10．某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOOCCH₂CH-C-NH-CH-C-OCH₃

　　 下列有關(guān)A的敘述中正確的是

　　　 A．A的分子式為：C₁₄H₁₃O₅N₂

　　　 B．A可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

　　　 C．A物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物中，一定含有醇類

　　　 D．在一定條件下，1molA最多能與1L2mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)

8．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

　9．可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)； △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是　 (　　 )

　　 A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

　　 B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

　　 C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

　　 D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

7．下列各溶液中，pH最大的是

　 　　 A．pH=9的氨水溶液稀釋1000倍 　　　　　　　　 B．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍

　 　　 C．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍　 　　　　　　　　 D．pH=5的氯化銨溶液稀釋1000倍

6．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.將氯所通入澄清石灰水中制漂白粉

B.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫的和氯氣

C.將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D.工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

29、 (18分)已知苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易與某些化合物(如 �。�R，代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)，生成新的有機(jī)物和水。又已知H為烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量不超過120，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%。G的分子式為C₁₄H₁₄O₂，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

C　　 　　　　 　　　；　　 G　　　　　　　　　 。

(2)G與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1molG最多消耗　　　　 　　molBr₂

(3)寫出下列反應(yīng)的方程式：

E®F　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B®D　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G+H　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)H可與F在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 。

28、(15分) 下圖是某同學(xué)檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物并推測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)圖。

　 實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好裝置，　 　　　　　　　　 　　；

　 ②加入相應(yīng)的試劑，加熱試管A直到裝置B中品紅溶液完全褪色；

　 ③熄滅酒精燈；

　 ④將銅絲上提離開液面；

　 ⑤用洗耳球從a管口向試管A中大量鼓氣，以除盡A中的SO₂氣體；

　 ⑥取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

　 ⑦取出試管A底部的白色固體放人盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

　完成下列問題：　　

　 (1)完成操作步驟①：　　　　 　　 　；　　　　　 　　 　　，

　 (2)熄滅酒精燈后導(dǎo)管。的作用除了用于⑤中鼓空氣外，還有一個(gè)重要作用是　 　　　；

　 (3)C的作用是　　　　　　 ；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 ；

　 (4)由上述操作過程與現(xiàn)象，可推測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)原理為　　　　　 ；

　　 (用兩個(gè)化學(xué)方程式填寫)。

27、(13分)設(shè)X、Y、Z、W代表4種元素。已知：①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核41個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的1倍。據(jù)此填空：

　　 (1)Y元素是　 　　　　　　　，Z元素是　　　　　　　 。

　　 (2)由W、Z兩元素所形成的含22個(gè)電子的化合物的電子式是　　　 　　　 　　　；由X、Y、Z三元素所形成含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式是　　　　　　　　　　 �！�

　　 (3)W元素的單質(zhì)中有一種分子W₆₀，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　 。

　　　 A. 消去反應(yīng)　　　　　　 B. 取代反應(yīng)　　　　 C. 加成反應(yīng)　　　　 D. 聚合反應(yīng)

　　 (4)向X、Y、Z三種元素構(gòu)成的化合物溶液中加入適量Z、W兩種元素形成的化合物，可得一可使品紅溶液褪色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

26、(14分) 在一定條件下(不需添加另外的反應(yīng)物)，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)③④⑤屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成份之一，其余為化合物。據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)物質(zhì)A是　　　　　　 ，F(xiàn)是　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。

(2)寫出化合反應(yīng)②的離子方程式：　　　 　　　　　。寫出反應(yīng)⑤的離子方程式　　　　　　 。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：　　　　　　　 。寫出反應(yīng)③Y和少量D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 。

13、 2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場--“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。 “鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是　

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜()是由兩種單體縮聚而成的

第II卷(60分)

12、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

　　　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl₂和H₂混合氣體原子數(shù)為2N_A

　　　 B．1molNa₂O₂和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

 C．300 mL2 mol·L^－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6N_A

 D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A