8．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極的反應(yīng)式為Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活潑，在①中Mg做負(fù)極，但在NaOH溶液中，Mg不反應(yīng)，而Al可以反應(yīng)，故②中Al是負(fù)極。在濃HNO₃中鐵會(huì)鈍化，故Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力強(qiáng)，故Fe失去的電子，在Cu極被O₂得到。電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B

4．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^{－[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)]}

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮陽(yáng)模擬)利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會(huì)減輕

答案：A

2．(2009·巢湖模擬)將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

解析：對(duì)NaOH溶液而言Al比Mg活潑，故Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B兩項(xiàng)均不正確；內(nèi)電路是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故C項(xiàng)不正確；Al表面氧化膜不必另外處理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D項(xiàng)正確。

答案：D

1．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬

B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

20．(2009·揚(yáng)州調(diào)研)已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11.2 m³氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色

(3)計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量(單位：kg)。

(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m³？(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)該燃料電池的電量利用率為90%)

答案：(1)2Cl^－+2H₂O===2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

(2)A

(3)n(H₂)＝＝500 mol

n(總NaCl)＝1000/0.9 mol

m(總NaCl)＝1000/0.9 mol×58.5 g/mol＝65000 g

m(NaCl溶液)＝65000 g×136/36×10^－3＝245.6 kg

(4)由n(H₂)＝500 mol得：

n(CH₄)＝500 mol×2/8＝125 mol

V(CH₄)＝125 mol×22.4 L/mol×10^－3m³/L/0.9＝3.1 m³

19．某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)[如圖]，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________________；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為__________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)__________處理；植物油的作用是__________________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是__________________。

(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D[如圖]，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實(shí)驗(yàn)__________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

(3)丙同學(xué)為了探究鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)的組成，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來(lái)，稱取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36 g，C裝置的質(zhì)量增加1.32 g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為__________。

(4)為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃__________________(填“A”或“E”)處的酒精燈。

解析：(3)B裝置中0.36 g水即n(H₂O)＝0.02 mol，C裝置中1.32 g CO₂即n(CO₂)＝0.03 mol，可推知Fe₂O₃中含n(O)＝0.03 mol即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol。所以n(Fe₂O₃) ?n(H₂O)＝0.01?0.02＝1?2，故答案可知。

答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)　②O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－�、壑蠓�(或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分　隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)　④吸收水蒸氣(或“干燥”、“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)　(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”、“消耗了氧氣”)使氣體體積減少　不能　(3)2　(4)E