8．下列變化為放熱反應(yīng)的是(　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量為862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

解析：選D。放熱反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)，所以A錯(cuò)；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的形成，還存在化學(xué)鍵的斷裂，所以無(wú)法通過(guò)化學(xué)鍵形成所釋放的能量大小來(lái)判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

7．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂同時(shí)生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

解析：選A。水蒸氣冷凝為液態(tài)水需要釋放能量，所以CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1。

6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

解析：選C。a是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中，硫酸根離子沒(méi)有參與反應(yīng)，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變；往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅。

5.在銅器件上的鐵鉚釘(或鐵螺絲)處容易發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列對(duì)該腐蝕的有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　)

A．正極電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^－===H₂↑

B．此過(guò)程中電子從銅器件流向鐵鉚釘

C．此過(guò)程中銅、鐵都被腐蝕

D．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe－2e^－===Fe²⁺

解析：選D。銅器件與鐵鉚釘在表面水膜作為電解質(zhì)溶液的情況下，形成原電池。正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－；負(fù)極反應(yīng)為2Fe－4e^－===2Fe²⁺；原電池中，電子由負(fù)極流向正極。

4．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

(1)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

(3)CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為(　)

A．ΔH＝+244.1 kJ/mol　　　B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol 　　　　　D．ΔH＝+996.6 kJ/mol

解析：選B。該題應(yīng)用蓋斯定律，(1)×2+(2)×2－(3)，可得ΔH＝ΔH₁×2+ΔH₂×2－ΔH₃＝－488.3 kJ/mol。

3．電解硫酸銅溶液時(shí)，要求滿足下列三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是(　)

A．含有鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，純銅作陽(yáng)極

C．純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極

D．石墨作陰極，純銅作陽(yáng)極

解析：選D。選項(xiàng)D中，純銅失電子而溶解，從而陽(yáng)極質(zhì)量變�。蝗芤褐械你~離子在陰極石墨上析出，因此陰極質(zhì)量增加；陰極析出銅的量等于陽(yáng)極溶解銅的量，故溶液中的銅離子濃度不變。

2．已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)+H₂(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　)

A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

解析：選AB。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是(　)

A．煤燃燒主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

解析：選AB。葡萄糖被氧化時(shí)放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，C錯(cuò)；將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。

21．(12分)373 K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) 2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。

試填空：

(1)已知373 K時(shí)，60 s時(shí)達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(2)若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473 K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(3)若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。

A．等于60%　 B．等于40%

C．小于40%　 D．介于40%-60%之間

(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如作直線EF的斜率表示20 s-60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義

________________________________________________________

___________________________________________________________。

解析：(1)由圖可知反應(yīng)A(g)2B(g)，在60 s達(dá)到平衡時(shí)，生成B物質(zhì)0.6 mol，則有0.3 mol A發(fā)生反應(yīng)，則A的反應(yīng)速率為＝0.005 mol/(L·s)。

(2)(3)根據(jù)373 K時(shí)B濃度是A濃度的3倍，B為0.6 mol/L，則A為0.2 mol/L，說(shuō)明起始條件為0.5 mol A或1 mol B，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%。若加入1 mol B和0.2 mol He，則使壓強(qiáng)增大，因?yàn)槭呛闳輻l件，稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響，則轉(zhuǎn)化率仍為40%。

答案：(1)0.005 mol/(L·s)

(2)見(jiàn)圖

曲線注意兩點(diǎn)：A的起始及平衡時(shí)的物質(zhì)的量(分別為0.5 mol,0.25 mol)，達(dá)到平衡所需時(shí)間應(yīng)小于60 s。

(3)B

(4)某一時(shí)刻的反應(yīng)速率(或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率)

20.(12分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率：v(C)＝2v(B)。

(1)寫(xiě)出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：

m＝________，n＝________，p＝________。

(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。

由此可知，該反應(yīng)為　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　，升高溫度，K值將　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

解析：(1)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3，n＝1，p＝2。

(2)由圖象可知T1>T2，升溫C%減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向放熱。

(3)K＝，升溫K減小。

答案：(1)3　1　2　(2)放熱

(3)K＝　減小