1．(2010年全國新課標)根據右圖，可判斷出

下列離子方程式中錯誤的是

A．

B．

C．

D．

解析：在圖1中Cd為負極，Co為正極，反應的方程式為：

；在圖2中Co為負極，Ag為正極，反應的方程式為：；因此還原性是Cd＞Co＞Ag，所以選項A錯誤。

答案：A

11．(2010年全國1)下面關于SiO₂晶體網狀結構的敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

解析：二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO₂晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對，B、C都錯誤！

答案：D

w_w w. k#s5_

10.(2010年海南)下列描述中正確的是w_w w. k#s5_

　　 A、CS₂為V形的極性分子

　　 B、Cl0- 3 的空間構型為平面三角形

　　 C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

　　 D、SiF₄和SO²- 3 的中心原子均為sp³雜化

解析：依據價層電子對互斥理論可知CS₂為直線形的非極性分子，A錯誤；由價層電子對互斥理論可知Cl0- 3中中心原子的孤電子對數(shù)是1/2×(8－3×2)＝1，所以Cl0- 3是三角錐形，B錯誤；硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，C正確；SiF₄和SO²- 3 的空間構型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp³雜化，D正確。

答案：C、D

9．(2010年江蘇高考)已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是w_w w. k#s5_

　 A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

　 B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

　 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

　 D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

解析：本題主要考查的元素周期表的結構、原子結構及元素周期律的應用。因為元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，而在短周期元素中只有鋁元素，即D是鋁元素；因為元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以B可能是碳元素或硫元素。因為B的原子序數(shù)小于D的，所以B只能是碳元素；C 的原子序數(shù)大于B而小于D且元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以C為鈉元素；又因為元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，根據原子序數(shù)的大小順序可知A為氫元素，E為氯元素。即A為H元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素。A項，由C、H元素組成的化合物主要是烴類化合物，在常溫下，不一定呈氣態(tài)；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)₃，二者能反應；C項，對于Na、Al、Cl₂的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和EC，分別是HCl和NaCl，前者只含有共價鍵，后者只含有離子鍵。綜上分析可知，本題選BC項。

答案：BC

8.(2010年浙江)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是w_w w. k#s5_

A.X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

解析：本題的突破點是Y，由Y的性質知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，根據X、Z、W的簡單離子可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素。因為Z、M同主族且X⁺與M^2－具有相同的電子層結構，所以M是氧元素。選項A中鈉和氧還可以形成Na₂O₂，A錯誤；由于水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，B錯誤；元素Y、Z、W的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，C 錯誤；Cl₂和O₃可以作為消毒劑，故D正確。

答案：D

7．(2010年上海)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：w_w w. k#s5_

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性　 X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

答案：本題主要考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數(shù)據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據表中數(shù)據判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。

答案：D

6．(2010年全國高考1)下列判斷錯誤的是w_w w. k#s5_

A．沸點：　　　　　 B．熔點：

C．酸性：　　 C．堿性：

解析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經考過，NH₃分子間存在氫鍵，故最高，AsH₃、PH₃分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH₃＞AsH₃＞PH₃；

答案：A

5.(2010年四川)下列說法正確的是w_w w. k#s5_

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

解析：本題考查物質結構知識；本題可用舉例排除法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl₂中原子序數(shù)之差為5，CO₂中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H₂O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。

答案：B

4.(2010年海南)短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2－與Z⁺核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A.Z₂Y　　 B．X₂Y₂　　 C．Z₂Y₂　 D．ZYX

解析：本題主要考察元素周期表的結構、原子核外電子排布及化學鍵的有關知識。因為X、Y、Z屬于短周期，且Y^2－與Z⁺核外電子層的結構相同，因此Y、Z分別便屬于ⅥA和IA，因此Y、Z分別屬于O和Na元素；又因為X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20，所以x屬于H元素。因此要同時存在極性和非極性共價鍵的化合物只有H₂O₂了。所以選項B正確。

答案：B

3.(2010年山東)下列說法正確的是w_w w. k#s5_

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強w_w w. k#s5_

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

解析：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯；根據元素周期律 Ⅶ_A自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，B錯；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，而不是含氧酸的酸性，C錯。

答案：D