10．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(　)

A. Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－　 　 B．Na⁺、[Al(OH)₄]^－、Cl^－、SO

C．K⁺、Fe²⁺、SO、Br^－　 　　　　　　　 D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO

解析：在強(qiáng)酸性溶液中，A項(xiàng)中的HCO，B項(xiàng)中的[Al(OH)₄]^－不能大量共存；D項(xiàng)中的NO和H⁺共同作用，可以氧化Fe²⁺，也不能大量共存。

答案：C

9．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合條件的物質(zhì)是(　)

A.Cl₂ 　B．NH₃　 　C．SO₃ 　D．Na₂O

解析：Cl₂既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；Na₂O屬于電解質(zhì)；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，是弱電解質(zhì)，不能完全電離；SO₃屬于非電解質(zhì)，溶于水生成的H₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。

答案：C

8.　 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是(　)

A. FeBr₂和Cl₂　 　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃　 　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

解析：A項(xiàng)中，Cl₂少量只氧化Fe²⁺，Cl₂多量既能氧化Fe²⁺，也能氧化Br^－；C項(xiàng)中，HCl少量時，反應(yīng)為CO+H⁺===HCO，HCl多量時，反應(yīng)為CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；D項(xiàng)中，當(dāng)NaOH少量時，反應(yīng)為Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaOH多量時，反應(yīng)為2OH^－+2HCO+Ca²⁺===CaCO₃↓+CO+2H₂O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，如HCl與Na₂CO₃反應(yīng)是H⁺與CO反應(yīng)，且分步進(jìn)行，首先H⁺+CO===HCO，然后HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，當(dāng)HCl少量時，只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO₃)₂與NaOH反應(yīng)，首先，HCO+OH^－===H₂O+CO，然后，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓。當(dāng)NaOH足量時，Ca(HCO₃)₂中HCO全部反應(yīng)，離子方程式中Ca²⁺與HCO的個數(shù)比應(yīng)為1∶2。

答案：B

7．(2008·全國Ⅰ理綜，6)在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　)

A.NH、Ba²⁺、Cl^－、NO　 　　 B．K⁺、[Al(OH)₄]^－、Cl^－、SO

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO、HCO　 D．Na⁺、Cl^－、CO、SO

解析：在溶液中加入Na₂O₂固體，Na₂O₂首先和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，A中，NH和OH^－因發(fā)生反應(yīng)生成NH₃·H₂O而不共存；C中Ca²⁺、Mg²⁺、HCO和OH^－都不能大量共存；D中SO具有還原性，和Na₂O₂、O₂都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。

答案：B

6．在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　)

① K⁺、Cl^－、NO、S^2－�、� K⁺、Fe²⁺、I^－、SO

③ Na⁺、Cl^－、NO、SO�、躈a⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

A.①③　 B．③⑤　 C．③④　 D．②⑤

解析：本題為�？疾榈念}型離子共存題，題干中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)小于純水中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)，則溶液為酸或堿溶液，在此溶液中①中S^2－在酸溶液中不共存；②中Fe²⁺在堿溶液中不共存；④中HCO在酸或堿溶液中都不共存，③⑤組在酸或堿溶液中都可共存。

答案：B

5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl^－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是(　)

A.H₂SO₄　 B．HCl　 C．NaOH　 D．NaNO₃

解析：為防止CO對SO檢驗(yàn)的影響，還需加HCl看沉淀是否溶解。

答案：B

4．(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　)

A. 無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、[Al(OH)₄]^－

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

解析：A項(xiàng)，H⁺和HSO不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NO可將I^－氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e²⁺與[Al(OH)₄]^－發(fā)生雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，＝c(OH^－)＝0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。

答案：D

3．(2009·重慶，8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　)

A. Na⁺、Mg²⁺、[Al(OH)₄]^－、Br^－　 　 B．H⁺、Fe²⁺、SO、NO

C．K⁺、NH、CO、OH^－　 　　　　　 D．Ca²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－

解析：A項(xiàng)，Mg²⁺水解呈酸性，[Al(OH)₄]^－水解呈堿性，不能大量共存；B項(xiàng)，在酸性條件下Fe²⁺與NO不能共存；C項(xiàng)，NH能和OH^－反應(yīng)生成NH₃·H₂O，不能大量共存。

答案：D

2.　 (2009·上海單科，18)下列離子方程式正確的是(　)

A. H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：

　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

B．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

C．AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：

　 Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH+2H₂O

D．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

　 Ba²⁺+2OH^－+NH+HCO===BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O；C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)₃，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH。

答案：BD

1．(原創(chuàng))某同學(xué)在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是(　)

A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時服用

B．在檢驗(yàn)鐵的價態(tài)時，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價態(tài)

C．在檢驗(yàn)鐵元素的價態(tài)時，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液

D．Cl₂能夠?qū)�Fe²⁺氧化為Fe³⁺

解析：人體能夠吸收的鐵是+2價的，故口服液中應(yīng)含有Fe²⁺，在檢驗(yàn)時應(yīng)先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水顯紅色，則證明口服液中含有Fe²⁺。

答案：C