15．(2009×長(zhǎng)沙市5月聯(lián)考題)鹽R的化學(xué)式為X_mY_nZ_p(X、Y、Z三種不同離子)，其組

成元素均為短周期元素，取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀，沉淀

量先增加后減少，量終剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀鹽酸。

Ⅱ.取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體

乙0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此回答。

(1)寫(xiě)出R和甲的化學(xué)式：R　　，甲　　。

(2)另取1 L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的

物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則：

①R溶液物質(zhì)的量濃度為　�。虎贐C段表示的含義是

_____________________________________________________________________；

③CD段表示反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題考查離子的推斷及圖象分析的計(jì)算題，屬中檔題。(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ分析，加

入Ba(OH)₂溶液，先沉淀再溶解，顯然是Al³⁺與OH^-的反應(yīng)。沉淀甲不溶于稀鹽酸，

不難推理為BaSO₄，即R中含有SO^-實(shí)驗(yàn)Ⅱ，加堿能生成氣體，且能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是NH₄⁺，故R的化學(xué)式為NH₄Al(SO₄)₂。

(2)向NH₄Al(SO₄)₂中加入堿，先生成Al(OH)₃沉淀，然后是NH₄⁺與OH-生成NH₃，

最后Al(OH)₃沉淀溶解。不可能先生成NH₃，因?yàn)楫a(chǎn)生的NH₃仍會(huì)沉淀Al³⁺，也不

可能先溶解沉淀，否則溶解生成的AlO₂^-會(huì)與NH₄⁺發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀。

由題意知，5 mL可產(chǎn)生0.112 L的氣體，故1 L可產(chǎn)生1 mol NH₃，由圖象知，產(chǎn)生

NH₃所需的NaOH為1 mol，c(R)×V(R)=1，故c(R)=1 mol/L。

答案：(1)NH₄Al(SO₄)₂　BaSO₄

(2)①1 mol/L�、贜H₄⁺與OH^-生成NH₃×H₂O

③Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O

14．(2010×模擬題)溴酸鉀(KBrO₃)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上

用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

(2)“合成Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________；

“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是

_______________________________________________________________________。

(3)加入MgO目的是

_______________________________________________________________________。

(4)“過(guò)濾Ⅰ”得到的濾渣主要成分為_(kāi)_______。

(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化

鉀和氧氣。然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口

感。我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品

中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安

全”的理由是(用化學(xué)方程式表示)_

________________________________________________，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是

_______________________________________________________________________。

解析：本題以溴酸鉀的制備和在食品中的應(yīng)用為載體，主要考查電解飽和食鹽水、單

質(zhì)溴的性質(zhì)、氯化鎂的性質(zhì)、溴酸鉀的性質(zhì)等，綜合性很強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，較難。“合成Ⅰ”中發(fā)生的反應(yīng)，很容易根據(jù)思維定勢(shì)寫(xiě)成溴與水或

氯氣與水的反應(yīng)，應(yīng)該結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制備溴酸鉀)和物質(zhì)的性質(zhì)(氯氣和溴具有很強(qiáng)的

氧化性)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)；加入過(guò)量MgO后，MgO被生成的兩種酸(HCl、HBrO₃)溶

解，根據(jù)流程圖可推知“合成Ⅲ”反應(yīng)后生成了溴酸鉀，故此時(shí)一定發(fā)生了下列反應(yīng)：

2KCl+Mg(BrO₃)₂===2KBrO₃+MgCl₂，因?yàn)榱鞒虉D中有“過(guò)濾Ⅱ”，所以可推知溴酸

鉀留在溶液中，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以推斷此時(shí)應(yīng)有晶體析出且晶體是

氯化鎂；結(jié)合信息寫(xiě)出方程式，并解釋造成“不安全”的原因還是溴酸鉀的存在。

答案：(1)2Cl^-+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

(2)5Cl₂+Br₂+6H₂O===2HBrO₃+10HCl　MgCl₂在飽和溶液中易結(jié)晶析出，有利于

KBrO₃的生成

(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H⁺，促進(jìn)BrO₃^-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO₃與

Cl^-(MgCl₂)的分離，提高產(chǎn)品純度

(4)MgO

(5)2KBrO₃2KBr+3O₂↑　油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO₃完全分解生成

無(wú)毒的KBr，殘留KBrO₃會(huì)引起食物中毒

13．(2010×華師一附中期中考題)間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂，I₂溶于過(guò)量的KI溶液中：I₂+I^-===I₃^-，

