10.在相同條件下進行Mg與HCl、CH3COOH反應的對照實驗，相關數據如下：

(1)試比較有關量的大�。�

v1____________v2,n1____________N₂(填“>”、“=”或“<”)。

(2)現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。

方法①____________　　　 。

方法②____________　　　 。

9.在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應。使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ·mo^-1L表示。請觀察下圖，回答問題。

(1)圖中所示反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應ΔH是____________(用E1、E2表示)。

(2)已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo^-1L，該反應的活化能為167.2 kJ·mo^-1L，則其逆反應的活化能為____________。

(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________　　　 。

8.(2009年鹽城質檢)反應C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　 )

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入N₂使容器體積增大

7.某溫度下，反應2N₂O₅=4NO₂+O₂。開始時c(N₂O₅)=0.0408 mol·^-1L，經1 min后測得c(N₂O₅)=0.030 mol·^-1L，則該反應速率為(　　 )

A.v(N₂O5)=1.08×10-4 mol·^-1L·s-1

B.v(N₂O5)=1.8×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O₂)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1

D.2v(NO₂)=v(N₂O5)

6.反應A+B→C的反應速率方程式為：v=k·c(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)=c(B)=1 mol·^-1L時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確的是(　　 )

A.只增大c(A)時，v也增大

B.只增大c(A)時，v值不變

C.只升高溫度時,k值不變

D.只升高溫度時，k值變小

5.(2010年棗莊模擬)可逆反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2　　　 ②a1<a2　　　 ③b1=b2　　　 ④b1<b2　　　 ⑤t1>t2⑥t1=t2　　　 ⑦兩圖中陰影部分面積相等　　　 ⑧乙圖陰影部分面積更大

以上正確的為(　　 )

A.②④⑤⑦　　

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧　　

D.①③⑥⑦

4.(2009年浙江臺州)在一定溫度時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是(　　 )

A.該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂=2NH₃；ΔH=-92 kJ

B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

3.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是(　　 )

A.反應的化學方程式為：2M=N

B.t₂時，正逆反應速率相等

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

2.(2010年泰州質檢)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由01 mol·^-1L降到0.07 mol·^-1L時，需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·^-1L時降到0.05 mol·^-1L時，所需反應的時間為(　　 )

A.等于5 s　　

B.等于10 s

C.大于10 s　　

D.小于10 s

1.(2009年福建五校)常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(　　 )

A.E₂

B.E₂-E₁

C.E₃-E₂　　

D.E₃