4、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯誤的是：

A.硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料　

B.澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀　

C.氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲

D.碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

3、某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中，c(K⁺)=c(Cl^－)，c(Na⁺)=2c()。則溶質(zhì)可能是：

A　 .KCl、Na₂SO₄ 、NaCl　　 　　　　　　B.　 KCl、Na₂SO₄、NaCl　

C.　 NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ 　　　　　　　 D　 .KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

2、在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是：　　

　A．+4　 　B． +5　　 C．+6　　 D．+7

1、下列敘述中，不正確的是：

　 ①原子晶體中只含有極性鍵；②金屬在常溫時都以晶體形式存在；③每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵。

　　 A．①③④　　　 B．②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③

15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c %。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是：

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　　 C． c>a>b　　　 D． c>a>b

14．某鹽酸的濃度為12.0 mol·L^－1，其密度為1.19 g·cm^－3�，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100 m³,則用于吸收HCl形成該鹽酸的水的體積是：

A．75.2 m³　　　 B．85.5 m³　　　 C．90.8 m³　　　 D．100 m³

13．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率：

　　　　 A、等于p%　　　　　　　 B、大于p%　 　　 C、小于p%　　 　　　 D、無法判斷

12. 酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^–的電離程度小于HB^–的水解程度，下列說法不正確的是：

A．HB^–水解方程式：HB^–+H₂O　　　 H₃O⁺+B^2–

B．溶液中離子濃度大小為：c (Na⁺)＞c(HB^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．NaHB的促進(jìn)了水的電離

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

11. 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是：

A．1 molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A　　　　　　 B．1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個共價鍵

C．25℃時1 mL純水中含10^–10N_A個OH^–離子　 D．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個原子

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X_(g)+a Y_(g) b Z_(g)　 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　 D、a＝3，b＝4