又知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>I₂>FeF^-；生成的I₂可用c mol×L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

其反應(yīng)為：2S₂O^-+I₃^-===S₄O^-+3I^-。

操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g膽礬試樣[可能含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞

的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol×L^-1 H₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量

的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，

用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

______________________________；加3 mol×L^-1 H₂SO₄溶液的作用可能是

________________________________________________________________________。

(2)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是________；滴定終點(diǎn)的判斷方法為

_______________________________________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?/p>

_______________________________________________________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu²⁺被還原成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程

式為_(kāi)_______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出膽礬中銅含量的表達(dá)式________________。

解析：本題考查膽礬中銅含量的測(cè)定原理與方法，屬中檔題。其原理是Cu²⁺先與I^-

反應(yīng)生成I₂，然后再用Na₂S₂O₃滴定，計(jì)算出I₂的量即可算出Cu的含量。(1)當(dāng)溶液

中有Fe³⁺時(shí)，也可以將I^-氧化，最終影響Cu²⁺含量的測(cè)定。

(2)選用淀粉作指示劑的原因是，當(dāng)Na₂S₂O₃將I₂全部反應(yīng)時(shí)，顏色將發(fā)生改變，由

藍(lán)色而變成無(wú)色。(3)I^-易被氧化，所以要避免O₂的接觸。(4)根據(jù)題意，寫(xiě)出產(chǎn)物，

然后抓化合價(jià)升降總值相等的原則配平。(5)找出物質(zhì)的關(guān)系為2Cu²⁺-I₂-2S₂O^-，

則可順利求解。

答案：(1)使氧化性強(qiáng)的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為弱氧化性的FeF^-，防止其氧化I^-而影響Cu²⁺量

的測(cè)定　提供酸性環(huán)境，抑制Cu²⁺水解。

(2)淀粉溶液　當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色且

半分鐘內(nèi)顏色不再變化即到達(dá)滴定終點(diǎn)

(3)加蓋磨口塞可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I^-，影響I₂的量的測(cè)定

(4)2Cu²⁺+4I^-===2CuI↓+I₂(或2Cu²⁺+5I^-===2CuI↓+I)

(5)´100%

12．(2010×濟(jì)寧市育才中學(xué)期中考題)堿式氯化銅(Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶)

是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl₂×3Cu(OH)₂×xH₂O(x=1/2,1,2)。為驗(yàn)證其組成并確定x值，

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：

①取a g晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。

③另取a g晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱(chēng)量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：

(1)以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))。

(2)步驟②中晶體應(yīng)放在________(填儀器名稱(chēng))中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為

________(填化學(xué)式)。

(3)步驟③所用的溶液可能是________。

(4)步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱(chēng)量。

(5)若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是________(填序號(hào))。

A．a、b　 B．a、c　 C．b、c　 D．a、b、c缺一不可

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能。難度中等。(1)在出現(xiàn)的操作中，②需要玻璃

棒加以攪拌以防止固體飛濺，③中用到玻璃棒以加快溶解，④中用到玻璃棒是過(guò)濾時(shí)

的導(dǎo)流作用，故選擇②③④；(2)對(duì)固體的加熱應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，灼燒時(shí)CuCl₂水

解生成Cu(OH)₂，Cu(OH)₂發(fā)生分解生成CuO，所以經(jīng)過(guò)灼燒后得到的固體應(yīng)該只有

CuO；(3)要將堿式氯化銅溶解，并測(cè)定相關(guān)成分，顯然不能使用鹽酸，而氯離子的

測(cè)定是通過(guò)AgNO₃來(lái)進(jìn)行的，所以不能選擇硫酸，只能選擇硝酸；(4)先生成沉淀，

然后再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)要得到x，必須將樣品質(zhì)量與加熱后的固體或者是

生成的AgCl沉淀相聯(lián)系，故需要的數(shù)據(jù)是a、b或者是a、c，選擇A、B。

答案：(1)②③④　(2)坩堝　CuO　(3)HNO₃　(4)過(guò)濾　洗滌　(5)AB

11．(2010×模擬題)碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：

I₂+2KClO₃+HCl　 KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐儀器及加熱裝置略去)如圖，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的

裝置圖并注明試劑。

(2)若為上圖增添加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

_______________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________。

(4)“調(diào)pH至10”的目的是

_______________________________________________________________________。

(5)加入CaCl₂時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時(shí)，可能得到無(wú)水鹽、一水合物、六水合物等，本實(shí)驗(yàn)

