4．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

解析：A項(xiàng)，Mg是十分活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl₂的方法制�。籆項(xiàng)，

Na能與水反應(yīng)，從NaCl的水溶液中不可能制備N(xiāo)a，應(yīng)采用電解熔融NaCl制備

Na；D項(xiàng)，利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H₂+CuOCu+H₂O。

答案：B

3．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶

煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．金屬的熔點(diǎn)高低　 　　　　　　B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬離子得電子的能力　 　　　D．金屬的使用價(jià)值

解析：金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，即得電子能力的大小。

答案：C

2．下列關(guān)于金屬單質(zhì)Na、Al、Fe、Cu的敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．與氧氣反應(yīng)一定都生成最高價(jià)氧化物

B．四種金屬元素在周期表中全部分布在主族或副族中

C．都可以在氯氣中燃燒生成最高價(jià)氯化物

D．在點(diǎn)燃或高溫條件下，它們都可以與水或水蒸氣反應(yīng)

解析：A項(xiàng)中，F(xiàn)e在氧氣中燃燒得到Fe₃O₄，其中Fe的化合價(jià)含有+2價(jià)；B項(xiàng)中，

Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，不屬于副族；C項(xiàng)中，由于氯氣具有強(qiáng)氧化

性，當(dāng)它與其他物質(zhì)(單質(zhì))化合時(shí)，一定將其他物質(zhì)(單質(zhì))氧化為最高價(jià)態(tài)；D

中，金屬鈉與冷水反應(yīng)、金屬鋁與沸水反應(yīng)、金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)，而金屬銅不能

與水反應(yīng)。

答案：C

1．我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量

進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有

上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長(zhǎng)石[KAlSi₃O₈]和橄欖石

[(Mg·Fe)SiO₄](可看作為Mg₂SiO₄·Fe₂SiO₄)等。下列說(shuō)法或分析不正確的是　 (　)

A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．橄欖石中鐵為+2價(jià)

D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱

解析：由礦物的分子式可知三種礦物均屬于硅酸鹽礦，A項(xiàng)正確；斜長(zhǎng)石改寫(xiě)為

K₂O·Al₂O₃·6SiO₂，B項(xiàng)正確；橄欖石中由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知鐵為+2價(jià)，

C項(xiàng)正確；月球上鐵呈游離態(tài)，是因?yàn)樵虑蛏蠠o(wú)氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

15．(2010×原創(chuàng)題)Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式，并簡(jiǎn)述操作方法。

(1)BaCl₂(HCl)試劑__________________________________________　　 ；

離子方程式________　　　　 __________________ __________________；

操作方法________________________________________________________。

(2)O₂(CO₂)試劑__________________________________________________；

離子方程式___________________________________________________　 ；

操作方法____________　　 _______________________________________。

(3)Cu(Zn)試劑___________________________________________　　　　 ；

離子方程式________________________________________　　 　　　　　；

操作方法___________　　　　　 __________________________________。

Ⅱ.在下列物質(zhì)中選擇反應(yīng)物Cl₂、CuSO₄、Fe、Fe(NO₃)₂、FeCl₃、HCl、KI，按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。

(1)一種單質(zhì)氧化一種陰離子____　　 ______________________________；

(2)一種陽(yáng)離子氧化一種陰離子________________________　　　　 _____；

(3)一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子_______________________　　　　　 _____；

(4)一種單質(zhì)還原一種離子并生成新的陽(yáng)離子_________________________；

(5)一種陰離子氧化一種陽(yáng)離子_______________________________ _____。

解析：Ⅰ.(1)BaCl₂(HCl)，顯然是BaCl₂溶液中含有鹽酸，只需把H⁺除去，但又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，最好選用BaCO₃，直到BaCO₃不溶解，然后過(guò)濾即可，或者向溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液顯中性。

(2)采用洗氣法將CO₂氣體吸收。

(3)加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾或加入足量CuSO₄溶液后過(guò)濾，后者更好。

