6.(2010年黃岡質(zhì)檢)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O₂，

即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　 )

①通入CH4的電極為正極；

②正極的電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O₂+4e-=CO₂+2H₂O;

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-;

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；

⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。

A.①③⑤　　

B.②④⑥

C.④⑤⑥　　

D.①②③

5.(2009年江蘇卷)以葡萄糖為燃料的微生物

燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　 )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O₂^-4e-=6CO₂↑+24H⁺

C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體22.4/6 L

4.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X+Y₂+=X₂++Y　　　 ②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑　　　 ③M、N為電極與N

鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M²⁺+2e-　　　 ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是(　　 )

A.M<N<Y<X<Z__________________　　　

B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z　　

D.X<Z<N<M<Y

3.在如右圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動性順序表中排在H前)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　 )

A.碳棒上有氣體放出，

溶液pH變大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無關(guān)的是(　　 )

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

1.科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　 )

A.在氫能的利用過程中，H₂O可循環(huán)使用

B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：O₂+4e-+2H₂O=4OH^-

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

12.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^-，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式____________，D的電子式____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的

粒子，且X為H⁺，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式____________　　　 。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)：____________>____________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H3C-NH₂)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：____________　　　 ____________　　　 。

11.(2009年全國卷Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的化學(xué)式是____________；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是-__________________　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是____________；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點

從高到低排列次序是(填化學(xué)式)____________，其原因是____________　　　 。

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式是____________；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和

該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是____________　　　 。

10.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。

試回答下列問題：

(1)寫出四種元素的名稱：

A____________，B____________，

D____________，E____________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________　　　 。

(3)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________　　　 。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)____________　　　 ；

E與B形成的化合物____________　　　 ；

A、B、E形成的化合物____________　　　 ；

D與E形成的共價化合物____________　　　 。

9.據(jù)周期表知識回答下列問題：(1)PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系____________(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵____________(填“有”或“無”)極性，PH₃分子____________(填“是”或“不是”)極性分子。

(2)NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性____________更強(qiáng)。

(3)NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH3易液化，其主要原因是(　　 )

A.鍵的極性：N-H比P-H強(qiáng)

B.分子的極性：NH₃比PH₃強(qiáng)

C.相對分子質(zhì)量：PH₃比NH₃大

D.NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)