3、用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是

A. 27 mg　　　　　 B. 54 mg　　　　　　 C. 108 mg　　　　　 D. 216 mg

2、將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，誦電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A. 4×l0^-3 mol / L　　　　　　　　　　 B. 2×l0^-3 mol / L

C. 1×l0^-3 mol / L　　　　　　　　　　 D. 1×l0^-7 mol / L

電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容之一，出題形式豐富，其考查方式舉例如下：

⑴ 電解原理的基礎(chǔ)知識(shí)：包括電極名稱或電解產(chǎn)物的確定、根據(jù)電極變化判斷金屬活潑性強(qiáng)弱或電極材料、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)或?qū)傩缘取?/p>

例1 (2002年河南)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是(　　　 )

A、原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　　　　 B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)　　　　 C、原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　　　　 D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

分析：原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；原電池正極和電解池陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。故答案為B、C。

⑵ 有關(guān)電解的計(jì)算：通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。運(yùn)用電子守恒原理解答較好。

例2 (2002年春季)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1價(jià))溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1，則下列表述正確的是(　　　 )

A、在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)︰n(Hg)=2︰1

B、在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C、硝酸亞汞的分子式為HgNO₃　　　　　 D、硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

分析：通以相等的電量即是通過(guò)相同的電子數(shù)，銀和亞汞都是+1價(jià)，因此，得到的單質(zhì)銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等；又因電解的n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO₃，故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO₃，只能為Hg₂(NO₃)₂。所以，正確選項(xiàng)為D。

⑶ 聯(lián)系生產(chǎn)生活：主要是新技術(shù)、新情景等問(wèn)題的處理。

例3 (2002年上海)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　 　　)

A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl　　　 B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C、a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　 D、a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

分析： 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是：2NaCl+2H₂O 　　　　2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，副反應(yīng)為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，則可推知使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生H₂，結(jié)合圖示，消毒液發(fā)生器的液體上部空間充滿的是H₂，故電源a極是負(fù)極，b為正極。所以答案為B。

⑷ 綜合應(yīng)用：與物理學(xué)中的電路分析、電流強(qiáng)度、電阻、能量轉(zhuǎn)化等聯(lián)系滲透，也可以與環(huán)境保護(hù)、高新技術(shù)(如航天飛船)等綜合測(cè)試。命題的靈活性大，學(xué)生思維空間的自由度也較大，正符合“3+X”考試精神。

例4 (2003年春季)如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的　　 極相連，它是電解池的　　　 極。

⑵ 電解后銅片B的質(zhì)量　　　　　　 (答“增加”、“減少”或“不變”)。

⑶ 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。(已知電子電量e=1.60×10^–19C)

分析：⑴因?yàn)殂~片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^–=Cu，X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連接。⑵銅片B則為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^–=Cu²⁺，其質(zhì)量減少。⑶N_A=64g·m

跟蹤練習(xí)

1、如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol / L的CuCl₂溶液，B池中加入0.1 mol / L的AgNO₃溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

　　　　 A. 2∶2∶4∶1　　　　 B. 1∶1∶2∶1

　　　　 C. 2∶1∶1∶1　　　　 D. 2∶1∶2∶1

　　 本單元可以歸納的知識(shí)還是比較多的。如用惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl₂)、放H₂生堿型(例NaCl)、放O₂生酸型(例CuSO₄)等。又如電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)----氧，陰----還；實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了，其它的可以推理。再如電解的計(jì)算是本單元的一個(gè)重點(diǎn)應(yīng)用問(wèn)題，其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解(此法較為簡(jiǎn)便)。心理學(xué)上講，將須記憶的東西濃縮的越多，提煉的越精簡(jiǎn)，就越容易記住。所以，學(xué)習(xí)中一定要注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)。

本單元知識(shí)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一是電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)原理)，它也是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。學(xué)習(xí)時(shí)可以用一條線來(lái)貫穿這一知識(shí)點(diǎn)，如“粗鹽的提純→電解原理→電解裝置→電解計(jì)算→綜合應(yīng)用”等，對(duì)每一環(huán)節(jié)的原理要在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行把握，然后剖析一些細(xì)節(jié)問(wèn)題，條件許可還可以將部分知識(shí)進(jìn)行拓展、延伸，以豐富自己的知識(shí)水平。

在抓重點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，對(duì)本單元的難點(diǎn)內(nèi)容----電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，更不能忽視。正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要從以下幾個(gè)環(huán)節(jié)入手：①分清電極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極。②剖析溶液，電解質(zhì)溶液中有哪些陽(yáng)離子，哪些陰離子，并分類(lèi)。③注意先后，即離子放電順序如何。④書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意使電子得失守恒。⑤檢查，兩電極反應(yīng)式相加要等于總反應(yīng)式或總反應(yīng)式減一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)式。

理解是記憶的前提和基礎(chǔ)，理解記憶比機(jī)械記憶更有效，因?yàn)�，只有理解了的東西才記的牢靠、記的長(zhǎng)久，所以，學(xué)習(xí)過(guò)程中一定要注重理解，尤其是還有影響這部分知識(shí)學(xué)習(xí)的原電池知識(shí)在打攪，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中就更應(yīng)該在理解上多下工夫。把握四點(diǎn)：

⑴ 重基礎(chǔ)，不能放松　 本單元的基礎(chǔ)知識(shí)是電解原理，它涉及的概念、電解反應(yīng)類(lèi)型等是比較多的，掌握這些內(nèi)容，本單元知識(shí)的學(xué)習(xí)可以說(shuō)就完成了一大半，因此，在思想上應(yīng)有“重基礎(chǔ)、夯基礎(chǔ)”的觀念，在行動(dòng)上要有“應(yīng)用基礎(chǔ)、落實(shí)基礎(chǔ)”的意識(shí)。只有這樣，你才能較好的理解、掌握所學(xué)的知識(shí)，并通過(guò)運(yùn)用加以鞏固�；�礎(chǔ)知識(shí)都熟悉了，解題時(shí)才能“生巧”、才能靈活。“重基礎(chǔ)，不放松”這也是理解知識(shí)的前奏。

