7．(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)===Ag₂O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．－317.3 kJ·mol－1　 　　　　　　 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1　 　　　　　　 D．317.3 kJ·mol－1

解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(1)－(2)得到相應的反應，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

答案：A

6．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則關于C₂H₂(g)+O₂(g)===2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有10 N_A個電子轉移時，吸收1300 kJ的能量

B．有2 N_A個CO₂(氣態(tài))和N_A個H₂O(液態(tài))生成時，放出1300 kJ的能量

C．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

D．有2N_A個C₂H₂反應且為氣態(tài)時，放出1300 kJ的能量

[答案]　B

5．分析下圖所示各物質能量變化關系，下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　 (　)

A．C(金剛石)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C+O₂===CO₂(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(金剛石)===C(石墨)；ΔH₄＝d kJ·mol－1(d>0)

[答案]　A

4．100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO₂占體積，且C(s)+CO₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．392.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．2489.44 kJ

C．784.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 D．3274.3 kJ

[答案]　C

3．(2009·山東省棗莊市高三第一學期期末檢測)根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₁kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₂kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)；高&考%資(源#網(wǎng)

ΔH＝－Q₃kJ·mol－1

對Q₁、Q₂、Q₃三者大小關系的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

[答案]　A

2．下列變化為放熱反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

[答案]　D

1．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應只有在點燃條件下才能發(fā)生

D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

[答案]　D

21．(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

②C中總反應離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案：(1)①2H⁺+2e^－===H₂↑　增大

②Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　B>A>C

(2)①a

CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O

②減小

20．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

(1)寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式__________________________，該反應在上圖步驟________中發(fā)生。請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

(2)分別寫出上圖步驟②、③相關反應的化學方程式：

步驟②___________________________________________________________________。

步驟③___________________________________________________________________。

(3)上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu①

(2)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)粗銅，Cu－2e－===Cu2+

19．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應式是________。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活潑性A>B；乙中C增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H+的消耗，pH變大。

答案：(1)A－2e－＝A2+　(2)Cu2++2e－＝Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C