題目列表(包括答案和解析)

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1.0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液c(CN)<

c(Na+),則下列關(guān)系正確的是( )               

A.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)     B.c(HCN)+c(CN)=0.04 mol/L

C.c(OH)=c(H+)+c(HCN)       D.c(CN)>c(HCN)

解析:根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN),因c(Na+)>c(CN),得c(H+)<

c(OH),A正確;混合后c(HCN)+c(CN)=0.02 mol/L,B不正確;根據(jù)質(zhì)子守恒,NaCN溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCN),但是本題溶液中本身含有HCN,必有c(OH)<c(H+)+c(HCN),C不正確;CN+H2OHCN+OH,溶液中存在HCN,若HCN以電離為主,則有c(CN)>c(Na+),與題意相悖,故以水解為主,必有c(HCN)>c(CN),D不正確。

答案:A

試題詳情

10.某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下

幾步:

A.移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面

的刻度

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填

寫)_____________________________ _______________________________________;

(2)上述B步驟操作的目的是

________________________________________________________________________;

(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

________________________________________________________________________;

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

________________________________________________________________________;

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)

滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

________________________________________________________________________。

答案:(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而

產(chǎn)生誤差

(3)使測(cè)得的未知溶液濃度偏大 (4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,

且在半分鐘內(nèi)不退色 (5)使測(cè)得未知溶液濃度偏小,同質(zhì)量下KOH中和的鹽酸比

NaOH中和的鹽酸少

試題詳情

9.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液;

B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指

示劑;

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記

下開(kāi)始刻度V1 mL;

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V2 mL。

回答下列問(wèn)題:

(1)正確的操作步驟是(填寫字母)。

________―→________―→________D―→________。

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______;尖嘴部分應(yīng)______。

(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化是

________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確)。

(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

________________________________________________________________________。

解析:(1)本題應(yīng)先配制250 mL NaOH溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液

進(jìn)行滴定,故正確的操作步驟是C―→A―→B―→D―→E。

(2)放一白紙便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。

(3)調(diào)整液面時(shí)應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿溶液,無(wú)氣泡。

(4)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(5)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,則滴定時(shí)消耗H2SO4溶液的體積偏大,所測(cè)

燒堿濃度會(huì)偏高。

(6)滴定時(shí)消耗溶質(zhì)H2SO4物質(zhì)的量為 mol

則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

NaOH的純度為:×100%=%。

答案:(1)C A B E (2)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 (3)零刻度

或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無(wú)氣泡 (4)由黃色變?yōu)槌壬?5)偏高 

(6)%

試題詳情

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種試紙,不同的情況下使用不同的試紙,某次實(shí)驗(yàn)課上,有一學(xué)生在實(shí)

驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸

取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是

________________________________________________________________________。

(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因

是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能否用pH試紙測(cè)氯水的pH?為什么?

________________________________________________________________________。

(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L

的H2SO4,簡(jiǎn)述操作過(guò)程。

試劑:①紫色石蕊試液、诜犹囈骸、奂谆热芤骸、苷麴s水、軧aCl2溶液

⑥pH試紙

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:實(shí)驗(yàn)室有以下試紙:pH試紙,酚酞試紙,Pb(NO3)2試紙或醋酸鉛試紙、淀粉­KI

試紙、石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體的酸堿性)等用于定性檢驗(yàn)時(shí),試紙一般要潤(rùn)濕,而用pH試

紙定量測(cè)定某溶液的pH時(shí),絕對(duì)不允許用水將試紙潤(rùn)濕。

答案:(1)錯(cuò)誤的 若溶液不顯中性,則H+或OH被稀釋,測(cè)出的不為溶液中H+

OH對(duì)應(yīng)的pH (2)鹽酸的pH 因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得溶液

c(H+) 較鹽酸溶液中c(H+)大,誤差較小 (3)不能 因?yàn)镠ClO會(huì)漂白指示劑(pH

試紙) (4)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液,滴在兩張pH試紙上,用標(biāo)準(zhǔn)比色卡,比

較pH,pH較小的為0.1 mol·L1的H2SO4

試題詳情

1.049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm-3的濃鹽

酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL,則他們應(yīng)該量取

乙酸和濃鹽酸的體積分別為      

(2)某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時(shí),向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作

如右圖所示,圖中的錯(cuò)誤有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)他們首先用如下圖所示裝置測(cè)1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)

電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì),你  (填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn),通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________;

(4)他們又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力,接

通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì),你

________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn),通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論

是________________________________________________________________________;

(5)通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn),你能得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________。

解析:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)和電解質(zhì)相關(guān)知識(shí),是一道典型

的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH,其質(zhì)量是30 g,

除以乙酸密度可計(jì)算出乙酸的體積;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm3的濃鹽酸

物質(zhì)的量濃度為11.8 mol/L,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可計(jì)算出所需濃鹽

酸的體積;(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶;(3)已知HCl

在水中能完全電離,通過(guò)導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不

能完全電離,使溶液中自由移動(dòng)離子的濃度比鹽酸中小,即CH3COOH是弱電解質(zhì);

(4)通過(guò)NaOH和CuSO4導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)可知,自由移動(dòng)離子濃度相同時(shí),電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān);(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。

答案:(1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 

陰、陽(yáng)離子帶電荷數(shù)目相同時(shí),單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越大,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

電能力越強(qiáng) (4)不同意 當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相同時(shí),陰、陽(yáng)離子帶電荷

數(shù)目越多,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng) (5)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自

由移動(dòng)離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定

試題詳情

7.課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式,其學(xué)習(xí)模式為:

 

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后,老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力

的強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來(lái)完成課題的研究,已知HCl在水中能完全電離。

 (1)該小組同學(xué)首先用密度為

試題詳情

4.6×104 mol·L1K(HCN)=4.9×1010 mol·L1

答案:B

試題詳情

6.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×104 mol·L1、4.6×104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分別是下

列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值,若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO2+HF===HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是( )

A.K(HF)=7.2×104 mol·L1    B.K(HNO2)=4.9×1010 mol·L1

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論    D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

解析:相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一;根據(jù)第一、

第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCN。由此可判斷

K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)=7.2×104 mol·L1 K(HNO2)=

試題詳情

5.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的

物理量,電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%,F(xiàn)取20 mL pH=3的

CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖,則加入氨水前

CH3COOH的電離度為( )

A.0.5%     B.1.5%    C.0.1%     D.1%

解析:從所給的公式可以看出,欲求電離度,須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的

醋酸濃度應(yīng)與電離出來(lái)的氫離子濃度相等,即等于1×103 mol/L;從圖中可看出,在加入

10 mL氨水時(shí),溶液導(dǎo)電能力最大,此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,故醋酸總

濃度為0.2 mol·L1×0.010 L÷0.020 L=0.1 mol·L1,電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的

總物質(zhì)的量)×100%=(1×103 mol/L÷0.1 mol/L)×100%=1%。

答案:D

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4.對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( )

A.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH)都減少

B.溫度升高后,溶液的pH增大

C.加入少量Na2CO3固體,醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大

解析:本題考查外界因素對(duì)醋酸電離平衡的影響。加水稀釋,c(H+)減小,c(OH)增大;

溫度升高,醋酸的電離度增大,c(H+)增大;加入Na2CO3,CO與H+結(jié)合,醋酸的電離

平衡右移。

答案:D

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同步練習(xí)冊(cè)答案