⑵ 抓關(guān)鍵，把握實(shí)質(zhì)　 無(wú)論是一個(gè)基本概念、基本原理的理解，還是一個(gè)基本模型的分析、基本反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，要提綱挈領(lǐng)地抓住其關(guān)鍵內(nèi)容，比如電解概念的中心詞有：電流、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、陰陽(yáng)極等，它告訴我們：①必須有外加電源，這是與原電池的最大區(qū)別；②要有電解質(zhì)做介質(zhì)或參與反應(yīng)；③一定要是氧化還原反應(yīng)情況(這也是電解原理的核心內(nèi)容)，其它如發(fā)生中和反應(yīng)等的物質(zhì)就不能構(gòu)成電解池的條件；④電極名稱與原電池有區(qū)別。這樣來(lái)理解問(wèn)題，既能加深印象，又容易把握實(shí)質(zhì)。又比如電解過(guò)程中，各電極上得失電子的數(shù)目始終是相等的，理解了這一條規(guī)律，有關(guān)電解問(wèn)題的計(jì)算就好處理了。

⑶ 用對(duì)比，發(fā)現(xiàn)異同　 對(duì)比是深化理解的“良藥”，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)科方法�？梢詫⒂新�(lián)系或易混淆的知識(shí)放在一起比較，如電解知識(shí)與原電池知識(shí)、電解池與電鍍池等；也可以將形似而質(zhì)異或形異而質(zhì)似的習(xí)題放在一起比較分析，以此來(lái)加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。如下例：

[題目] 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　　 )

A、Ⅰ和Ⅲ附近　　　 B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D、Ⅱ和Ⅳ附近

此題通過(guò)習(xí)題的形式將電解知識(shí)與原電池知識(shí)揉和在一起。學(xué)生要解決此問(wèn)題，必須要從概念、模型、電極名稱、電極反應(yīng)式等方面去區(qū)分，這些知識(shí)都弄清楚了，才能順利解答此題。在概念學(xué)習(xí)中可以此題為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在應(yīng)用過(guò)程中區(qū)分電解知識(shí)與原電池知識(shí)，達(dá)到“在應(yīng)用中理解、在理解中應(yīng)用”的效果。分析從略，答案為B。

⑷ 有問(wèn)題，及時(shí)解決　 在知識(shí)理解過(guò)程中，可能會(huì)遇到這樣那樣的問(wèn)題，尤其是解題過(guò)程中最容易暴露問(wèn)題，一定要及時(shí)進(jìn)行修正，以強(qiáng)化正確記憶。如理解和記憶離子放電順序時(shí)，既要記一般規(guī)律，又要結(jié)合具體情景分析問(wèn)題，如下例：

[題目] 用Pt電極電解含有各0.1molCu²⁺和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是(　　　 )

A、Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺　　　 B、H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C、X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺　　　 D、Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

分析：有些學(xué)生沒(méi)認(rèn)真分析，就將X³⁺與Fe³⁺聯(lián)系起來(lái)，選擇C答案。這其實(shí)是簡(jiǎn)單記憶陽(yáng)離子放電順序?qū)е露▌?shì)思維造成的結(jié)果。本題的解題信息在圖象中：一通電就有固體析出，且通過(guò)0.2mol電子后，再?zèng)]有固體析出了，說(shuō)明是Cu²⁺放電的結(jié)果。X³⁺不放電，故答案應(yīng)為D。

上例充分說(shuō)明理解的重要性，也強(qiáng)調(diào)記憶的靈活性。理解是記憶的前提，記憶是理解的歸宿。將記住的東西置于知識(shí)出現(xiàn)的背景中，并與具體問(wèn)題結(jié)合起來(lái)進(jìn)行處理，掌握學(xué)過(guò)的知識(shí)才能事半功倍。

(四).從有關(guān)信息考查推斷：

例5、如圖：A、B、C各為三種常見(jiàn)物質(zhì)的濃溶液，實(shí)驗(yàn)室里可用A分別制取B、C。而D、I都是黑色固體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)物質(zhì)D是　　　　　　　　　　　 ，I是　 　　　　　　　　。

(2)工業(yè)上生產(chǎn)H的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

工業(yè)上生產(chǎn)J的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)J、H按物質(zhì)的量1׃1通入石蕊試液中的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(三).從氧化還原的角度考查：

例4、KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可個(gè)表述為:2KClO₃+4HCl(濃)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______

①只有還原性 　�、谶�原性和酸性

③只有氧化性 　�、苎趸�性和酸性

(2)產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol.

(3)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的_________倍。

(二).從酸性、漂白性和脫水性等方面考查：

例2、取三種藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后分別滴加65%的HNO₃、98.3%的H₂SO₄和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是(　　 )

A. 白、紅、白　　 B. 紅、黑、紅　　 C. 白、黑、白　　 D. 紅、紅、紅

從離子反應(yīng)(組合)角度考查：

例3、在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L－1、0.1mol·L－1。向該混合液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是(　　 )

A．0.15　　　 B．0.225　　　 C．0.35　　 D．0.45

(一).從制備和環(huán)保角度考查：

例1、化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：：鹽酸

其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成氯化氫.通入氣體的合理方式是:A處通入　　　　　　 　,B處通入　　　 　　　

合成鹽酸廠要求合成氣中氯化氫氣體的體積分?jǐn)?shù)大于97%,試用最簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行含量分析:　　　　　　　　　　　　　　　 。