12．(2009·高考題改編)下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A、D是單質(zhì)，且C、E、G中均含有A單質(zhì)中的元素，B、F、H中均含有D單質(zhì)中的元素；常溫下，除C、E外其他物質(zhì)均為固體。

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，H________。

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

E→G________________________________________________________________________，

D→F________________________________________________________________________，

E→A________________________________________________________________________。

(3)B的用途(至少說出一種)____________________________________________________。

解析：單質(zhì)A與B高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D與氣態(tài)化合物C，C可與氧氣反應(yīng)生成E，推測E一定為非金屬氧化物，而E又能與Mg反應(yīng)生成單質(zhì)A，推測E為CO₂，則A為單質(zhì)碳。CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，因為單質(zhì)D能與NaOH溶液反應(yīng)，而固態(tài)單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)者，在中學(xué)階段只有Al與Si，Al不能由碳單質(zhì)與化合物反應(yīng)制得，所以推斷D為Si，則B為SiO₂，F(xiàn)為Na₂SiO₃。而Na₂SiO₃能與E(CO₂)、H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃與H₂SiO3，H₂SiO₃受熱分解生成B。

答案：(1)C　H₂SiO₃　(2)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑　2Mg+CO₂C+2MgO　(3)制造光導(dǎo)纖維

11. 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)__________________________________________________________________；

化合反應(yīng)_________________________________________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是____________________________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)

________________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

解析：(1)由CuCl₂溶液中Cu²⁺的水解使溶液呈酸性，所以會有2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，也有2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)用石墨作電極，電解AlCl₃溶液，電解的方程式為：

2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑+3Cl₂↑

持續(xù)電解，電解水，陰極：2H₂O+2e^－―→H₂↑+2OH^－從而使陰極區(qū)OH^－濃度增大，所以會看到有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。

(3)①類似于鋁熱反應(yīng)

②根據(jù)題意可寫出離子方程式：MnO₂+H₂O₂+2H⁺===Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

答案：(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑　或2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu　2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃　(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失　Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－　(3)①3MnO₂+4Al高溫,3Mn+2Al₂O₃

②MnO₂+H₂O₂+2H⁺===Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

10．(2008·北京理綜，28)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是__________(填寫化學(xué)式)。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是____________________________________________________________(填寫離子符號)。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是________(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。

解析：由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe²⁺；產(chǎn)生兩種氣體必須有C。

(1)上層清液中通入CO₂無明顯現(xiàn)象說明無[Al(OH)₄]^－，進一步說明樣品中無Al。

(2)①Z為一種氣體，則必為CO₂，說明另一種氣體為SO₂被NaHCO₃溶液除去，濃酸為濃H₂SO₄，反應(yīng)為：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②Z為兩種氣體，a為H₂O，則說明濃酸為濃HNO₃，Z中氣體為NO和CO₂。

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺；2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe³⁺、Cu²⁺和Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的H⁺。

(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I^－+3H₂O₂+2Fe²⁺===2I₂+2Fe(OH)₃↓

(5)由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu²⁺+Fe===Cu+Fe²⁺或2Al+3Cu²⁺===3Cu+2Al³⁺的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al。由題干框圖知必含CuO和C。則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe₂O₃。

答案：(1)Al　(2)①C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O�、贜O、CO₂　(3)Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺　(4)2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^－===2Fe(OH)₃↓+2I₂　(5)CuO、C或CuO、C、Fe₂O₃

9.　 (2009·山東理綜，30)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為________(填代號)。

a．KMnO₄　 b．(NH₄)₂S　 c．H₂O₂　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。

(3)制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號)裝置回收。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)________，直到________。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________管(填“酸式”或“堿式”)滴定。

解析：(1)由題意分析可知試劑①應(yīng)為氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺且不能引入新的雜質(zhì)，故為H₂O₂；KSCN與Fe³⁺反應(yīng)呈明顯的血紅色。

(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。

(3)應(yīng)先向CaCl₂溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加NH₃·H₂O。NH₃的溶解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，故選b。

(4)用容量瓶配制溶液定容時視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切；KMnO₄溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，故選用酸式滴定管。

答案：(1)c　d　(2)冷卻結(jié)晶　引流　(3)NH₃·H₂O或NH₃　b　(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切　酸式

8．(2008·廣東，22)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是__________。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______________________________________________。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是__________(填字母)。

解析：(1)根據(jù)礦石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的質(zhì)量Cu₂S中最小，因此Cu₂S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，可知Cu₂O和Cu₂S都作氧化劑。

