5．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是　

A、不加熱到很高的溫度水難以分解　　 B、水結(jié)冰體積膨脹，密度變小　　

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高　

D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　

4．以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也能發(fā)生自電離：2SO₂ 　　SO₃^2-+SO²⁺；△H>0。下列敘述中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應(yīng)可以表示為SO₃^2-+SO²⁺　　 2SO₂

B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²⁺)的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．液態(tài)SO₂中自電離的存在，說明SO₂是離子化合物

D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO₂的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油�？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O₃含量上升，將會(huì)對人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)中正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物　 B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等　 D．O₃與O₂互為同素異形體

2．學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是

A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等

C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后分子的總數(shù)一定相等

1．在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費(fèi)方式……主要污染物排放得到有效控制�！毕铝凶龇ǚ�合該指導(dǎo)思想的是

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

18.(9分)釔(Y)元素可用于制造激光發(fā)生器和超導(dǎo)材料，我國蘊(yùn)藏豐富的含釔礦石(Y_xFeBe₂Si₂O₁₀),礦石中鐵為+2價(jià)。現(xiàn)將4.68 g釔礦石樣品與氫氧化鈉共熔，反應(yīng)后加適量水溶解過濾，濾渣中有Y(OH)₃和Fe₂O₃,濾液中有Na₂SiO₃和Na₂BeO₂等，此反應(yīng)中釔元素的化合價(jià)未變化。將濾液配成1 L溶液，測其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的鹽酸后，溶液pH=1，其中有BeCl₂等物質(zhì)。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)　

(1)根據(jù)反應(yīng)中鈹元素的變化，分析Be(OH)₂屬于何種性質(zhì)的氫氧化物�！�

(2)推算x的值。　

(3)計(jì)算釔元素的相對原子質(zhì)量。

17.(6分)已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：Si+C===SiC。現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物a 　mol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式�！�

(2)若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0＜x＜1)，試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表中：　

說明：①殘留固體物質(zhì)的量用a,x等表示，不必列出具體的計(jì)算式。

②每組空格填一種情況，有幾種填幾種，不必填滿。

16.(10分)Cl₂和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測定C的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取混合氣體總體積5 L，測定反應(yīng)后總體積隨Cl₂在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)(x)的變化規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測知當(dāng)Cl₂所占體積分?jǐn)?shù)為20%或60%時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4 L。

(1)通過分析和計(jì)算求得化合物C的化學(xué)式為　　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積(V)隨x變化的函數(shù)關(guān)系。

15.(6分)(2002年全國高考試題)如圖所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)�！�

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)�！�

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。　

請?zhí)羁眨骸?/p>

(1)甲是　　　　　　　　 ，乙是　　　　　　　　 。

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

14.(6分)A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：　

據(jù)此判斷：　

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　　　 。(用A、B、C字母填寫)

(2)單質(zhì)乙必定是　　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是　　　　　　　 ，則化合物B的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。