題目列表(包括答案和解析)

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15.(2009×長(zhǎng)沙市5月聯(lián)考題)鹽R的化學(xué)式為XmYnZp(X、Y、Z三種不同離子),其組

成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀,沉淀

量先增加后減少,量終剩余沉淀甲2.33 g,且甲不溶于稀鹽酸。

Ⅱ.取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體

乙0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此回答。

(1)寫(xiě)出R和甲的化學(xué)式:R  ,甲  

(2)另取1 L R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的

物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則:

①R溶液物質(zhì)的量濃度為 。虎贐C段表示的含義是

_____________________________________________________________________;

③CD段表示反應(yīng)的離子方程式為                    

解析:本題考查離子的推斷及圖象分析的計(jì)算題,屬中檔題。(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ分析,加

入Ba(OH)2溶液,先沉淀再溶解,顯然是Al3+與OH-的反應(yīng)。沉淀甲不溶于稀鹽酸,

不難推理為BaSO4,即R中含有SO-實(shí)驗(yàn)Ⅱ,加堿能生成氣體,且能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明是NH4+,故R的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2。

(2)向NH4Al(SO4)2中加入堿,先生成Al(OH)3沉淀,然后是NH4+與OH-生成NH3

最后Al(OH)3沉淀溶解。不可能先生成NH3,因?yàn)楫a(chǎn)生的NH3仍會(huì)沉淀Al3+,也不

可能先溶解沉淀,否則溶解生成的AlO2-會(huì)與NH4+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。

由題意知,5 mL可產(chǎn)生0.112 L的氣體,故1 L可產(chǎn)生1 mol NH3,由圖象知,產(chǎn)生

NH3所需的NaOH為1 mol,c(R)×V(R)=1,故c(R)=1 mol/L。

答案:(1)NH4Al(SO4)2 BaSO4

(2)①1 mol/L、贜H4+與OH-生成NH3×H2O

③Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

試題詳情

14.(2010×模擬題)溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體,是一種常用的氧化劑和分析試劑,工業(yè)上

用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下:

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

(2)“合成Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________;

“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是

_______________________________________________________________________。

(3)加入MgO目的是

_______________________________________________________________________。

(4)“過(guò)濾Ⅰ”得到的濾渣主要成分為_(kāi)_______。

(5)溴酸鉀具有毒性,食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷,加熱到370℃分解為溴化

鉀和氧氣。然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀,以改善薯片的口

感。我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑,但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品

中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測(cè),有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安

全”的理由是(用化學(xué)方程式表示)_

________________________________________________,而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是

_______________________________________________________________________。

解析:本題以溴酸鉀的制備和在食品中的應(yīng)用為載體,主要考查電解飽和食鹽水、單

質(zhì)溴的性質(zhì)、氯化鎂的性質(zhì)、溴酸鉀的性質(zhì)等,綜合性很強(qiáng),有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,較難。“合成Ⅰ”中發(fā)生的反應(yīng),很容易根據(jù)思維定勢(shì)寫(xiě)成溴與水或

氯氣與水的反應(yīng),應(yīng)該結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制備溴酸鉀)和物質(zhì)的性質(zhì)(氯氣和溴具有很強(qiáng)的

氧化性),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng);加入過(guò)量MgO后,MgO被生成的兩種酸(HCl、HBrO3)溶

解,根據(jù)流程圖可推知“合成Ⅲ”反應(yīng)后生成了溴酸鉀,故此時(shí)一定發(fā)生了下列反應(yīng):

2KCl+Mg(BrO3)2===2KBrO3+MgCl2,因?yàn)榱鞒虉D中有“過(guò)濾Ⅱ”,所以可推知溴酸

鉀留在溶液中,再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,可以推斷此時(shí)應(yīng)有晶體析出且晶體是

氯化鎂;結(jié)合信息寫(xiě)出方程式,并解釋造成“不安全”的原因還是溴酸鉀的存在。

答案:(1)2Cl-+2H2O   Cl2↑+H2↑+2OH-

(2)5Cl2+Br2+6H2O===2HBrO3+10HCl MgCl2在飽和溶液中易結(jié)晶析出,有利于

KBrO3的生成

(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H+,促進(jìn)BrO3-的生成,有利于“合成Ⅲ”中KBrO3

Cl-(MgCl2)的分離,提高產(chǎn)品純度

(4)MgO

(5)2KBrO32KBr+3O2↑ 油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO3完全分解生成

無(wú)毒的KBr,殘留KBrO3會(huì)引起食物中毒

試題詳情

13.(2010×華師一附中期中考題)間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:

