1．下圖顯示了經(jīng)濟發(fā)展與環(huán)境質(zhì)量的關(guān)系，根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應采取的策略是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．環(huán)境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略　

　　　 B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決

　　　 C．保護環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建大量排污的工業(yè)　　

　　　 D．可采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染

12．(15分)目前市場上售賣的白加黑、帕爾克、泰諾感冒片、感冒靈、去痛片等均含撲熱息痛對乙酰氨基酚 　　　　　　　　　，其合成路線如下圖所示。

　　　 已知：A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴；B是由12個原子構(gòu)成的平面分子；M_B=3M_A；G中含有兩種官能團，其中一種為-NH₂。

　　　 回答下列問題：

　 (1)B的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　 ；I中官能團的名稱是　　　　　　　　　　 。

　 (2)反應①-11中屬于加成反應的有　　　 ；屬于取代反應的有　　　 。(各任寫2個)

　 　(3)H與J在濃硫酸作用下合成W(C₄H₈O₂)，寫出與W同類的有機物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包含W)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)寫出J與G反應生成對乙酰氨基酚的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)設(shè)計方案說明苯酚、H₂CO₃、J的酸性依次增強(用化學方程式表示)　　　　　　 。

11．(15分)

　 (1)工業(yè)合成氨的原理可表示為：

N₂+3H₂ 2NH₃ ；△H＜0。

生產(chǎn)流程如圖5所示。

①圖5中X的化學式是　　　　　　　　　　　　　 。

②圖5中條件選定的主要原因是　　　　 。(選填字母序號)

　　　 　　 A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率

　　　 　　 B．鐵觸媒在該溫度時活性大

　　　 　　 C．工業(yè)生產(chǎn)需綜合考慮動力、材料和設(shè)備等因素

　 (2)圖6是T₁℃時容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

請在圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂＞T₁)時n(NH₃)的變化曲線。

　 (3)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂使其

充分反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，

則N₂的轉(zhuǎn)化率а₁=　　　　　　　　　　　 。

②若容器壓強恒定，達到平衡時，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為а₂，

則а₂　　　　　　 а₁。(選填“＞、＜或＝”)

　 (4)汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的

過程如圖7所示，由此判斷，汽車尾氣的主要污染成分是　　　 。

10．(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、　Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取該溶液進行以下實驗：　

　　　 ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

　　　 ②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色。

　　　 ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；

　　　 c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

　　　 ④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

　　　 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

　 (1)由①可以排除　　　　　　　　　　　　　　 離子的存在。

　 (2)由②可以證明　　　　　　 　　　　 離子的存在，同時排除　　　　　　　　 離子存在。 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。(3)由③可證明　　　　　　　　　　　　 離子存在。寫出a、b、c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示　　　　　　　　　 。

　 (4)由④可以排除　　　　　　　　 離子存在，同時證明　　　　　　 　　　　 離子的存在。

9．(15分)

Ⅰ 有A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素

　　　 的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，同周期元素中N元素的原子半徑最大。

　　　 B、D、E在周期表的位置如圖2所示。它們的原子序數(shù)之和為31。

　　　 試回答：

　 (1)A、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是　　　 。(用離子符號表示)

　 (2)寫出化合物N₂D的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)NH₃•H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-。試判斷NH₃溶于水后形成的NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)　　　　　　　　 。(選填“a”或“b”)

Ⅱ 乙二酸H₂C₂O₄俗稱草酸，常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的無色晶體。草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性強于碳酸，其所形成的草酸鈣和草酸氫鈣是白色不溶于水的物質(zhì)。草酸晶體的熔點為101．5℃，在157℃升華。草酸分解的化學方程式是

　　　 H₂C₂O₄ H₂O↑+CO₂↑+CO↑

　　　 設(shè)計下圖裝置驗證草酸分解產(chǎn)物中有CO₂。

　 (1)裝置圖中試管口向上傾斜的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)經(jīng)長時間加熱后，裝置圖3試管里的石灰水只變渾濁不變澄清的原因是　　　　　 。

　 (3)裝置圖4中的試劑1應是　　　　　　　　　 。

　　　 　　 A．NaOH　　 　　 B．NaHCO₃ 　　　　　　 C．冷水

　 (4)指出裝置圖4存在的不足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．圖1所示裝置可組裝成原電池或電解池。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若是原電池，電子由a極流出

　　　 B．a(chǎn)電極上可能發(fā)生反應2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

　　　 C．組裝后的裝置可用于制備氫氧化亞鐵或氫氧化鈉

　　　 D．若b作陽極，通電后，a電極附近呈紅色

7．下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水的反應熱叫做中和熱

　　　 B．在101 kPa時，1 mol葡萄糖燃燒生成6molCO₂(g)和6molH₂O(g)所放出的熱量就是葡萄糖的燃燒熱

　　　 C．已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297．3kJ/mol，則1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂鍵能之和

　　　 D．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285．8 kJ/mol 、1411．0 kJ/mol 和1366．8 kJ/mol，則完全燃燒等質(zhì)量的上述3種物質(zhì)，C₂H₄(g)放出的熱量最多

6．能正確表示下列化學反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．少量金屬鈉投入水中2Na+H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 B．少量CO₂氣體通入Ca (ClO)₂溶液中CO₂+2ClO^-+H₂O = CO₃^2-+2HClO

　　　 C．a(chǎn)molSO₂通入2amolNa₂CO₃溶液中CO₃^2-+SO₂+H₂O=HCO₃^-+HSO₃^-

　　　 D．在KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

5．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．2mol/L氨水中，c(OH^-) =　 c(NH₄⁺)

　　　 B．0．2 mol/L醋酸與0．1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

　　　 C．0．2mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)與c(Cl^-)之比為3:1

　　　 D．10 mL 0．2mol/L硫酸與10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1(混合后溶液的體積以20 mL計)

4．下列說法正確的是

　　　 A．在ⅣA元素所形成的氫化物中，甲烷的熱穩(wěn)定性最高

　　　 B．同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點比ⅡA族的高

　　　 C．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

　　　 D．0族元素性質(zhì)不活潑，是因為各元素原子的最外層電子數(shù)均為8