4．(2009·合肥模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

答案：D

3．(2008·海南高考改造題)下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H2O2+2OH－2H2O+O2↑

B．3Cl2+6OH－ClO+5Cl－+3H2O

C．2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

D．2MnO+4H+===MnO+MnO2↓+2H2O

答案：B

2．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．SO+2H+===SO2↑+H2O

B．CO+Ca2+===CaCO3↓

C．2Br－+Cl2===Br2+2Cl－

D．SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl－

答案：D

1．(2008·淄博)下列反應(yīng)能用H++OH－===H2O表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

解析：CO2和氨水在離子方程式中應(yīng)該表示為化學(xué)式，所以H++OH－===H2O不能表示A、D的反應(yīng)；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，所有的離子都參加了反應(yīng)。

答案：C

20．已知：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。

(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2+、Br－完全被氧化時(shí)，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

解析：由已知氧化還原反應(yīng)方程式可知，微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒－>Fe2+>Br－，當(dāng)向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時(shí)，首先氧化I－，其次是Fe2+，然后是Br－，明確了這個(gè)順序，再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系即可分析作答。

答案：(1)I－和Fe2+　2 mol和2 mol　(2)I－，F(xiàn)e2+和Br－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________　　　 __________________________________。

d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________　 ________________________________________。

(3)C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_　　　 ____________________________。

解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3+和SCN－反應(yīng)使溶液變成紅色。

(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO4>Cl2；

d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2>FeCl3。

因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3。

答案：(1)2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　1：5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　0.01

(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3

18．(2009·上海單科，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3ASO4>KBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

+

解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。

(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，故每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2，同時(shí)因?yàn)檠趸瘎�、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。

根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。

答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　 (4)

17．(福建福州4月)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．3：1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．1：3

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，被氧化的P與被還原的P的物質(zhì)的量之比為3：1，則質(zhì)量之比也為3：1，C選項(xiàng)正確。

答案：C

16．(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①(a+b)×63 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189 g　　　　　　　　　　　　　　　　

③(a+b) mol　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ④(Vc－)mol

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．②③

C．①③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]＝n(Fe)＝(a+b)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量＝3(a+b)mol×63 g·mol－1＝(a+b)×189 g，②正確；又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知：

a mol →a mol 　(NO3)3+a mol H2O4　化合價(jià)升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol O→b mol 　(NO3)3　化合價(jià)升高：(3－2)b＝b mol。

x mol HO3→x mol O　化合價(jià)降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc－)mol，④正確。

答案：D

15．(2009·上海單科，7)在下列變化①大氣固氮　②硝酸銀分解�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是　　　　　　　 (　)

A．①②③　 　 B．②①③

C．③②①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②

解析：①大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。②硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。③實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。故選A。

答案：A