16. vmL密度為g/mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是

A．c =　　 B．c =　 　 C．W%=%　 D．m=

15．實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115-125 ^oC，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是

　A.不另用收集裝置是因為乙酸丁酯沸點高于反應(yīng)溫度,　

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100^oC

C.可用分液的方法從反應(yīng)后混合物分離出粗產(chǎn)品

D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

14. 某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是bg用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b　　 B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aN_A　 mol

C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個　　 D 氖元素的摩爾質(zhì)量為aN_A g/mol

13. 現(xiàn)有反應(yīng)：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q　 (Q>0)，右圖表示

該反應(yīng)在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某種條件而發(fā)生變化的曲線，t₂改變的條件可能是

　　 ①增加Y的濃度　 ②增加Z的濃度　 ③ 降溫　　 ④增壓

　 A．①或③　　 B. ②　　 C.只有③　 D.①或④

12．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

A．35℃時，某溶液中水的電離度為1.8×10^-7，則該溶液是酸或堿溶液

B．若A鹽溶于水時溶液溫度降低，則A鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)

C．常壓下，SiCl₄沸點為57.6℃，則常壓下CCl₄沸點低于57.6℃

D．25⁰C時，與足量同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粒的速率一定比鐵屑快

10. 已知25℃時，電離常數(shù)K₁(H ₂CO₃) >K(苯酚) > K₂(H ₂CO₃)，且知苯甲酸酸性比碳酸強，

水楊酸(　　　　　　　 )若與碳酸鈉溶液反應(yīng)有CO₂生成，不能同時生成的物質(zhì)是

A．　　　　　　　　　 B．NaHCO₃　　 C．　　　　　　　　　 D．H₂O

11某種藥物(L–多巴胺)結(jié)構(gòu)如右圖所示，關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A．可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．分子式是C₉H₁₀O₄N

C．既具有酸性，也具有堿性

D．1mol該化合物最多可以和含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

9. N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　

　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

　B.7 g分子式為C_nH_2n的物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)目為N_A

　C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯仿(CHCl₃)中含有的氯原子數(shù)目為3N_A

　D.1 L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5N_A

8.以下熔點比較錯誤的是

　 A.離子晶體: Al₂O₃＞NaF＞NaCl　 B分子晶體CF₄＞CCl₄＞CI₄

　 C.原子晶體:金剛石＞SiC＞Si　　 D. .金屬晶體: Na＞K＞鈉鉀合金

7. 實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

　 A．苯(硝基苯)：加少量水振蕩，待分層后分液

B．乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾

C．CO₂(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管

D．乙烷(乙烯)：催化加氫

6. .以下性質(zhì)比較的依據(jù)正確的是

　 A.僅用鍵長數(shù)據(jù)比較共價鍵的強度

　 B.僅用相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)比較分子間作用力的大小

　 C.僅用相同溫度下電離常數(shù)比較弱酸的相對強弱

　 D.僅用電子層數(shù)的多少比較短周期主族元素原子半徑的大小