Ⅱ.首先要將題給物質(zhì)分為兩類(lèi)，一類(lèi)是強(qiáng)氧化性物質(zhì)：Cl₂、FeCl₃、(NO+H⁺)；一類(lèi)是還原性物質(zhì)：Fe、Fe(NO₃)₂、KI。然后根據(jù)題目要求選擇反應(yīng)物。

答案：Ⅰ.(1)BaCO₃或Ba(OH)₂　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑或H⁺+OH^-===H₂O　過(guò)濾或調(diào)至中性

(2)NaOH(aq)　CO₂+2OH^-===H₂O+CO　洗氣

(3)CuSO₄(aq)或鹽酸　Cu²⁺+Zn===Zn²⁺+Cu或Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　過(guò)濾

Ⅱ.(1)Cl₂+2I^-===2Cl^-+I₂

(2)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^-+2Fe³⁺

(4)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(5)3Fe²⁺+NO+4H⁺===NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

14．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽(yáng)離子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　CO　SO　HSO

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

Ⅰ.A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

Ⅱ.請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟的離子方程式：

(1)步驟①中生成白色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟④中白色沉淀減少的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ.為確定E中的陽(yáng)離子還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Ⅰ.本題為常見(jiàn)物質(zhì)推斷題的題型。取材為常見(jiàn)離子組成的物質(zhì)�；�本解法為尋覓“突破口”法。本題從物質(zhì)A突破，A均能與B、C、D反應(yīng)生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能與Na⁺組成可溶于水的固體，故A為Na₂CO₃。白色沉淀分別為Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃。能夠溶解兩種白色沉淀的只有可能含有HSO即E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。B、C中含有Mg²⁺、Al³⁺，D中含有Ba²⁺，由④可推出B為Al₂(SO₄)₃，D為Ba(OH)₂，C為MgCl₂。

Ⅱ.在第一個(gè)問(wèn)題分析的基礎(chǔ)上，可知①中的白色沉淀為Al(OH)₃，是Al³⁺與CO發(fā)生雙水解的產(chǎn)物；②中的白色沉淀為MgCO₃，可與HSO電離出的H⁺反應(yīng)；④中的白色沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，Al(OH)₃可繼續(xù)與OH^-反而溶解。

Ⅲ.為確定陽(yáng)離子的存在，應(yīng)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

答案：Ⅰ.Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

Ⅱ.(1)2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2)MgCO₃+2H⁺===Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)Al(OH)₃+OH^-===AlO+2H₂O

Ⅲ.用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na⁺，否則為Mg²⁺

13．Ⅰ.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計(jì)的讀數(shù)①________，其原因是②________________。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計(jì)的讀數(shù)③________，其原因是④________________�！�

Ⅱ.(1)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________。

(2)向FeI₂溶液中加入溴水至過(guò)量，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO₃)₂溶液，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

解析：Ⅰ.向鹽酸中均勻通入NH₃時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH₃===NH₄Cl，溶液中的自由移動(dòng)的離子H⁺變?yōu)镹H，Cl^-未變化，溶液中自由移動(dòng)的電荷的濃度基本不變，因而導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生變化；向氨水中均勻通入HCl時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH₃·H₂O===NH₄Cl+H₂O，因?yàn)镹H₃·H₂O為弱電解質(zhì)，原溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后，生成NH₄Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，使自由移動(dòng)離子濃度增大了，導(dǎo)電能力增強(qiáng)了。

Ⅱ.(1)假設(shè)有1 mol Ba(OH)₂，恰好不再生成沉淀時(shí)需要1 mol NaHSO₄，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO===H₂O+BaSO₄↓；當(dāng)繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液時(shí)，只發(fā)生：H⁺+OH^-===H₂O。

(2)假設(shè)有1 mol FeI₂，即1 mol Fe²⁺和2 mol I^-，需要1.5 mol Br₂，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-。

(3)假設(shè)Mg(HCO₃)₂為1 mol，NaOH是過(guò)量的，發(fā)生的反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O。

答案：Ⅰ.①基本不變�、诎l(fā)生反應(yīng)：NH₃+H⁺===NH，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變

③增大�、馨l(fā)生反應(yīng)：NH₃×H₂O+H⁺===NH+H₂O，由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詮?qiáng)電解質(zhì)，單位體積的溶液中離子數(shù)目增多

