2.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V_X>V_Y

D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿

解析：強(qiáng)堿稀釋100倍，c(OH^－)降為原來(lái)的，則pH減小2個(gè)單位；弱堿稀釋

時(shí)，電離程度增大，稀釋100倍c(OH^－)減小，但大于原來(lái)的，pH減小少于2

個(gè)單位。

答案：D

1．H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，

若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是(　)

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A�、陂_(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量

A＝B�、芊磻�(yīng)過(guò)程的平均速率B>A　⑤鹽酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余

A．③④⑥ 　　B．②③⑥ 　　C．③④⑤　 　D．①②⑤

解析：由于A為鹽酸，B為醋酸，因此兩溶液H⁺濃度相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度

要比鹽酸大的多。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。由

于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的H⁺濃度相同，因此開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸

中的H⁺不斷消耗，而醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當(dāng)H⁺被消

耗時(shí)，平衡右移使H⁺濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H⁺濃度大

于鹽酸中H⁺的濃度，所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B>A。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，

則消耗的鋅的物質(zhì)的量A＝B，同時(shí)消耗的H⁺的量也相同，且有一份溶液存在鋅，

說(shuō)明該溶液的H⁺已消耗完，即含有H⁺較少的鹽酸里有鋅剩余。

答案：C

30．在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O　

　　　　　　　 　　　　 NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

(1)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為　　　　 (填編號(hào))。

a．1.1　　　　 b．1.2　　　 c．1.5　　　 d．1.8

(2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO2。

①請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：　　　　　　　　　　 ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

　　 ③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為　　　　　　 。

29．將質(zhì)量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應(yīng)。(假設(shè)所得氫硫酸在飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出，且不考慮溶液體積變化)已知?dú)淞蛩犸柡腿芤簼舛葹?.1mol/L，請(qǐng)回答：

(1)當(dāng)a=1.6g，收集到氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該固體混合物中，鐵和硫化亞鐵的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(2)當(dāng)該固體混合物a>　　　　　 g時(shí)，硫化氫氣體開(kāi)始逸出。

(3)當(dāng)該固體混合物a=32g時(shí)，收集到氣體的總體積為　　　　　　　 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

寫(xiě)出(3)的計(jì)算過(guò)程：

28．已知：①　　　 +CH3Br　　　 +HBr ；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)　　　　　　　　 ；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型　　　　　　　 ；反應(yīng)⑤的條件　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有　　　　 種(不包含E)。

27．A是石油化工的一種裂解氣，用途廣泛，下圖是以石油為原料的一系列反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①　　　　　　 ，反應(yīng)②　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甘油與乙酸反應(yīng)后產(chǎn)物可能有　　　 種(水除外)，其中相對(duì)分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　��；

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　 (填編號(hào))。

a．鋅的密度ρ(g/cm3)　　　 b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1(g)　 c．純鐵片質(zhì)量m 2(g)　　　

d．鍍鋅鐵片面積S(cm2)　　 e．鍍鋅鐵片厚度h(cm)

鋅鍍層的厚度為　　　　　　　　　　　　 cm(用含ρ、m 1、m 2…等的代數(shù)式表示)。

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、　　　　 、　　　 　　、稱(chēng)量；操作Ⅱ是　　　　　　　 。

(3)A物質(zhì)可以為　　　　 (填編號(hào))。

a．CuCl2　　　 b．CuO　　　 c．Cu(NO3)2　　　 d．CuSO4　

加入少量A物質(zhì)的目的是　　　　　　　　　　　　 ，B物質(zhì)的成分為　　　　　　 。

(4)加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1-2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是　　　　　 (填編號(hào))。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

25．根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià))，再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的濃度為0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)根據(jù)題意，寫(xiě)出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

乙中的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果。

丙裝置中的試劑是　　　　　　　　　 ，丁裝置的目的是　　　　　　　　　　 ；干燥管Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　 ，干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比　　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，簡(jiǎn)述可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為　　　　 。

24．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)

達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)0-20min，A的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　 ；8min時(shí)，v(正)　 v(逆)(填：>、=或<)

(2)反應(yīng)方程式中的x＝　　　 ，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是　　　　　　　　　　　　 。

(3)20-30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　 30-40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(填：>、=或<)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　　 (填：“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是　　　　　　　　　 min。

23．已知：　 3Cl2+2NH3→N2+6HCl　　　 ①

　　　　　　 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl　　 ②

(1)完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

12Cl2+15NH3→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

(2)該反應(yīng)的還原劑是　　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　 　　　　　　　　　　。(3)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.704L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是　　　　 mol。