7．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料。下列�?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性

D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

答案：D

6．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是　　　　　　　　 (　)

答案：D

5．如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃

C．濃H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　 D．濃HNO₃

答案：B

4．(2008·江蘇省競(jìng)賽)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸如鹽酸時(shí)，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H₂SO₄；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮?dú)�，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO₃；B和Cl₂的反應(yīng)可能是：H₂S+Cl₂===S+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。答案為D。

答案：D

3．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是(　)

A．CO₂：大理石和稀硫酸　澄清石灰水

B．Cl₂：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液

C．O₂：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條

D．NH₃：氯化銨和氫氧化鈉固體　濃鹽酸

解析：A項(xiàng)，大理石與稀H₂SO₄反應(yīng)生成微溶性的CaSO₄，會(huì)使反應(yīng)逐漸停止；B項(xiàng)，檢驗(yàn)Cl₂一般用濕潤的淀粉-KI試紙或紫色石蕊試液，而不用品紅溶液；D項(xiàng)，制取NH₃應(yīng)用NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體，不能用NaOH固體，因?yàn)镹aOH會(huì)與玻璃試管的主要成分SiO₂發(fā)生反應(yīng)。

答案：C

2．下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氨不能在空氣中燃燒　②氨水呈堿性�、郯睔夂退嵯嘤龆寄墚a(chǎn)生白色煙�、茉诜磻�(yīng)：NH₃+H⁺===NH中氨失去電子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH�、蕹�溫下把NH₃通入稀HNO₃中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，NH₃和HNO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)

A．①②　　　　 B．③⑤⑥

C．①⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．②⑤⑥

解析：氨在空氣中氧化需高溫和催化劑；由于氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，故氨水呈弱堿性；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產(chǎn)生白色煙，與不揮發(fā)性酸如H₂SO₄、H₃PO₄相遇，不產(chǎn)生白色煙；NH₃和H⁺的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。故①、②正確，③、④不正確。在氨水中，NH₃·H₂O是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是NH₃·H₂O，⑤錯(cuò)。當(dāng)NH₃和HNO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成NH₄NO₃，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥錯(cuò)。

答案：A

1．不需要在棕色瓶中存放的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

21．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；X對(duì)環(huán)境的影響為____________________________。

(3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為________；長期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為_______________________；

在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是___________________。

解析：本題是建立在元素推斷基礎(chǔ)上的綜合題，首先根據(jù)題設(shè)條件推斷出四種元素是什么，再進(jìn)行綜合解題。A和B同周期相鄰，且原子序數(shù)相差1，A和C同主族相鄰，則原子序數(shù)相差8，三種元素的原子序數(shù)之和為31，則三種元素分別為O、N、S。D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，應(yīng)為H元素，由此可解答下列各題。

答案：(1)氧　氮　硫　氫

(2)S+O₂催化劑△SO₂　導(dǎo)致酸雨

(3)NH₄NO₃

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

20．短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^－核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào)是A________，B________，C________，D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)。

(3)B與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱B________D(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，能證明該性質(zhì)的離子方程式表示為___________________________________________。

解析：0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，則A元素形成的離子為A²⁺，氧化物形式為AO，根據(jù)AO與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系：

M(AO)＝＝40 g·mol^－1，所以A元素原子的質(zhì)量數(shù)為40－16＝24，因?yàn)锳元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A為Mg，由題意依次推知B為Al，C為Cl，D為C。

答案：(1)Mg　Al　Cl　C

(2)極性　(3)<

(4)兩性

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

19．(2009·宿州模擬)有①-⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

(1)元素②在周期表中的位置為________；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________(用化學(xué)式表示)。

(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①-⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：____________________________________________________、

________________________________________________________________________。

解析：由元素②所處主族正中間，且為第二周期，可知②為碳元素，則⑦為硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應(yīng)的有①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，②SiO₂+2CSi+2CO↑，③2H₂S+O₂2H₂O+2S，符合上述條件的是①、②。

答案：(1)第二周期ⅣA族

HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃

(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

SiO₂+2CSi+2CO↑