70、環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含的濃度進(jìn)行測定，其方法和步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂固體的加熱管，反應(yīng)后生成₂和I₂；

②用30.0mL .00×10^-3ml·L^-1的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：

　　 I₂+2₂₃^2-=2I^-+₄₆^2-；

③將②中溶液取出1/，加入1.00mL 1.00×10^-2 ml·L^-1碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中通過盛I₂加熱管的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。

(2)計(jì)算樣品中的濃度(mg/L)(保留兩位小數(shù))。

69、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AH₃、H₂₄、Br₃、₂₄、H₃A₄、H₂和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知Br₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是　　　　　　　 。

(2)已知0.2ml Br₃在反應(yīng)中得到1ml電子生成X，則X的化學(xué)式為　　 　　　　。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知　　　 　　 。

A．氧化性：Br₃>H₃A₄ 　　　　　　B．氧化性：H₃A₄ > Br₃

．還原性：AH₃>X　　　　　　　　　 D．還原性：X > AH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

68、某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

　　 Mn₄+　　 I+　　 H₂₄-　　 Mn₄+　　 I₂+ 　　I₃+　 ₂₄+　 H₂

(1)該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　 ；

(2)如果該反應(yīng)議程式中I₂和I₃的系數(shù)都是，則：

①M(fèi)n₄的系數(shù)是　　　　 ；

②配平上面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填在相關(guān)物質(zhì)前方的空格處，并在方程式上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

67、二氧化氯(l₂,黃綠色氣體)是一種比l₂更為理想的飲用水消毒劑，世界衛(wèi)生組織(H)將其定為1A級安全消毒劑。用l₂作自來水的消毒劑可能導(dǎo)致對人體的損害，其原因是水源中所含的某些雜質(zhì)特別是有機(jī)物可能與l₂產(chǎn)生致癌物質(zhì)。目前生產(chǎn)l₂的方法有多種，其中之一是用Nal₃、Na₂₃、硫酸三者反應(yīng)�！�

(1)請寫出其化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　�！�

(2)采用二氧化氯(l₂)對自來水消毒的優(yōu)點(diǎn)是：①減少了水的異味與毒性　 ②用l₂作消毒劑比用l₂更安全　 ③等質(zhì)量的消毒劑，l₂的消毒能力比l₂高。l₂和l₂在消毒時(shí)自身均被還原為l^-，l₂的消毒能力是等質(zhì)量l₂的　　　　 倍�！�

66、Pb₂是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成Mn₄^-，它本身還原為Pb²⁺。取一支試管，加入少量Pb₂固體和2mL 6ml/LH₂₄溶液，然后滴入2mL 1ml/LMn₄溶液。試回答：

(1)攪拌后，溶液的顏色將變?yōu)?u>　　　　；

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　；

(3)能否用鹽酸來代替硫酸(H₂₄)　　　 (填“能”或“不能”)，其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6、配平下列氧化還原方程式：

(1) ___P₄+___NaH+___H₂-___NaH₂P₄+____PH₃↑

(2) __₂+___HN₃-____(N₃)₂+___N↑+___H₂₄+___H₂

64、在反應(yīng)H₂ + 3BrF₃ = Br₂ + ₂↑+ HBr₃ + 9HF中，當(dāng)有4克水被氧化時(shí)，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是(　　 )

A．/3 ml　　　　 B．/2 ml　　　　 ．3/2 ml　　　　 D．4/3 ml

63、溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。它跟水反應(yīng)的方程式是：IBr+H₂=HBr+HI。下列關(guān)于溴化碘的敘述中不正確的是(　　 )

A．溴化碘中溴和碘的化合價(jià)均為0價(jià)　　

B．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr常作氧化劑

．IBr與NaH溶液作用生成NaBr、NaI和H₂　　 　　

D．IBr 與水作用時(shí)，既作氧化劑又作還原劑

62、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　 )

①l₂+2I = I₂+2l ②2Fel₃+2HI = I₂+2Fel₂+2Hl　 ③2Fel₂+l₂ = 2Fel₃ ④I₂+₂ +2H₂ = 2HI+H₂₄

A．l₂＞I₂＞Fe³⁺＞₂　　　 　B．Fe³⁺＞l₂＞I₂＞₂

．l₂＞Fe³⁺＞I₂＞₂　　　 　D．l₂＞Fe³⁺＞₂＞I₂

61、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂+9H₂，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．∶4　　　　　　　　　　　　　　 ．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