128．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為　　　　　　 。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質成分是什么？其物質的量之比為多少？

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為　　　　　　　 　mL。

127、a g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b>a 的選項有(　 )

A．HCHO　　 B．CH₃COOCH₂CH₃ C．HOOCCOOH　　 D．纖維素

126．禽流感是一種由甲型流感病毒(H5N1)的一種亞型引起的傳染性疾病，被國際獸疫局定為甲類傳染病。2005年10月25日國家根據禽流感疫情，在疫區(qū)到處灑上了石灰，甚至在樹上也灑上了石灰，很是醒目。根據有關的化學知識判斷下列說法中不正確的是(　 )

A．石灰之所以可以殺滅H5N1亞型高致病性禽流感病毒，是由于石灰與水反應產生的氫氧化鈣顯強堿性，病毒為蛋白質，可以使蛋白質變性，而使病毒失去活性　

B．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，pH不變　

C．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，Ca²⁺的物質的量不變

D．給飽和石灰水溶液升高溫度，c(Ca²⁺)的濃度不變

125．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的質量為(　 )

　 A．等于6.72g　 　　　　B．小于6.72g　 　　　　C．大于6.72g 　　　　D．無法計算

124．在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質量為　 　(　 )　

　 A．10.6g 　　　　B．60.6g　　 　　C．2.86g 　　　　D．89.2g

123．將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克?

122．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K+2KNO₃→6K₂O+N₂)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為　　　　　 g。

⑵某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為　　　　　 。

⑶超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量。

⑷KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

121．某中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設計的實驗方案如下：

下列關于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之間的關系式正確的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

現有4.0g堿石灰,設其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭?

把表中A、C的關系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，高于250℃時才分解；氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相應相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6g,剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數?(要計算過程)

21.(10分)“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3+)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式___________________________________________________。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_________________________________。

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是__________________________；

此步驟操作的理論依據是________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是_________________________；

此步驟操作中所用的主要儀器是___________________________。

解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質的主要成分應為Zn(NO3)2。

(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)堿性條件下，Fe3+、Zn2+都會轉化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。

(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱、煮沸是為了促使Fe3+完全水解。

(5)通過“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2。

答案：(1)Zn(NO3)2

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3+完全水解　溫度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2+水解為Zn(OH)2　蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒

20．(8分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快　 B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快　 D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H+)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種稀溶液的 pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是________________________________。

解析：(1)CO32－+H+===HCO3－，HCO3－+H+===H2O+CO2↑，所以c(HCO3－)先逐漸變大后又逐漸變小。

(2)同pH時，CH3COOH是弱酸，其物質的量濃度最大，與NaOH反應時，消耗NaOH必是最多的。由于c(H+)相等，與Zn作用時開始的瞬間速率是相等的。

(3)純水中水電離的H+和OH－的濃度總是相等，與其他因素無關，故c(OH－)＝2×10－7 mol/L；因為酸性HClO<H2CO3<CH3COOH，故pH相同時，物質的量濃度應為NaClO<NaHCO3<CH3COONa。

答案：(1)③　(2)①CH3COOH�、贑H3COOH　③D

(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa