題目列表(包括答案和解析)

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2.以下現(xiàn)象與電化學理論無關(guān)的是(   )

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.純鋅與稀硫酸反應時,滴少量硫酸銅溶液后速率加快

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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1.科學家預測“氫能”將是人類社會最理想的新能源,目前,有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示。下列說法錯誤的是(   )

A.在氫能的利用過程中,H2O可循環(huán)使用

B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中,正極的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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12.已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如下圖所示:

(1)步驟①所加的A的化學式為____________;加入A的作用是____________  ____________    。

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖:則A、B分別連接直流電源的____________極和____________極(填“正極”或“負極”)。

(3)電解開始一段時間后,在U形管中觀察到的現(xiàn)象有__________________;電解的離子方程式為____________    。

(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)____________。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行

E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為____________(用帶有n、V的計算式表示)。

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11.某課外活動小組裝備用如下圖所示的裝置進行實驗,F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液:

 
A電極
B電極
X溶液

Cu
Zn
H2SO4

Pt
Pt
CuCl2

Fe
Cu
?

(1)甲同學在實驗中將電鍵K5閉合,Zn電極上的電極反應式為____________    。

(2)乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗,則電解時的總反應方程式為______________;實驗時應閉合的電鍵組合是____________。

(從下列五項中選擇所有可能組合,第三小題也在這五項中選擇)

A.K1和K2   B.K1和K3

C.K1和K4   D.K2和K3

E.K2和K4

(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來配制電鍍液,則該鹽的化學式為

____________,實驗時,應閉合的電鍵組合是____________(選項如上)。

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10.(2009年海南卷)Li-SO2Cl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlClx-SO2Cl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題:

(1)電池的負極材料為______________,發(fā)生的電極反應為______________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為____________    。

(3)SO2Cl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中,實驗現(xiàn)象是_______________,反應的化學方程式為_______________。

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是____________    。

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9.工業(yè)上處理含Cr2O72-酸性工業(yè)廢水常用以下方法:

①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生。已知Fe3+和Cr3+在pH=4~5的水溶液中幾乎完全水解生成氫氧化物沉淀,而此時Fe2+幾乎不水解;③過濾回收沉淀,廢水達到排放標準,試回答:

(1)電解時的電極反應:

陽極:____________    ,

陰極:____________    。

(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子反應方程式:_______________。

(3)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?

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8.(2009年濟南模擬)電化學原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,如有一種電化學凈水法的原理是:在電解過程中將低價金屬離子(如CO2+)氧化成高價態(tài)的離子(CO3+),然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO2而凈化。實驗室用如右圖裝置模擬上述過程,下列說法正確的是(   )

A.電極a可以是石墨,電極b可以是銅

B.電解后陰極附近H+濃度不變

C.CO3+氧化甲醇的離子方程式為:6CO3++CH3OH+H2O=CO2↑+6CO2++6H+

D.當1 mol甲醇被完全氧化時,陽極應該失去6 mol電子

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7.(2008年天津卷改編)下列敘述正確的是(   )

A.在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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6.如右圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.閉合K2、打開K1,試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B.閉合K2、打開K1,一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多,則a為負極,b為正極

C.閉合K2、打開K1,一段時間后,再閉合K1、打開K2,電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與K1、K2均閉合時電流表指針偏轉(zhuǎn)方向一致

D.閉合K2、打開K1,一段時間后,再閉合K1、打開K2,電流表指針不會偏轉(zhuǎn)

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5.對下列各溶液進行電解,通電一段時間后,溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是(   )

A.以銅為電極,電解1 mol·-1L H2SO4溶液

B.以石墨為電極,電解1 mol·-1L KBr溶液

C.以石墨為電極,電解含酚酞的飽和食鹽水

D.以銅為電極,電解CuSO4溶液

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