3、放熱反應和吸熱反應：

放熱反應：放出熱量的化學反應，常見的反應有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

吸熱反應：吸收熱量的化學反應，常見的反應有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、判斷化學反應是放出能量還是吸收能量的方法：

①從微觀結構表現判斷

斷鍵吸收的能量　　 (大于、小于)成鍵放出的能量，反應吸收能量。

斷鍵吸收的能量　　 (大于、小于)成鍵放出的能量，反應放出能量。

②從宏觀表現去判斷：

反應物具有的總能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的總能量(E生)時，反應放出能量；反應物具有的總能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的總能量(E生)時，反應吸收能量。

1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

化學反應中能量變化的主要原因：斷開化學鍵要　　　 (放出、吸收)能量，形成化學鍵要　　　 (放出、吸收)能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化學反應都伴隨著能量的變化，一般表現為　　　 的變化，有時也可表現為化學能與電能等的相互轉化。

4、還原劑：　 (得、失)電子的反應物，有　　　 (氧化性、還原性)，在反應中被　 (氧化、還原)，元素化合價　　　 (升高、降低)。

練習：舉例說明四種基本類型反應與氧化還原反應的關系。

3、氧化劑：　 (得、失)電子的反應物，有　　　 (氧化性、還原性)，在反應中被　 (氧化、還原)，元素化合價　　　 (升高、降低)。

2、特征：元素的　　　 在反應前后發(fā)生變化。

1、本質：有電子　　　 的反應。

10、可逆反應2SO₂ + O₂ 　2SO₃達到平衡的標志是：

A．消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃　　　　　

B．SO₂、O₂與SO₃的百分含量不再改變

C．反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

D．反應混合物中各物質的物質的量不再改變

9、在N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反應中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L。則該反應的平均速率是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．v(H₂) = 2.4 mol/(L·s) 　　　B．v(H₂) = 1.6mol/(L·s)　　　

C．v(N₂)＝ 0.8 mol/(L·s)　　 D．v(N₂) ＝0.08 mol/(L·s)

8、下列說法正確的是

A．0．1mol/L鹽酸和0．1mol/L硫酸與2mol/L氫氧化鈉溶液反應速率相同

B、大理石與大理石粉分別與0．1mol/L鹽酸反應速率相同

C、鎂、鋁在相同條件下分別與0．1mol/L鹽酸反應，其反應速率不同

D、0．1mol/L鹽酸和0．1mol/L硝酸與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同