13．金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTi₂　+　bl₂　+　aTil₄　+　　 ……反應(yīng)①

　Til₄　+2Mg　　Ti　+　2Mgl₂ ……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是

① Til₄在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② 、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于，的還原性大于Til₄；④ a＝1，b＝＝2；⑤ 每生成19.6　g　Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8　ml　e^－�！�(Ti 相對原子質(zhì)量49)

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 ．③④　　　　　 D．②⑤

12. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是(　　)

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　　　　 B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 　

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

11. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①與HN₃溶液　 ②與Fel₃溶液　 ③Zn與H₂₄溶液　 ④Fe與Hl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③　　　　　 B．③④　　　 ．①②　　　　　 D．①③④

70.在i₂+3====i+2↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是　

A.60∶36　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.36∶60

.2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1∶2　

貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：

69.為了制取氧氣，取一定量的l₃和一定量的Mn₂共熱，開始時Mn₂在混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，當(dāng)Mn₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時，求l₃的分解百分率�！�

68.　 已知下列4個反應(yīng)：　

①2Na+2H₂====2NaH+H₂↑　　　 ②2F₂+2H₂====4HF+₂　

③l₂+H₂====Hl+Hl　 　　 　�、�+H₂+H₂　

試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題：　

(1)水只作氧化劑的是　　　　　 (填數(shù)碼代號，下同)；　

(2)水只作還原劑的是　　　　　 ；　

(3)水既不作氧化劑，又不作還原劑的是　　　　　 。　

67.　 在①^2－? ②Fe²⁺? ③Fe³⁺　 ④Mg²⁺? ⑤　 ⑥I^－　 ⑦H⁺中：　

(1)只有氧化性的是　　　　　 (填數(shù)碼代號，下同)；　

(2)只有還原性的是　　　　　 ；　

(3)既有氧化性，又有還原性的是　　　　　 �！�

66. 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出這些反應(yīng)中水的作用(從氧化還原的角度)　

(1)2Na+2H₂====2NaH+H₂↑　 水是　　　　　　　　 　

(2)2F₂+2H₂====4HF+₂　 水是　　　　　　　　 　

(3)3N₂+H₂====2HN₃+N　 水　　　 　　　　　　

6. 下列變化過程，是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，按要求填寫。　

(1)Fe→Fel₂，鐵元素被　　　　　　 ，需加入　　　　　　 劑，如　　　　　　 。　

(2)→，銅元素被　　　　　　 ，需加入　　　　　　 劑，如　　　　　　 �！�

(3)Hl→H₂，氫元素被　　　　　　　 ，需加入　　　　　　 劑，如　　　　　　 �！�

64. 已知2Mn₄+16Hl(濃)====2l+2Mnl₂+l₂+8H₂，在該反應(yīng)中，錳元素的化合價由　　　 價變?yōu)?u>　　　 價。若參加反應(yīng)的氯化氫為146 g，那么被氧化的氯化氫是　　　 g�！