得到的產(chǎn)品是Ca(IO₃)₂×6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

_______________________________________________________________________。

解析：本題考查物質(zhì)的制備。(1)氯氣用NaOH溶液來(lái)吸收；(2)從流程看出反應(yīng)條件

需要恒溫，所以需要溫度計(jì)；(3)碘單質(zhì)反應(yīng)完全時(shí)，碘水的顏色會(huì)褪去；(4)因?yàn)閷?shí)

驗(yàn)的目的是為了制備碘酸鈣，所以要將生成的KH(IO₃)₂轉(zhuǎn)化為KIO₃；(6)切記不能蒸

發(fā)，否則產(chǎn)物會(huì)分解。

答案：(1)

(2)酒精燈、燒杯、溫度計(jì)(或恒溫電爐等)　(3)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o(wú)色　(4)將KH(IO₃)₂

轉(zhuǎn)化為KIO₃　(5)2KIO₃+CaCl₂===Ca(IO₃)₂↓+2KCl　(6)冰水中靜置

10．(2010×原創(chuàng)題)某學(xué)生對(duì)甲鹽進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

下列結(jié)論不正確的是(　)

A．甲中一定含有Br^-和Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺和Fe³⁺至少有一種

B．丙中一定含有Fe³⁺

C．乙為AgI

D．丁中含有[Fe(SCN)₂]⁺

解析：向甲中加入酸化的AgNO₃(aq)，即使甲中不含F(xiàn)e³⁺，含F(xiàn)e²⁺時(shí)，也會(huì)導(dǎo)致丙中

一定含有Fe³⁺；乙為AgBr，AgI為黃色。

答案：C

9．(2010×蘇州中學(xué)期中考題)已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl

與Zn、H₂O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O===HCl+HIO。下

列說(shuō)法正確的是(　)

A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．在H₂O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

D．在H₂O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

解析：ICl中I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化就可以得出結(jié)論。

答案：A

8．(浙江五校5月)現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的

相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷不合理的是(　)

A．X一定為H₂SO₄　 B．Y一定為K₂CO₃

C．Z可能是氯水　 D．M可能為FeSO₄

解析：H₂SO₄能與BaCl₂、K₂CO₃反應(yīng)；BaCl₂能與H₂SO₄、K₂CO₃、FeSO₄反應(yīng)；K₂CO₃

能與H₂SO₄、BaCl₂、FeSO₄、氯水反應(yīng)；FeSO₄能與BaCl₂、K₂CO₃、氯水反應(yīng)；氯

水能與K₂CO₃、FeSO₄反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K₂CO₃，其他物質(zhì)

不能準(zhǔn)確判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

7．已知三角錐形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、

L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　)

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) 　　　B．L是極性分子

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 　　D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

解析：結(jié)合題意和圖示可知該反應(yīng)為：2NH₃+3F₂===6HF+N₂，則E為NH₃，G為F₂，

L為HF，M為N₂。F₂是最活潑的非金屬單質(zhì)，HF是極性分子，NH₃能使紫色石蕊

試液變藍(lán)，A、B、C均正確；N₂分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵而不易斷裂，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，D錯(cuò)。

答案：D

6．(2010×鄭州47中期中考題)氰(CN)₂被稱(chēng)為擬鹵素，其性質(zhì)與氯氣相似，但也有不同，

如(CN)₂(g)在O₂(g)中燃燒生成兩種空氣成分氣體。氰化物有毒，電鍍廠向含氰化物

的電鍍廢液中加入漂白粉，可將有毒的CN^-氧化成氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法中正確的是(　)

A．CN^-的電子式為×C⋮⋮N

B．可用氰與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，用于日常漂白、消毒

C．漂白粉中能與CN^-反應(yīng)的物質(zhì)是CaCl₂

D．氰在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(CN)₂+2O₂ 2CO₂+N₂

解析：CN^-的電子式為[C⋮⋮N]^-，制漂白粉是Cl₂與石灰乳反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氰化

物有毒，氯化鈣無(wú)強(qiáng)氧化性，不能將CN^-氧化成氮?dú)猓?CN)₂(g)在O₂(g)中燃燒生成兩

種空氣成分氣體，反應(yīng)方程式為(CN)₂+2O₂ 2CO₂+N₂，D項(xiàng)正確。

答案：D