已知:在弱酸性條件下,Cu2+與I-作用可生成I2,I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-===I3-,

又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF-;生成的I2可用c mol×L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

其反應(yīng)為:2S2O-+I3-===S4O-+3I-。

操作:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g膽礬試樣[可能含少量Fe2(SO4)3],置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞

的錐形瓶)中,加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol×L-1 H2SO4溶液、少量NaF,再加入足量

的10%KI溶液,搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5 min,充分反應(yīng)后,加入指示劑,

用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中,加KI前需加入少量NaF,其作用可能是

______________________________;加3 mol×L-1 H2SO4溶液的作用可能是

________________________________________________________________________。

(2)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是________;滴定終點(diǎn)的判斷方法為

_______________________________________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?/p>

_______________________________________________________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后,Cu2+被還原成白色的碘化亞銅沉淀,該反應(yīng)的離子方程

式為_(kāi)_______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫(xiě)出膽礬中銅含量的表達(dá)式________________。

解析:本題考查膽礬中銅含量的測(cè)定原理與方法,屬中檔題。其原理是Cu2+先與I-

反應(yīng)生成I2,然后再用Na2S2O3滴定,計(jì)算出I2的量即可算出Cu的含量。(1)當(dāng)溶液

中有Fe3+時(shí),也可以將I-氧化,最終影響Cu2+含量的測(cè)定。

(2)選用淀粉作指示劑的原因是,當(dāng)Na2S2O3將I2全部反應(yīng)時(shí),顏色將發(fā)生改變,由

藍(lán)色而變成無(wú)色。(3)I-易被氧化,所以要避免O2的接觸。(4)根據(jù)題意,寫(xiě)出產(chǎn)物,

然后抓化合價(jià)升降總值相等的原則配平。(5)找出物質(zhì)的關(guān)系為2Cu2+-I2-2S2O-

則可順利求解。

答案:(1)使氧化性強(qiáng)的Fe3+轉(zhuǎn)化為弱氧化性的FeF-,防止其氧化I-而影響Cu2+

的測(cè)定 提供酸性環(huán)境,抑制Cu2+水解。

(2)淀粉溶液 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色且

半分鐘內(nèi)顏色不再變化即到達(dá)滴定終點(diǎn)

(3)加蓋磨口塞可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I-,影響I2的量的測(cè)定

(4)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(或2Cu2++5I-===2CuI↓+I)

(5)´100%

試題詳情

12.(2010×濟(jì)寧市育才中學(xué)期中考題)堿式氯化銅(Cupric Chloride,不溶于水的綠色結(jié)晶)

是一種農(nóng)藥,分子式:CuCl2×3Cu(OH)2×xH2O(x=1/2,1,2)。為驗(yàn)證其組成并確定x值,

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn):

①取a g晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià)),冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。

③另取a g晶體,溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體稱(chēng)量為c g。

若以上操作均正確,試回答下列問(wèn)題:

(1)以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))。

(2)步驟②中晶體應(yīng)放在________(填儀器名稱(chēng))中灼燒,灼燒后得到的固體應(yīng)為

________(填化學(xué)式)。

(3)步驟③所用的溶液可能是________。

(4)步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱(chēng)量。

(5)若組成符合通式,則可以計(jì)算x的物理量組合是________(填序號(hào))。

A.a、b  B.a、c  C.bc  D.a、b、c缺一不可

解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能。難度中等。(1)在出現(xiàn)的操作中,②需要玻璃

棒加以攪拌以防止固體飛濺,③中用到玻璃棒以加快溶解,④中用到玻璃棒是過(guò)濾時(shí)

的導(dǎo)流作用,故選擇②③④;(2)對(duì)固體的加熱應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,灼燒時(shí)CuCl2

解生成Cu(OH)2,Cu(OH)2發(fā)生分解生成CuO,所以經(jīng)過(guò)灼燒后得到的固體應(yīng)該只有

CuO;(3)要將堿式氯化銅溶解,并測(cè)定相關(guān)成分,顯然不能使用鹽酸,而氯離子的

測(cè)定是通過(guò)AgNO3來(lái)進(jìn)行的,所以不能選擇硫酸,只能選擇硝酸;(4)先生成沉淀,

然后再過(guò)濾、洗滌、干燥即可;(5)要得到x,必須將樣品質(zhì)量與加熱后的固體或者是

生成的AgCl沉淀相聯(lián)系,故需要的數(shù)據(jù)是a、b或者是ac,選擇A、B。

答案:(1)②③④ (2)坩堝 CuO (3)HNO3 (4)過(guò)濾 洗滌 (5)AB

試題詳情

11.(2010×模擬題)碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑,微溶于水。制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為:

