7．將0．03mol Cl₂緩緩通入含0．02mol H₂SO₃和0．02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的c(H⁺)與Cl₂用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關離子的氧化、還原能力的比較中，正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺　　　　　 　　　 B．氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

　　　 C．還原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺　　　　　 　　　 D．還原能力：Fe＜Sn

5．下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行)，可用同一離子方程式表示的是　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃+HNO₃與NaHCO₃+HNO₃　 　　　 B．CaCl₂+Na₂CO₃與Ca(NO₃)₂+K₂CO₃

　　 C．Ba(OH)₂+NaHSO₄與BaCl₂+NaHSO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH+H₂SO₄與Fe(OH)₃+H₂SO₄

4．在上世紀末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)C₆₀存在。后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄ 等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是 　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔點比較：C₆₀ ＜C₇₀ ＜C₉₀ ＜金剛石

　　　 B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H >0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

　　　 C．C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄它們都是C₆₀的同素異構形體

　　　 D．金剛石與C₆₀、C₇₀、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H₂發(fā)生加成反應

3．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．通常人們把拆開lmol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1/2A₂ (g)+1/2B₂ (g)=AB(g)　　 △H=-91．5 kJ·mol^-1

　　　 B．A₂ (g)+ B₂(g) =2AB(g)　　　 △H=-183 kJ·mol^-1

　　　 C．1/2A₂ (g)+1/2B₂ =AB(g)　　　 △H=+91．5 kJ·mol^-1

　　　 D．2A B(g)= A₂ (g)+ B₂ (g) △H=+183 kJ·mol^-1

1．(2010·山東)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生成物總能量一定低于反應物總能量

　　　 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

　　　 C．應用熱化學方程有關計算規(guī)律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

　　　 D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)　　 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

23．(9分)(2007海南·14)依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　　 ；電解質溶液Y是　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　　　 極，發(fā)生的電極反應為　　　　　　 ；X電極上發(fā)生的電極反應為　　　　　　 ；

　 (3)外電路中的電子是從　　　　　　 電極(填電極材料名稱，下同)流向　　　　　　 電極。

22．(6分)從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－五種離子中組成電解質，按下列要求進行電解：

(1)以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則可采用的電解質是　　　　　 ；

(2)以鉑片為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解，則可采用的電解質是_　　 _；

(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水量都減少，進行電解，則可采用的電解質是______。

21．(15分)(1)下面是用98%的濃度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　　　　 。

②如果實驗室有15mL、20mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL量筒最好。

③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪攔，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④將冷卻至室溫的上述溶液沿　　　　　　　　　 注入　　　　　　　　　　　　　　　　　 中，并用50 mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻。

⑤加水至距刻度1-2㎝時，改用　　　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時觀察液面俯視　　　　　　　　　 ；

②NaOH顆粒表面部分變質　　　　　　　　　 ；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內液體吸出，使凹液面與刻度線相切　　　　　　　　 。