9．(2008·寧夏高考)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2 mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO₂

D．E位于元素周期表的ⅣA族

答案：D

8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是　　　　　　　　 (　)

A．水溶液能導(dǎo)電

B．由金屬和非金屬元素的原子構(gòu)成

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D．可以溶于水

答案：C

7．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

答案：D

6．(2009·臨沂模擬)短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

答案：D

5．(2009·安徽江南十校模擬)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol K₃C₆₀中含有的離子鍵數(shù)目為63×6.02×10²³

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC₂₀

解析：A中K₃C₆₀中有離子鍵和非極性鍵；B中含有離子數(shù)目應(yīng)為3×6.02×10²³；D中物質(zhì)的化學(xué)式不能簡(jiǎn)化。

答案：C

4．下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是　　　 (　)

A．CO₂　　　　　 B．N₂O

C．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：C

3．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

(　)

A．一定是離子鍵

B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D．可能不形成化學(xué)鍵

答案：C

2．(2009·蕪湖一中高三一模)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是　　　　　　　　 (　)

A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

解析：氫鍵是由化合物中的氫元素和非金屬性較強(qiáng)、原子半徑小的N、O、F三種原子形成的，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵屬于分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵是分子間作用力，和化合物的穩(wěn)定性無關(guān)，化合物的穩(wěn)定性取決于分子或晶體內(nèi)部的化學(xué)鍵強(qiáng)弱。

答案：C

1．(2009·唐山模擬)下列表達(dá)方式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

18．(2009·海淀)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗
儀器
序號(hào)	a	b	c
名稱	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	d	e	f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)a、b、e

Ⅱ.(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

(2)①4.0　②－53.5 kJ·mol^－1�、踑、c、d