I2+2KClO3+HCl  KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。

回答下列問(wèn)題:

(1)制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐儀器及加熱裝置略去)如圖,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的

裝置圖并注明試劑。

(2)若為上圖增添加熱裝置,所需儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

_______________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________。

(4)“調(diào)pH至10”的目的是

_______________________________________________________________________。

(5)加入CaCl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時(shí),可能得到無(wú)水鹽、一水合物、六水合物等,本實(shí)驗(yàn)

得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2×6H2O,上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

_______________________________________________________________________。

解析:本題考查物質(zhì)的制備。(1)氯氣用NaOH溶液來(lái)吸收;(2)從流程看出反應(yīng)條件

需要恒溫,所以需要溫度計(jì);(3)碘單質(zhì)反應(yīng)完全時(shí),碘水的顏色會(huì)褪去;(4)因?yàn)閷?shí)

驗(yàn)的目的是為了制備碘酸鈣,所以要將生成的KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3;(6)切記不能蒸

發(fā),否則產(chǎn)物會(huì)分解。

答案:(1)

(2)酒精燈、燒杯、溫度計(jì)(或恒溫電爐等) (3)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o(wú)色 (4)將KH(IO3)2

轉(zhuǎn)化為KIO3 (5)2KIO3+CaCl2===Ca(IO3)2↓+2KCl (6)冰水中靜置

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10.(2010×原創(chuàng)題)某學(xué)生對(duì)甲鹽進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作:

 

下列結(jié)論不正確的是( )

A.甲中一定含有Br-和Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+至少有一種

B.丙中一定含有Fe3+

C.乙為AgI

D.丁中含有[Fe(SCN)2]+

解析:向甲中加入酸化的AgNO3(aq),即使甲中不含F(xiàn)e3+,含F(xiàn)e2+時(shí),也會(huì)導(dǎo)致丙中

一定含有Fe3+;乙為AgBr,AgI為黃色。

答案:C

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9.(2010×蘇州中學(xué)期中考題)已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素,有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl

與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng):2ICl+2Zn===ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O===HCl+HIO。下

列說(shuō)法正確的是( )

A.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑又是還原劑

D.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl是氧化劑

解析:ICl中I為+1價(jià),Cl為-1價(jià),分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化就可以得出結(jié)論。

答案:A

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8.(浙江五校5月)現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液,有如圖所示的

相互反應(yīng),圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷不合理的是( )

A.X一定為H2SO4  B.Y一定為K2CO3

C.Z可能是氯水  D.M可能為FeSO4

解析:H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng);BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng);K2CO3

能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng);FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng);氯

水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng),所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3,其他物質(zhì)

不能準(zhǔn)確判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:A

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7.已知三角錐形分子E和直線型分子G反應(yīng),生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、

L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),如下圖所示,則下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)    B.L是極性分子

C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色   D.M化學(xué)性質(zhì)活潑

解析:結(jié)合題意和圖示可知該反應(yīng)為:2NH3+3F2===6HF+N2,則E為NH3,G為F2,

L為HF,M為N2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì),HF是極性分子,NH3能使紫色石蕊

試液變藍(lán),A、B、C均正確;N2分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵而不易斷裂,化學(xué)性質(zhì)不活

潑,D錯(cuò)。

答案:D

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6.(2010×鄭州47中期中考題)氰(CN)2被稱(chēng)為擬鹵素,其性質(zhì)與氯氣相似,但也有不同,

如(CN)2(g)在O2(g)中燃燒生成兩種空氣成分氣體。氰化物有毒,電鍍廠向含氰化物

的電鍍廢液中加入漂白粉,可將有毒的CN-氧化成氮?dú)狻O铝姓f(shuō)法中正確的是( )

A.CN-的電子式為×C⋮⋮N

B.可用氰與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,用于日常漂白、消毒

C.漂白粉中能與CN-反應(yīng)的物質(zhì)是CaCl2

D.氰在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為:(CN)2+2O2    2CO2+N2

解析:CN-的電子式為[C⋮⋮N]-,制漂白粉是Cl2與石灰乳反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氰化

物有毒,氯化鈣無(wú)強(qiáng)氧化性,不能將CN-氧化成氮?dú)猓?CN)2(g)在O2(g)中燃燒生成兩

種空氣成分氣體,反應(yīng)方程式為(CN)2+2O2   2CO2+N2,D項(xiàng)正確。

答案:D

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