題目列表(包括答案和解析)
26、(10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、酒精燈外,還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。
25、(6分)在80℃時,將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4 2NO2,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
(1) 計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol· L-1·S-1;
(2) 計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (請注明單位)。
(3) 反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”
或“不變”) ;
(4) 要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號) :
A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑 D.升高溫度
(5) 如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線。
24、(9分)CuS難溶于水,不溶于一般稀酸。在某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:H2O、NO、CuS、S、HNO3、Cu(NO3)2。
(1)請將NO之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):
+ + + + NO
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑 (填“得到”或“失去” ) mol電子。
(4)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
+ ……
23、(9分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它飲食許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價:
元素代號 |
A |
B |
C |
D |
E |
原子半徑/m |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合價 |
+2 |
+3 |
+6,-2 |
+2 |
-2 |
(1)用元素代號標(biāo)出它們的周期表中對應(yīng)位置
(2)在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域,用粗線標(biāo)出。
(3)五種元素中非金屬性最強的是 (填元素符號),C、E形成化合物為 (填化學(xué)式)
(4)證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為
22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是 ( )
A. 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的HF所含分子數(shù)為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體的體積為22.4bc /aNA升
第Ⅱ卷 (非選擇題,共84分)
21、將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混全后,溶液pH>7,則以下關(guān)系式錯誤的是 ( )
|
B.c(A-)>c(HA)
C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
20、下列離子方程式的書寫正確的是 ( )
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:
MnO2 +2H++2Cl- →Cl2↑+Mn2+ +H2O
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2 →2Fe3++6Cl-+2Br2
C.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3·H2O +H2
19、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行,則下列推斷中正確的是 ( )
A. BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO
B. Na2BeO2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO
C. Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液
D. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強,因此BeCl2一定是離子化合物
18、莽草酸是制取抗甲型H1N1流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。它不可能存在下列類別的同分異構(gòu)體 ( )
A. 酚類 B. 醛類 C. 醇類 D. 酯類
17、已知:;
。將224 mL(SPT)NO和的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L
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