(3)SO₂排放到大氣中會造成酸雨，處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品：H₂SO₄或Na₂SO₄。

(4)粗銅的精煉中，應(yīng)將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負(fù)極相連作陰極，用銅鹽CuSO₄、CuCl₂等鹽溶液作電解質(zhì)溶液。

(5)銅綠的成分為Cu₂(OH)₂CO₃，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而除去，而Cu和鹽酸不反應(yīng)，A正確；銅在常溫下和濃H₂SO₄不反應(yīng)，因此B中前后無因果關(guān)系，B錯誤；在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO₄·5H₂O晶體轉(zhuǎn)化為CuSO₄白色粉末是化學(xué)變化，CuSO₄為重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以作為消毒劑，因此D正確。

答案：(1)Cu₂S　(2)Cu₂S和Cu₂O　(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害　硫酸、硫酸鈉　(4)以硫酸銅→硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅(陰極)上　(5)AD

7. 把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是(　)

A．鹽酸　 　　　　　 B．氯水　 　　 　C．燒堿溶液 　　　　 　D．純堿溶液

解析：鹽酸跟鎂、鋁都反應(yīng)，A錯；氯水中有氯氣和水反應(yīng)的生成物--鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會與其反應(yīng)，B錯；燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成四羥基合鋁酸鈉溶于水，鎂不反應(yīng)而分離，2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應(yīng)，D錯。

答案：C

6．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是(　)

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液�、谒牧u基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸�、蹥溲趸�鈉溶液中滴加氯化鋁溶液�、艿鞍踪|(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液�、萋然�鋁溶液中滴加氨水　⑥硝酸銀溶液中滴加氨水�、邭溲趸�鐵膠體中滴加硫酸

A．①②⑥⑦　 　 B．②③⑤⑦　 　　 C．①②④⑥　 　 D．③④⑤⑥

解析：①先生成Al(OH)₃沉淀，再生成可溶性的[Al(OH)₄]^－；②先生成Al(OH)₃，再生成可溶性的Al³⁺；③先生成[Al(OH)₄]^－，再生成Al(OH)₃，即一段時間后觀察到沉淀出現(xiàn)；④蛋白質(zhì)的變性，觀察到有沉淀出現(xiàn)；⑤立即觀察到沉淀出現(xiàn)但不會變澄清；⑥先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的[Ag(NH₃)₂]⁺；⑦膠體的凝聚現(xiàn)象，先出現(xiàn)Fe(OH)₃沉淀，再發(fā)生酸堿中和，生成Fe³⁺。

答案：A

5．已知Ba[Al(OH)₄]₂可溶于水。下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)₄]^－比Ba²⁺多

C．a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

解析：向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，開始階段Al³⁺與OH^－、SO與Ba²⁺形成沉淀：2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，當(dāng)Al₂(SO₄)₃與Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比為2∶3時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達到最大，此時對應(yīng)的點為b點。在O-b范圍內(nèi)，BaSO₄的物質(zhì)的量均比Al(OH)₃多；在b點后繼續(xù)加入Ba(OH)₂，Al(OH)₃沉淀開始溶解：2Al(OH)₃+Ba(OH)₂===Ba[Al(OH)₄]₂，至d點時Al(OH)₃完全溶解，那么在b-d范圍內(nèi)BaSO₄比Al(OH)₃多，[Al(OH)₄]^－比Ba²⁺多[溶質(zhì)是Ba[Al(OH)₄]₂]；d-e時沉淀只有BaSO₄，溶質(zhì)是Ba[Al(OH)₄]₂和加入的Ba(OH)₂，所以

n(Ba²⁺)可能等于n(OH)^－�！�

答案：BD

4．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g 鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是(　)

A．殘余固體全部是銅　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺　 　　　　　　 D．最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

解析：涉及的反應(yīng)有①Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，②Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu，由于題目中a>c，說明Fe不足，Cu²⁺沒有完全反應(yīng)掉。故殘留固體為Cu，當(dāng)有單質(zhì)銅存時，溶液中一定不含有Fe³⁺。

答案：A

3.　 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是(　)

A．加熱Al₂O₃　 　　　　　　　 B．加熱CaCO₃

C．電解熔融NaCl　 　　　　 D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

解析：制鋁不能通過加熱，只能通過電解Al₂O₃；加熱CaCO₃只能生成CaO；電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)。

答案：C