題目列表(包括答案和解析)

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2.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋到100 mL,其pH與溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY

D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

解析:強(qiáng)堿稀釋100倍,c(OH)降為原來(lái)的,則pH減小2個(gè)單位;弱堿稀釋

時(shí),電離程度增大,稀釋100倍c(OH)減小,但大于原來(lái)的,pH減小少于2

個(gè)單位。

答案:D

試題詳情

1.H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),

若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是( )

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A、陂_(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B、蹍⒓臃磻(yīng)的鋅的物質(zhì)的量

A=B、芊磻(yīng)過(guò)程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余、薮姿崂镉袖\剩余

A.③④⑥   B.②③⑥   C.③④⑤   D.①②⑤

解析:由于A為鹽酸,B為醋酸,因此兩溶液H+濃度相同時(shí),醋酸的物質(zhì)的量濃度

要比鹽酸大的多。又因兩份溶液等體積,所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。由

于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的H+濃度相同,因此開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸

中的H+不斷消耗,而醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO+H+,當(dāng)H+被消

耗時(shí),平衡右移使H+濃度減小的速率變慢,即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H+濃度大

于鹽酸中H+的濃度,所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B>A。又因放出的氫氣質(zhì)量相同,

則消耗的鋅的物質(zhì)的量A=B,同時(shí)消耗的H+的量也相同,且有一份溶液存在鋅,

說(shuō)明該溶液的H+已消耗完,即含有H+較少的鹽酸里有鋅剩余。

答案:C

試題詳情

30.在實(shí)驗(yàn)室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來(lái)吸收,以除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O 

             NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

(1)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),x的值可以為     (填編號(hào))。

a.1.1     b.1.2    c.1.5    d.1.8

(2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類(lèi)似,同時(shí)放出CO2。

①請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式。

                                     。

   ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為:           ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

   ③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為       。

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29.將質(zhì)量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應(yīng)。(假設(shè)所得氫硫酸在飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出,且不考慮溶液體積變化)已知?dú)淞蛩犸柡腿芤簼舛葹?.1mol/L,請(qǐng)回答:

(1)當(dāng)a=1.6g,收集到氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該固體混合物中,鐵和硫化亞鐵的物質(zhì)的量之比為        。

(2)當(dāng)該固體混合物a>      g時(shí),硫化氫氣體開(kāi)始逸出。

(3)當(dāng)該固體混合物a=32g時(shí),收集到氣體的總體積為        mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

寫(xiě)出(3)的計(jì)算過(guò)程:

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28.已知:①    +CH3Br    +HBr ;②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)         ;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型        ;反應(yīng)⑤的條件             。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:                        

(4)寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                         。

(6)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有     種(不包含E)。

試題詳情

27.A是石油化工的一種裂解氣,用途廣泛,下圖是以石油為原料的一系列反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①       ,反應(yīng)②        。

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B          ,E          。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:                        。

(4)甘油與乙酸反應(yīng)后產(chǎn)物可能有    種(水除外),其中相對(duì)分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                。

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26.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                       ;

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度,不需要的數(shù)據(jù)是         (填編號(hào))。

a.鋅的密度ρ(g/cm3)    b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1(g)  c.純鐵片質(zhì)量m 2(g)   

d.鍍鋅鐵片面積S(cm2)   e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)

鋅鍍層的厚度為             cm(用含ρ、m 1、m 2…等的代數(shù)式表示)。

(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出鐵片、     、      、稱(chēng)量;操作Ⅱ是        。

(3)A物質(zhì)可以為     (填編號(hào))。

a.CuCl2    b.CuO    c.Cu(NO3)2    d.CuSO4 

加入少量A物質(zhì)的目的是             ,B物質(zhì)的成分為       。

(4)加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1-2的目的是                     。

(5)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是                              。

(6)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是      (填編號(hào))。

a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象

c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入稀NaOH溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化

d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象

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25.根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時(shí),劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)根據(jù)題意,寫(xiě)出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:

甲中的反應(yīng):                          

乙中的反應(yīng):                         

(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。

丙裝置中的試劑是          ,丁裝置的目的是           ;干燥管Ⅰ的作用是           ,干燥管Ⅱ的作用是                 。

(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比     (填:“偏高”或“偏低”),簡(jiǎn)述可能的原因:                 。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為     。

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24.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)

達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)0-20min,A的平均反應(yīng)速率為         ;8min時(shí),v(正)  v(逆)(填:>、=或<)

(2)反應(yīng)方程式中的x=    ,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是             。

(3)20-30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)    30-40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=或<)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為     (填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是          min。

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23.已知:  3Cl2+2NH3→N2+6HCl    ①

       3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ②

(1)完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

12Cl2+15NH3→                         ③

(2)該反應(yīng)的還原劑是         ,還原產(chǎn)物是             。(3)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.704L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是     mol。

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