mL3 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴

加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。

　　 (1)寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方

程式(用一個(gè)式子表示)：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對應(yīng)的Ba(OH)₂溶液的體積：B　　　 ，C　　　 。

20．(5分)在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________________。

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_____________________________________________，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4) 用稀鹽酸代替HI的稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫序號)。

19．(10分)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程　　 　　　　　　　；　　　　　　　 　。

(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為　　　　　　　　　　　 (B和D為簡單操作)。

(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(5) 調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用　　　　　　　 　。

A．NaOH　　　　　　　　 　 B．Al　　　　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂

18．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^–、Cl^–、I^–、NO₃^–和SO₄^2–等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　 (1)用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。

　 (2)取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，得上、下兩層澄清溶液，其中上層呈黃色，下層呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO_­3溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，加入適量的Na₂S溶液，濾去產(chǎn)生的黑色沉淀；在濾液中繼續(xù)加堿至是強(qiáng)堿性，得白色沉淀；過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　　　 由此判斷原溶液中一定有大量的　　　　　　　　　　　　　 　　　離子，一定沒有　　　　　　　　　　 離子。不能確定有無　　　　　　　　　　　 離子。

17．(5分)下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中使用大小相同的兩個(gè)燒杯和容積相等的兩個(gè)量筒。

B．利用溴水或酸性高錳酸鉀證明亞硫酸鈉具有還原性。

C．測定熔融狀態(tài)下三氯化鋁的導(dǎo)電性，確定三氯化鋁是否為電解質(zhì)。

D. 為確定Na₂HPO₄與CaCl₂溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀是難溶的Ca₃(PO₄)₂ ，還是難溶的CaHPO₄，可取反應(yīng)后的上層清液，測定其pH來判斷。

E．用測定熔點(diǎn)的方法確定某物質(zhì)是純凈物還是混合物。

16．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對原溶液的推測正確的是

A．一定有CO₃^2－離子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不能確定是否存在HCO₃^－離子存在

C．一定有C1^–離子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定有SO₃^2－離子存在　

班別　　　　 　　　座號　　　　 　　　姓名　　　　　 　　評分　　　　　　

選擇題答題表

15．下列離子方程式中，正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

B．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O　　 2HCO

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

14．下列離子方程式中，正確的是

A．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe^{3 +}+ 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH

B．FeCl₃溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)₃膠體： Fe³⁺ + 3H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

C．硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

D．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應(yīng)：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O