說(shuō)明：(1)濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1׃3)叫王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金鉑等溶解；

(2)表中鹽酸和硫酸具有還原性是指其陰離子，在與活潑金屬反應(yīng)中，H⁺表現(xiàn)氧化性。

：二. 應(yīng)用

①離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。在共價(jià)化合物中，一部分是非電解質(zhì)(如NH₃)，另一部分是電解質(zhì)(如HCl)。在這些電解質(zhì)中，一部分是強(qiáng)電解質(zhì)(如HI)，另一部分是弱電解質(zhì)(如CH₃COOH)。

②在鹽類物質(zhì)中，所有的鹽都是電解質(zhì)，其中絕大多數(shù)是強(qiáng)電解質(zhì)，極少數(shù)是弱電解質(zhì)(如Pb(AC)₂)

③在酸類物質(zhì)中，所有的酸都是電解質(zhì)，其中強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸是弱電解質(zhì)。

④在堿類物質(zhì)中，所有的堿都是電解質(zhì)，其中強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)，弱堿是弱電解質(zhì)。

⑤在氧化物中，K₂O、CaO、Al₂O₃等是強(qiáng)電解質(zhì)；H₂O等是弱電解質(zhì)；CO、CO₂、SO₂等是非電解質(zhì)。

⑥在氫化物中，HCl、HBr、HI等是強(qiáng)電解質(zhì)；HF、H₂O、H₂S等是弱電解質(zhì)；CH₄、C₂H₄、C₂H₂等是非電解質(zhì)。

　　 在電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))中，，有的溶于水，有的微溶于水，有的難溶于水；在非電解質(zhì)中，有的極易溶于水，有的微溶于水，有的難溶于水。所以不能根據(jù)其溶解性來(lái)判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，如BaSO₄、AgCl等溶于水時(shí)，由于溶解度太小，電離出的離子濃度極低，一般裝置測(cè)不出其有導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完全電離的，因此，這樣的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)。另外有些金屬氧化物不溶于水或溶于水后不存在，但它能在熔化狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，也屬于電解質(zhì)，如Al₂O₃、Na₂O等。

　　 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物是非電解質(zhì)。從中可以看出，化合物只要滿足其在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶電荷決定的，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。但是，當(dāng)溶液的濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，其溶液中自由移動(dòng)離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，故其導(dǎo)電能力一般比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

電解質(zhì)指的是水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)指的是水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl₂的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

　　 現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl₂中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl₃的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實(shí)驗(yàn)2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂)里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實(shí)驗(yàn)3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火

　　 現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實(shí)驗(yàn)4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。說(shuō)明鐵與酸反應(yīng)生成Fe²⁺和H₂。

實(shí)驗(yàn)5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

　　 現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說(shuō)明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實(shí)驗(yàn)6：在試管里注入少量FeCl₃溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)₃。

實(shí)驗(yàn)7：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)₂。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因?yàn)榘咨�的Fe(OH)₂被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)₃。

實(shí)驗(yàn)8：在2支試管里分別加入10mLFeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：Fe³⁺遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e²⁺遇KSCN溶液不顯紅色。Fe³⁺與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃。

實(shí)驗(yàn)9：在上述“實(shí)驗(yàn)7”中盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：無(wú)色溶液變成紅色，說(shuō)明原溶液中的Fe²⁺被氯氣氧化成了Fe³⁺。

實(shí)驗(yàn)10：在試管里加入5mL FeCl₃溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會(huì)兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說(shuō)明溶液中的Fe³⁺被鐵還原成了Fe²⁺。

實(shí)驗(yàn)1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部放一些細(xì)紗)，觀察現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成Al₂O₃。

實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生。

　　 現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體--氫氣，同時(shí)生成NaAlO₂。

實(shí)驗(yàn)3：把點(diǎn)燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細(xì)紗)，觀察現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。

實(shí)驗(yàn)4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al₂O₃和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)5：在試管里加入少量稀的Al₂(SO₄)₃溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過(guò)濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)₃。取少量Al(OH)₃沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

　　 現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)₃，Al(OH)₃分解生成Al₂O₃和H₂O。

實(shí)驗(yàn)6：把上述“實(shí)驗(yàn)5”中制得的Al(OH)₃沉淀分裝在2支試管里，往一個(gè)試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個(gè)試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

　　 現(xiàn)象與解釋：在酸或強(qiáng)堿里都能溶解。Al(OH)₃是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

實(shí)驗(yàn)1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。

　　 現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開(kāi)外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。

實(shí)驗(yàn)2：觀察用刀切開(kāi)的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：新切開(kāi)的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體(Na₂O₂)，發(fā)出黃色的火焰。

實(shí)驗(yàn)3：(1)向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

(2)切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時(shí)，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

　　 現(xiàn)象與解釋：(1)鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動(dòng)，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說(shuō)明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時(shí)，有輕微的爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體是氫氣。

實(shí)驗(yàn)4：(1)把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。

(2)用脫脂棉包住0.2g Na₂O₂粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：(1)帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體是氧氣。(2)反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實(shí)驗(yàn)5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNa₂CO₃或NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na₂CO₃和NaHCO₃同時(shí)倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO₃的試管上的氣球膨脹得快，說(shuō)明與NaHCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na₂CO₃稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

實(shí)驗(yàn)6：把Na₂CO₃放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO₃的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

　　 現(xiàn)象與解釋：Na₂CO₃受熱沒(méi)有變化，NaHCO₃受熱后放出了CO₂。

實(shí)驗(yàn)7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比。

　　 現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實(shí)驗(yàn)8：仿照上述“實(shí)驗(yàn)3(1)”完成鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　 現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說(shuō)明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。

　　 現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl₂的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色(溶液濃度不同，溶液顏色有所不同)。

實(shí)驗(yàn)2：在空氣中點(diǎn)燃H₂，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl₂的集氣瓶中。觀察H₂在Cl₂燃燒的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：純干凈的H₂可以在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實(shí)驗(yàn)3：把新收集到的一塑料瓶Cl₂和一塑料瓶H₂口對(duì)口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H₂和Cl₂充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點(diǎn)燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

　　 現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強(qiáng)光照射到混合氣體時(shí)，瓶中的H₂和Cl₂迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實(shí)驗(yàn)4：取干燥和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入Cl₂，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的布條褪色了。說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使某些染料和有機(jī)色素褪色。

實(shí)驗(yàn)5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

　　 現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實(shí)驗(yàn)6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時(shí)，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。

實(shí)驗(yàn)7：(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說(shuō)明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來(lái)；溴可以把碘從碘化物中置換出來(lái)。

實(shí)驗(yàn)8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。

　　 現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)1：將一支裝滿SO₂的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：裝有SO₂的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實(shí)驗(yàn)2：將SO₂氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

　　 現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO₂后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，SO₂具有漂白性，SO₂跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　 現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。

實(shí)驗(yàn)4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

　　 現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成的氣體是SO₂；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明銅被濃硫酸氧化成Cu²⁺。