30．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：

Al₂O₃+N₂+3C¾^{高 溫}®2AlN+3CO

由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L(標準狀況)。

① 上述反應的化學方程式為_______________________

② 該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為__________

(2)另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g/L(已折算成標準狀況，AIN不跟O₂反應)。該樣品中含雜質(zhì)炭_____g。

31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂¾®8SO₂+2Fe₂O₃

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為_____L；

(2)55 L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開____L；

(3)用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

(4)設FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

① 寫出a和b的關系式；

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線(FeS₂氧化時，空氣過量20%)

2003年

30．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學方程式________________________________________

(2)現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。

① 此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為_____(最簡整數(shù)比)。

② 波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·Ca(OH)₂，此種配比當x＝1時，試確定y的數(shù)值。

31．已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應：Fe₂O₃+CO¾®2FeO+CO₂

反應形成的固體混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固體混和物中，m_Fe︰m_O不可能是_____

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，計算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

(3)設 Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A%和混和物中m_Fe︰m_O的關系式為(用含m_Fe、m_O的代數(shù)式表示)。A%＝____________________

請在下圖中畫出A%和m_Fe/m_O關系的圖形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反應分兩步進行：

3Fe₂O₃+CO¾®2Fe₃O₄+CO₂；Fe₃O₄+CO¾®3FeO+CO₂

試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，寫出a的取值范圍)。將結果填入下表。

2002年

30．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40-50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：+5I^-+6 H⁺¾®3I₂+3H₂O；I₂+2¾®2I^-+

33．某天然堿(純凈物)可看作由CO₂和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO₂的體積(標準狀況)如下表：

(1)由第_____組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂_____mL(標準狀況)。

(2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na₂CO₃不分解)，產(chǎn)生CO₂ 112 mL(標準狀況)和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學式。

已知Na₂CO₃和HCL(aq)的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+NaHCO₃　　 Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+CO₂­+H₂O

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO₂(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關系式。

2001年

32．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH₃)₃分子中的一個B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：

B(CH₃)₃+HBr¾^{10.3微米的紅外激光}®B(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應。

(1)試寫出二元取代的代學方程式：__________________________________________

(2)現(xiàn)用5.6 g B(CH₃)₃和9.72 g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　 _　　　　　　　　 (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

26．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol/L)，應選用的儀器是_____。

a．燒杯　　　　　　 b．玻璃棒　　　　　 c．量筒　　　　　 d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收__________

(3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重¾®浸泡溶解¾®過濾¾®殘渣烘干¾®冷卻、稱重¾®恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____

a．氯化鈉溶液　　 　　　b．稀醋酸　　 　　　c．稀硫酸　　　　　 d 正已烷

(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，后溶出__________

(6)上述測定實驗中，連續(xù)__________________________________________________，說明樣品已經(jīng)恒重。

27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是___________

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________

　 寫出濾液B的一種用途：________________

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計。

　 試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞；儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管。

　 實驗步驟：

　 ① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為__________

　　　　　　　　　 硝酸　　　 A　　 Fe(OH)₃　 (NH₄)₂CO₃　 濾液B

大理石¾®溶解¾®操作II¾®過濾¾®沉淀反應¾®過濾¾®CaCO₃

2010年