題目列表(包括答案和解析)
4、下列說法正確的是 ( )
A、 F- 、Cl- 、Br- 、I- 隨核電荷數(shù)的遞增還原性增強,氧化性減弱
B、 Na2SiO3 俗稱水玻璃,NaHCO3 俗稱小蘇打,Na2CO3 俗稱蘇打,Na2S2O3俗稱大蘇打
C、 進行銅絲在Cl2中燃燒的實驗時,集氣瓶中加少量水是不必要的操作
D、 濃硝酸和濃鹽酸以物質的量的比1:3混合而成“王水”
3、下列說法不正確的是 ( )
A、丁達爾效應是膠體粒子對光線散射所形成的
B、制硅酸膠體時,若生成硅酸濃度較大時,則形成的是硅酸凝膠
C、 Fe(OH)3膠體帶正電荷,向Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸,膠體先凝聚后又溶解
D、人工制造的分子篩主要成分是鋁硅酸鹽,主要用途是吸附劑和催化劑
2、焰色反應是 ( )
A、元素的性質 B、 原子的性質 C、離子的性質 D、是化學變化
1.查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應。還能跟多種其他物質發(fā)生反應,其中與酒精在常溫下能反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點,下列的研究方法中沒有用到的是 ( )
A、 實驗法 B、觀察法 C、分類法 D、比較法
23.(10分)
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題:
(1) Ge的原子核外電子排布式為
(2) C、Si、Sn三種元素的單質中,能夠形成金屬晶體的是
(3) 按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式
;
②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式
;
③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質 (寫出2條即可)
(4) CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為
(5) 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 (填字母)
A、強 B、弱 C、相等 D、無法判斷
22.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:
4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,l mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
⑴根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察__________。
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由__________色變成__________色。
⑵滴定結果如下表所示:
滴定次數(shù) |
待測溶液的體積/mL |
標準溶液的體積 |
|
滴定前刻度(/mL) |
滴定后刻度(/mL) |
||
1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mo1·L-1,則該樣品中氮的質量分數(shù)為__________。
21.(9分)
克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):
(1)化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成
,其反應方程式為 (不要求標出反應條件)
(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應,所需另一種反應物的分子式為
(3)下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質,說法正確的是 (填字母)
A、化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應
B、化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D、化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為 (不要求標出反應條件)
(5)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水,則該氧化劑為 。
選做題(兩題任選其中一題)
20.(9分)在2L的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生下述反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達到平衡時,C的濃度為0.4mol·L-1
⑴溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡_______移動(填正向、逆向或不)
⑵維持容器的溫度和體積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度
仍是0.4mol·L-1的是________。
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
⑶若維持容器的體積和溫度不變,按不同配比加入起始物質,達到平衡時,C的濃度仍是0.4mol·L-1。
①反應從逆反應方向開始,則D的起始物質的量應滿足的條件是________
②若加入0.2molA和0.1molB,則C和D起始物質的量分別
應滿足________________,_____________
19.(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,并寫出電極反應式:
正極 負極 。
(3)腐蝕印刷電路銅板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L,已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。則溶液中Fe3+開始沉淀的PH值為 ;沉淀完全時的PH值 為 。請結合計算及表中數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+、Fe2+的實驗步驟 。
(已知: lg=-0.1 lg=0.2)
|
氫氧化物開始沉淀時的PH值 |
氫氧化物沉淀完全時的PH值 |
Fe3+ |
-- |
-- |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設計最佳實驗,驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式:
。
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象: 。
18.(5分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小,元素C的單質在空氣中含量最多,D所在周期的各元素單質沸點變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子,且化合物中各原子的個數(shù)比為:
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
原子個數(shù)比 |
B∶A=1∶3 |
C∶A=1∶2 |
D∶A=1∶2 |
⑴元素D在元素周期中的位置 。
⑵B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體,晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結構,則X的化學式為 ;X的熔點 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶寫出圖I中沸點最高的單質與NaOH溶液反應的離子方程式
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