Ⅱ.(1)Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO===BaSO₄↓+H₂O　H⁺+OH^-===H₂O

(2)2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

(3)Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O

12．(2010×模擬題)Ⅰ.太湖藍(lán)藻再次暴發(fā)，造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是________，肯定沒(méi)有的離子是________，可能含有的離子是________。

(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。

(1)甲組同學(xué)選用了FeCl₂溶液，試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：______________________________________________ 。

(2)乙組同學(xué)選用了Na₂SO₃溶液，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是____________________。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是　　　

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

________________(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選擇的試劑可能是__________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.由①可知，不存在能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子；由②可知肯定存在Ba²⁺，判斷一定不存在CO、SO；由③可知存在OH^-，判斷一定不存在Fe³⁺。那么無(wú)法判斷K⁺和Cl^-存在否。

Ⅱ.(1)檢驗(yàn)Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。

(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH^-+NH　　 NH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可將S^2-、SO氧化，因而可組成為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：Ⅰ.(1)Ba²⁺、OH^-　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^-

(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K⁺。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl^-。

Ⅱ.(1)Fe²⁺+2OH^-===Fe(OH)₂↓；(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　紅色褪去；產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開(kāi)放性，答案不唯一)　另取未鑒別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加稀H₂SO₄，紅色褪去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加KMnO₄酸性溶液，紅色褪盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液。或：另取未鑒別出的兩待測(cè)液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂分別通入到兩待測(cè)液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S或NH₄HS

11．(2010×河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題)Ⅰ.有以下三組實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了　　　 離子和　　　 離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　　 　　　　　　　。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO、SO，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。

甲組方案：

①加鹽酸�、诩覤aCl2溶液③系列操作

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol×L^-1 NaOH溶液

c．新制氯水

d．KI溶液

(1)加入試劑X后生成SO的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　；

(2)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)各為　　　　　　 ；

乙組方案：

①用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；

②精確量取20.00 mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定；(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO+5SO+6H⁺===2Mn²⁺+5SO+3H₂O)

③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

(3)乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號(hào))。

解析：Ⅰ.不會(huì)有什么明顯現(xiàn)象，CuSO₄溶液仍呈藍(lán)色，說(shuō)明Na⁺與SO、Cu²⁺與Cl^-均不發(fā)生反應(yīng)；(Ⅱ)會(huì)觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍(lán)色，結(jié)合(Ⅰ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色沉淀是Ba²⁺和SO反應(yīng)生成的，溶液藍(lán)色是含有Cu²⁺的緣故；(Ⅲ)會(huì)觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍(lán)色，說(shuō)明Cu²⁺未反應(yīng)，反應(yīng)的是Cl^-和Ag⁺。

Ⅱ.由甲組方案流程可知，試劑X將SO轉(zhuǎn)化成SO，通過(guò)測(cè)定m(BaSO₄)得n(BaSO₄)=n(SO)，顯然溶液中不能引入SO，即a組試劑不可以，b、d均不能將SO轉(zhuǎn)化成SO。乙組方案中酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。

答案：Ⅰ.(1)證明Cl^-與Cu²⁺不發(fā)生反應(yīng)

(2)Ba²⁺　SO　溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明Cu²⁺與Cl^-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)Ag⁺+Cl^-===AgCl↓

Ⅱ.(1)Cl₂+SO+H₂O===2Cl^-+SO+2H⁺

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥　(3)b

10．(2010×原創(chuàng)題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　)

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的碘化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-===6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H₂S氣體

FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液

Ca²⁺+2OH^-+2HCO===CaCO₃↓+2H₂O+CO

解析：A項(xiàng)中，溶液呈中性，必須使n(NaHSO₄)∶n[Ba(OH)₂]=2∶1，其反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-===BaSO₄↓+2H₂O，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中，Cl₂先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，n(Cl₂)=0.005 mol，n(FeI₂)=0.01 mol，只發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中稀HNO₃能氧化H₂S，C項(xiàng)不正確。

答案：D